Wydział: Inżynierii środowiska	Nazwisko i imię: Tomasik Aleksander Świderek Piotr Szymański Tomasz Świerk Samanta Trzósło Agnieszka	Zespół: -	Ocena ostateczna:
Grupa: 8	Tytuł ćwiczenia: Chlor i jego oznaczenie na krzywej kalibracji	Numer ćwiczenia: 5

Chlor reaguje z KJ w roztworze kwaśnym, wydzielając wolny jod:

Cl₂ + 2I^- → 2Cl^- + I₂

HOCl + 2I^- + H⁺ → Cl^- + I₂ + H₂O

OCl^- + 2I^- + 2H⁺ → Cl^- + I₂ + H₂O

NH₄Cl + 2I^- + 2H⁺ → NH₄⁺ + Cl^- + I₂

Ustalenie postaci pozostałego chloru jest bardzo ważne przy procesie dezynfekcji jak i również przy właściwościach smakowych wody. Chlor dodany do wody nie tylko się w niej rozpuszcza, ale ulega także reakcji hydrolizy chloru:

Cl₂ + H₂O → H⁺ + Cl^- + HOCl

Chlor wprowadzony do wody pitnej tworzy produkty niemające własności bakteriobójczych lub produkty o takich własnościach. W praktyce zapotrzebowaniem chloru nazywa się najmniejszą ilość wolnego chloru w mgCl₂/dm³ dodanego do 1dm³ wody w temperaturze pokojowej, która po upływie 30 minut daje tylko 0,1mg/dm³ pozostałego chloru użytecznego. Ilość chloru do celów przemysłowych reguluje się indywidualnie w każdej gałęzi przemysłu.

BADANIE:

Do kolby ze szlifem wlewamy 40ml wody destylowanej oraz po 10ml badanej wody czyli podchlorynu, 10% jodku potasu oraz stężonego kwasu siarkowego H₂SO₄ (o stężeniu 1+49). Energicznie mieszamy powstała ciecz i odstawiamy na 5 minut. Po upływie wyznaczonego wcześniej czasu miareczkujemy 0,025n Na₂S₂O₃ do otrzymania jasno żółtej barwy (barwy słomkowej) i dodajemy skrobię, aby roztwór zabarwił się na kolor ciemno granatowy po czym znowu miareczkujemy triosiarczanem sodu (Na₂S₂O₃). Odczytujemy zużycie triosiarczanu i podstawiamy do wzoru (w którym a jest średnią ilością zużytego Na₂S₂O₃):

a= (12+12)/2= 12 [mlNa₂S₂O₃]

X= 0,886*a*1000/V [mgCl₂/dm­³]

X= 0,886*12*1000/10 [mgCl₂/dm­³]

X= 1063 [mgCl₂/dm­³]

METODA KOLORYMETRYCZNA:

Obliczenia:

* Metoda miareczkowa

1063 [mgCl₂/dm­³] - 1000 cm³

10 [mgCl₂/dm­³] - x

x= 9,4 cm³

Ponieważ potrzebujemy chloru na 100cm³ -0,94 cm³

* Metoda kolorymetryczna

Roztwór roboczy [cm³]	0,0	0,5	1,0	1,5	2,5	3,5	4,5	5,0
Stężenie roztworu [mg/ cm³]	0,0	0,005	0,01	0,015	0,025	0,035	0,045	0,05
Absorpcja	0,0	0,054	0,110	0,148	0,199	0,258	0,311	0,375

Roztwory wzorcowe:

Absorpcja

1 - 0,077

2 - 0,151

Abs= tgα*c

c= (1/tgα)*Abs*1000/V [mgCl₂/dm­³]

V=50[dm­³]

Tgα= 7,5

c= 0,090/7,5*1000/50= 0,24 [mgCl₂/dm­³]

c=0,188/7,5*1000/50= 0,4 [mgCl₂/dm­³]

Do cylindrów Nesslera odmierzamy podane w części „y” (tabeli umieszczonej powyżej) objętości roztworu wzorcowego czyli podchlorynu i uzupełniamy woda destylowana do kreski widocznej na cylindrze (do 50ml, na początku do każdego cylindra wlaliśmy wodę- tak do ¾ wysokości każdego cylindra). Następnie dodajemy 2,5ml ortotolidyny. Po dodaniu odczynnika próbki domykamy dłonią i mieszamy delikatnie, aby substancja stała się jednorodna. Później próbkę z każdego cylindra po kolei umieszczamy w spektrofotometrze (w kuwecie 4 centymetrowej oraz o długości fali 490nm), odczytany wynik zapisujemy w ostatniej części tabeli i wykreślamy wykres zależności stężenia chloru w próbce od długości fali absorpcyjnej. W spektrofotometrze na miejscu 1 znajduję się próbka zerowa (wykonana tak samo jak pozostałe próbki z pominięciem dodania do niej podchlorynu), natomiast badana próbka znajduje się na miejscu 4.

KOMENTARZ:

Dzięki pierwszemu badaniu dowiedzieliśmy się, że badany przez nas podchloryn zawiera 806mg chloru w 1 decymetrze sześciennym. Możemy stwierdzić, że żeby otrzymać pożądane przez nas stężenie podchlorynu w 1ml musimy odmierzyć 0,94 ml podchlorynu (w myśl proporcji: 1063 [mgCl₂] - 1000 ml

1,0 [mgCl₂] - x ml czyli x= 1*1000/1063= 0,94 ml)

---