T. Daltona: atom jest najmniejszą niepodzielną porcją materii zachowującą jej właściwości chem. Atomy danego pierw mają identyczne masy. Atomy łączą się ze sobą tworząc cząsteczki.=> odkrycie elekt przez tomsona, promieniowanie x, zjawisko promieniotwórczości natur.

T. Thomsona: atom to +naładowana kula, wewnątrz kt znajdują się -elekt => doświadczenie rutherforda: badał przenikanie cząsteczek α przez złotą folię.większość cząsteczek przeszła przez folię, tylko nieliczne uległy rozbiciu; w a. znajdują się wolne przestrzenie.

T. rutherforda: atom zbudow jest z + naładowanego jądra, wokół kt krążą -elekt.

Hipoteza de Brioglea: elekt wykazują dwoistą naturę tzw. Korpuskularno-falowy, czyli wykazują właściwości charakt dla cząstek materialnych i fal.

Reguła Hunda:

* w stanie stacjonarnym elekt rozmieszczone są w podpowłokach i powłokach, poczynając od najniżej energetycznych

* atom w stanie podst na jak największą liczbę elekt niesparowanych.

Heisonberg: Niemożliwe jest równoczesne i dokładne określenie położenia i prędkości elekt. Móżliwe jest jedynie wyznaczenie prawdopodobieństwa występowania elekt.

Pauli: w atonie nie mogą istnieć 2 elekt o identycznym stanie kwantowym.

Elektron w atomie może mieć kilka stanów energetycznych- stanów kwantowych. Opsują je 4 liczby kwantowe:

n- decyduje o całkowitej energii elekt, określa powłokę elekt na kt znajduje się dany element.

l- precyzuje energ elekt w obrębie danej powłoki, określa liczbę i kształt podpowłok.

m- określa liczbę poziomów orbitalnych w danej powłoce i decyduje o orbitacji przestrzennej orbitalu.

ms- osreśla spin elekt czyli kierunek obrotu wokół własnej osi.

E X+ α

E X+ e

E X+ e

---