wzór kwasu	nazwa	opis	tlenek kwasowy
HNO2	kwas azotowy (III)	kwas o średniej mocy, nietrwały istniejący tylko w roztw. wodnych; powstaje w reakcji: 2 NO2 + H2O = HNO3 + HNO2	N2O3
HNO3	kwas azotowy (V)	bezbarwna ciecz dymiąca na powietrzu; rozkłada się na świetle: 4 HNO3 = 4 NO2 + 2 H2O + O2 ; powstający tlenek rozpuszcza się w kwasie i nadaje mu zabarwienie żółtawe; jest mocnym kwasem utleniającym; stężony passywuje glin, chrom i żelazo; stosowany do produkcji nawozów, materiałów wybuchowych, do reakcji nitrowania, jako utleniacz do paliw.	N2O5
H2SO3	kwas siarkowy (IV)	kwas o średniej mocy trwały tylko w rozcieńczonych roztworach ma właściwości redukujące	SO2
H2SO4	kwas siarkowy (VI)	jeden z najmocniejszych kwasów, bezbarwna oleista ciecz zastygająca na krystaliczną masę w temp + 10st, niszczy białko, reaguje z metalami półszlachetnymi np. miedzią higroskopijny ma szerokie zastosowanie w syntezie laboratoryjnej, produkcji papieru, do akumulatorów samochodowych, jako zakwaszacz. oleum - roztwór trójtlenku siarki w stężonym kwasie siarkowym	SO3
H2O*CO2	kwas węglowy	bardzo nietrwały, już w temperaturze pokojowej ulega reakcji rozkładu, służy do produkcji napojów gazowanych - przykładem może być woda sodowa.	CO2
H3PO4	kwas fosforowy (V) (ortofosforowy)	bezbarwna subst krystaliczna (Ttopn=42st) kwas o średniej mocy, higroskopijny stos do prod nawozów sztucznych, do wytw powłok ochronnych na metalach, do prod napojów, w farmacji	P2O5
H3BO3	kwas borowy	bardzo słaby kwas, bezbarwne ciało stałe (Ttopn=185st) stos jako łagodny środek odkażający	B2O3

HF	fluorowodór - bezbarwny; łatwo skraplający się gaz o ostrym zapachu; drażni drogi oddechowe - może oddziaływać na ciało przez wdychanie, połknięcie, kontakt ze skórą. Ciekły HF oraz jego stężone roztwory powodują trudno gojące się rany. Rozcieńczone roztwory również są bardzo niebezpieczne, gdyż przenikają bez uczucia bólu przez skórę i tkanki miękkie, atakując bezpośrednio chrząstki i kości. Fluorowodór, nawet w bardzo niskich stężeniach, jest silnie rakotwórczy. HF ma wysoką temp. wrzenia z powodu wiązania wodorowego (H2F2) kwas fluorowodorowy - żrący, nadgryza szkło (z tego względu przechowuje się go w butelkach wykonanych z polietylenu ), kwas o średniej mocy stosowany do fluorowania węglowodorów, przeróbce ropy naftowej, wytrawianiu znaków i napisów na szkle, produkcji aluminiowych puszek, oczyszczaniu kwarcu.
HCl	chlorowodór; gaz o charakterystycznym ostrym zapachu; dymiący w wilgotnym powietrzu o ostrym i duszącym zapachu; dobrze rozpuszczalny w wodzie - tworzy kwas solny (kwas chlorowodorowy) z wydzieleniem dużej ilości ciepła. otrzymywany jest poprzez syntezę bezpośrednią z H2 i Cl2 (reakcja inicjowana fotochemicznie ma charakter łańcuchowy i może przebiegać wybuchowo), lub poprzez ogrzewanie mieszaniny soli kuchennej ze stężonym kwas siarkowym. transport chlorowodoru może się odbywać w butlach stalowych. W przemyśle używany do produkcji kwasu solnego i niektórych syntez np. chlorku winylu. w stanie gazowym naturalnie występuje w gazach wulkanicznych.
HBr	bromowodór; bezbarwny gaz o ostrym zapachu; silnie dymiący na powietrzu; drażni oczy i drogi oddechowe w laboratorium otrzymywany przez działanie kwasem siarkowym na bromki; w przemyśle przez reakcje par bromu z wodorem (z udziałem kat.) łatwo rozpuszcza się w wodzie tworząc mocny kwas bromowodorowy.
HI	jodowodór; bezbarwny gaz o ostrym zapachu, silnie dymiący na powietrzu; kwas jodowodorowy jest mocnym kwasem, bardzo silnym reduktorem; w podwyższonej temp. rozkłada się do pierwiastków w kontakcie z powietrzem utlenia się do wolnego jodu, w wodzie pod wpływem światła również ulega dość szybkiej przemianie w wolny jod. jest stosowany w medycynie, analizie chemicznej i do odkażania.

---