Ćwiczenie 1

MIARECZKOWANIE ALKACYMETRYCZNE

Nr. próbki: 36

Nr. grupy: 1

Data wykonania ćwiczenia: 10.10.2007 r.

Alkacymetria - jeden z ważniejszych działów analizy miareczkowej, zwanej też analizą objętościową, w którym ustala się dokładne stężenie kwasów lub zasad poprzez miareczkowanie roztworów z użyciem odpowiednio zasad lub kwasów. W trakcie miareczkowania alkacymetrycznego zachodzi reakcja zobojętniania, która prowadzi do zmian pH mieszaniny i zmiany koloru wskaźnika.

W praktyce alkacymetrii wyróżnia się trzy typy miareczkowania:

• miareczkowanie mocnych kwasów i mocnych zasad

• miareczkowanie słabych kwasów i słabych zasad

• miareczkowanie kwasów i zasad o różnej mocy.

We wszystkich przypadkach roztworem wkraplanym jest roztwór mocnego kwasu lub mocnej zasady. Nie stosuje się miareczkowania roztworami słabych kwasów bądź słabych zasad.

W wszystkich miareczkowaniach używamy wskaźników które pozwala nam określić zmianę pH roztworu. Pomiar wykonuję się metodą wizualną, na podstawie obserwacji barwy odpowiednich wskaźników. W laboratorium mieliśmy do dyspozycji trzy rodzaje wskaźników:

• błękit bromotymolowy

• fenoloftaleinę

• oranż metylowy

Zadanie polegało na oznaczeniu w gramach zawartości NaOH w badanym roztworze drogą miareczkowania go mianowanym roztworem kwasu solnego.

Miareczkowanie wykonywane w laboratorium odbywało się według następującej reakcji:

NaOH + HCl ↔ NaCl + H₂O

W celu wykonania oznaczenia należało otrzymany w kolbie miarowej roztwór rozcieńczyć wodą destylowaną do 250 cm³. Do miareczkowania odmierzyłem po 25 cm³ roztworu NaOH. Miareczkowanie przeprowadziłem w kolbie stożkowej, dodając do próbki 3 krople jednego z wskaźników (błękit bromotymolowy, fenoloftaleina, oranż metylowy). Miareczkowałem kolejno mianowanym roztworem kwasu do zmiany barwy .

Odczytałem dokładnie z biurety ilość zużytego HCl w kolejnych trzech miareczkowaniach i do obliczeń przyjąłem średnią.

Wyniki:

Błękit bromotymolowy:

Wartość początkowa: 35,7

Wartość końcowa: 42,7

Zużyłem: 7,0 cm³

Fenoloftaleina:

Wartość początkowa: 39,4

Wartość końcowa: 46,3

Zużyłem: 6,9 cm³

Oranż metylowy:

Wartość początkowa: 26,8

Wartość końcowa: 34

Zużyłem: 7,2 cm³

Obliczenia:

Średnia:

zasady NaOH

---