 | Pobierz cały dokument analiza.leku.1.wyklad.farmacja.analiza.leku.doc Rozmiar 48 KB |
PODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE
SUBSTANCJA CHEMICZNA- substancja jednorodna o stałym, określonym składzie chemicznym, jakościowym i ilościowym.
Substancje chemiczne dziela się na: proste- pierwiastki chemiczne , złożone- związki chemiczne.
PIERWIASTEK- zbiór atomów o takiej samej liczbie protonów w jądrze.
ZWIĄZEK CHEMICZNY- połączenie co najmniej 2 pierwiastków chemicznych,
WŁASNOŚĆ FIZYCZNA- cecha substancji niezależna od wpływu na nią innych substancji np.zapach, kształt, barwa, gęstość, masa, przewodnictwo.
WŁASNOŚĆ CHEMICZNA- cecha substancji, którą można zaobserwować podczas reakcji chemicznych.
ATOM- najmniejsza, niepodzielna część pierwiastka zachowująca jego właściwości.
Atom składa się z jądra o dodatnim ładunku elektrycznym w którym skupiona jest prawie cała masa atomu i otaczających jądro -ELEKTRONÓW o ładunku ujemnym.
Jądro atomu zbudowane jest z protonów i neutronów, między elektronami a jądrem w atomie działają siły przyciągania elektrostatycznego.
CZĄSTECZKA- składa się z conajmniej 2 atomów- trwale połączonych wiązanaimi chemicznymi.
PROTONY- dodatnia cześć budująca jądro atomowe,
NEUTRONY- objętna cząstka budująca jądro atomowe,
ELEKTRONY- cząsteczki obdarzone ładunkiem ujemnym, w atomach zajmują określony obszar wokół jądra- obszary te to ORBITALE. Orbitale są zgrupowane w powłoki elektronowe.
IZOTOPY- odmiany danego pierwiastka różniące się liczbą neutronów w jądrze. Izotopy mogą mieć inną gęstość, temperaturę wrzenia, topnienia i sublimacji.
MASA ATOMOWA- masa pojedyńczego atomu. Wyrażona w atomowych jednostkach masy [u]
1 u= 1,66 * 10-24 g= 1\12 masy jednego atomu węgla izotopu 12 C.
MOL- jednostka liczności materii , 1 mol= 6,02 * 1023 cząstek.
MASA MOLOWA- masa 1 mola drobin substancji, wyrażona w gramach.
WIĄZANIA CHEMICZNE- każde trwałe połączenie 2 atomów. Powstają na skutek uwspólnienia 2 lub więcej elektronów pochodzących bądź z jednego bądź z obu łączących się atomów lub przeskoku jednego lub więcej elektronów z jednego atomu na drugi i uworzenia się tzw. pary elektronowej.
RODZAJE WIĄZAŃ:
a. Atomowe- występuje między dwoma atomami tego samego pierwiastka
b. Jonowe- elektrostatyczne oddziaływanie pomiędzy jonami przeciwnych znaków, wiązanie jonowe powstaje pomiędzy dwoma atomami w wyniku przeniesienia elektronów atomu pierwiastka o mniejszej elektroujemności do większej,
Koordynacyjne- inaczej donorowo-akceptorowe- jeden z atomów przekazuje swoją parę elektronową na wytworzenie wiązania podczas gdy drugi atom jest biorcą pary.
 | Pobierz cały dokument analiza.leku.1.wyklad.farmacja.analiza.leku.doc rozmiar 48 KB |