Chemia w budownictwie

Ćwiczenie laboratoryjne nr 3

Oznaczanie twardości wody

Część I. Oznaczanie twardości wody

Materiały i odczynniki:

1. roztwór HCl 0,101n;

2. 0,1% oranż metylowy;

3. biureta laboratoryjna;

4. cylinder miarowy;

5. kolba stożkowa;

6. 3 próbki wody o różnej twardości.

Do 100 ml badanej wody odmierzonej cylindrem do kolby stożkowej dodać 2 krople oranżu metylowego i miareczkować roztworem HCl do zauważalnej zmiany barwy roztworu (z żółtej na różową).

Twardość węglanową X w stopniach niemieckich [no] oblicza się ze wzoru:

X=2,8·V·k

gdzie V [ml] - ilość zużytego roztworu HCl, k - miano roztworu = 0,101 gramorównoważnika na litr.

Tabela pomiarowa:

Rodzaj wody	obj. HCl V[ml]	Twardość wody [no]
Próbka nr 1 (woda destylowana)
Próbka nr 2 (woda wodociągowa)
Próbka nr 3 (woda twarda)
W sprawozdaniu należy: · zdefiniować twardość wody, jej rodzaje i związki chemiczne powodujące twardość wody; · podać reakcje zachodzące podczas ćwiczenia; · porównać twardość poszczególnych próbek i ocenić ich przydatność wody do celów budowlanych; · krótko omówić sposoby obniżenia twardości wody. Część II. Reakcja podwójnej wymiany. Odczynniki i materiały: 1. Zlewka 250 ml - 2szt. 2. Szpatułka metalowa/ceramiczna 3. Woda 4. Kwaśny węglan sodu (soda oczyszczona) 5. Kwas cytrynowy spożywczy. Do zlewek nalać po ok. 100ml wody. W pierwszej zlewce rozpuścić ok. 5g (łyżeczka) NaHCO3. Do obu zlewek dodać po kilka kryształków kwasu cytrynowego. Zaobserwować charakter reakcji. W sprawozdaniu: - opisać przebieg eksperymentu; - zapisać reakcję; - określić, jaki to typ reakcji; - wyciągnąć wnioski.

---