Aleksandra Danysz gr 3a

Sekcja 2

TEMAT Cechowanie absorpcjometru

CEL

1. Wyznaczenie stężeń roztworów od 1-10

1. krwi w wodzie amoniakalnej

2. chlorofilu w alkoholu etylowym

2. Wyznaczenie nieznanego stężenia

3. Narysowanie wykresu zależności absorbancji od stężenia badanego roztworu

METODA

Korzystamy z prawa Lamberta- Beera

I= I
e

gdzie:

I-natężenie światła po przejściu przez absorbent

I
- natężenie światła padającego

- współczynnik absorpcji

c- stężenie roztworu

d- grubość absorbenta

Absorbancja wyraża się wzorem:

A= ln

Jak również:

A=
CD

WYNIKI

Tabela pomiarowa dla krwi

C	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	X
A	0,06	0,08	0,13	0,155	0,195	0,24	0,25	0,29	0,30	0,31	0,14

Tabela pomiarowa dla chlorofilu

C	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	X
A	0,155	0,225	0,35	0,47	0,56	0,64	0,72	0,80	0,86	0,94	0,39

WNIOSKI

Dla krwi

Dla stężeń w zakresie wartości od 0-4 jest spełnione prawo Lamberta- Beera, ponieważ wykres jest liniowy . Z wykresu może my odczytać, że nieznane stężenie roztworu wynosi 2,9.

Dla chlorofilu

Dla wszystkich wartości stężeń od 0-10 spełnione jest prawo Lamberta- Beera, ponieważ wykres jest liniowy. Na podstawie wykresu możemy odczytać, że nieznane stężenie roztworu wynosi 3,8.