zdefiniuj szybkosc reakcji 2N2+5O2=2N2O5 względem każdego z reagentow (1pkt)
trzeba napisac definicje
podaj definicje szybkości reakcji chem wykorzystując pojecie jej postepu ζ. (1 pkt)
szybkość reakcji to pochodna postepu po czasie (wzor jest na slajdach)
dlaczego równanie kinetyczne dcA/dt=1011 e 1000/T c2Ac B cC dla reakcji A+B+C=D+E nie może być poprawne? Uzasadnij odpowiedz wskazując wszystkie przyczyny. (2 pkt) na pewno nie może być dlatego, ze całkowity rząd tej reakcji wynosiłby 4
dla pewnej reakcji chem A=B stwierdzono,ze logarytm połowicznego czasu jej zajscia jest liniowa funkcja logarytmu stężenia początkowego substratu A. co można powiedziec o rzedzie tej reakcji? (2 pkt)
zapisz równanie kinetycznedla reakcji homogenicznej A↔B w formie różniczkowej, jeżeli wiadomo,ze początkowe Stevenie substratu A wynosilo 1 mol *dm-3 a reakcje w obie strony SA reakcjami pierwszego rzedu.( 2 pkt) dx/dt =k1(1-x)-k2x
napisz układ równań różniczkowych opisujących szybkość przykładowych reakcji równoległych A→B ( I rzad) A→C ( II rzad) przyjmując,ze początkowe stezenie A wynosi 1 mol/dm3. (2 pkt) dx/dt = k1(1-x-y) dy/dt =k2(1-x-y)2
czy szybkoc reakcji homogenicznych dokladnie wyraza się wykaldnicza funkcja temperatury? Uzasadnij odp (2 pkt) szybkość reakcji homogenicznych wyraza sie za pomoca zależności temperaturowej (stala szybkości reakcji- zależność wykladnicza jest najsilniejsza) ale tez za pomoca stezen substratow podniesionych do odpowiednich poteg
Korzystajac z równania na calkowita szybkość adsorpcji w ujeciu Langmuira: dӨ/dt=k1p(1-Ө)-k2Ө wyprowadz równanie na równowagowy stopien pokrycia powierzchni odsorbenta Өr. (2pkt) Ө=(k1p[1-e-(k1p+k2)t]/(k1p+k2) Өr=k1p/(k1p+k2) b=k1/k2 Өr=bp/(bp+1)
przy jakim stopniu przereagowania α reakcja, której szybkość opisuje równanie Awramiego: α=1-e-t^2 osiaga maksymalna szybkość? (3pkt)
przedstaw model kinetyczny odpowiadający równaniu Jandera i porównaj go z modelem Ginstlinga-Brounsteina. (3pkt)
model jandera nie uwzglednia zmniejszenia sie powierzchni reagenta reszta na slajdach
podaj równania kinetyczne dla reakcji heterogenicznych odpowiadające modelom reakcyjnym (3pkt) na slajdzie nr108 w czesci pierwszej
zdefiniuj przewodnictwo równoważnikowe. Kiedy stosunek przewodnictw równoważnikowych dwoch roznych elektrolitow jest rowny stosunkowi ich przewodnictw właściwych? (1pkt) jest on rowny kiedy dla tych elektrolitow n, z i c SA takie same, przewodnictwo rownowaznikowe Jest to przewodnictwo właściwe odniesione do przewodnictwa centymetrowej warstewki roztworu zawierającej jeden gramorównoważnik substancji.
jaki jest związek pomiedzy granicznymi wartościami przewodnictwa równoważnikowego i ruchliwości jonow? (1 pkt) λ0(+) =F*u0(+)
λ 0(-) =F*u0(-)
wyjaśnij mechanizm polaryzacji elektrody. (2pkt)
napisz wzor na sile elektromotoryczna ogniwa: Cr !Cr3+(a1)!!Al3+(a2)!Al przy zalozeniu, ze a2= 2*a1, temp wynosi 25C zas potencjaly normalne elektrody chromowej i glinowej wynosza odpowiednio E0Cr i E0Al (3pkt)
wskaz związek pomiedzy granicznym przewodnictwem równoważnikowym a graniczna ruchliwością jonow. (2pkt)
Λ=α*F(u(+)+u(-)) jeżeli c->0 to Λ0= F(u0(+)+u0(-))
16.zdefiniuj terminy: potencjal, zol staly, tiksotropia, koloid liofobowy, peptyzacja, koloid monodyspersyjny (2 pkt)
zol staly jest to koloid w którym faza rozpraszajaca jest cialo stale a faza rozproszona cialo stale. Przykładem takiego koloidu jest szklo rubinowe.
Koloid monodyspersyjny to taki w którym tworza sie jednakowej wielkości czasteczki fazy rozproszonej
tiksotropia to izotermiczna odwracalna przemiana żelu z zol zachodzaca pod wpływem czynnikow mechanicznych np. mieszania, fal ultradźwiękowych.zjawisko to polega na odwracalnym niszczeniu sieci przestrzennej żelu.
Koloid liofobowy to taki w którym nie wystepuje solwatacja, a cząsteczki posiadaja wypadkowy ładunek