CZĘŚĆ TEORETYCZNA:

Działalność bakterii i innych drobnoustrojów powoduje rozkład związków organicznych w wodach naturalnych i ściekach. Zjawisko to może zachodzić w środowisku tlenowym i beztlenowym. Anaerobowy rozkład związków organicznych powodują bakterie beztlenowe. W jego czasie powstaje H₂S, NH₃, CH₄ oraz związki organiczne o nieprzyjemnym zapachu: skatol, indol i in.. Drobnoustroje tlenowe powodują zaś aerobową mineralizację związków organicznych, czego wynikiem jest utlenienie się związków organicznych do CO₂ H₂O, NO^2-, NO^3-, SO₄^2-.

Biochemiczne zapotrzebowanie tlenu (BZT) jest to ilość zużytego tlenu wyrażona w miligramach na 1 dm³ wody (ścieków) potrzebna do utlenienia związków organicznych na drodze biochemicznej w warunkach aerobowych, czyli służy do określenia zanieczyszczenia wody lub ścieków związkami organicznymi.

CZĘŚĆ PRAKTYCZNA:

1. podzieliliśmy się na 3-osobowe zespoły, w której każda grupa zaopatrzyła się w trzy kolby stożkowe i badaną wodę w butelce (nr butelki: 105), gdzie przygotowując stanowisko pracy zespołu, biuretę napełniłyśmy manganianem (VII) potasu - KmnO₄

2. następnie do każdej z trzech kolb stożkowych odmierzyłyśmy po 100 ml badanej wody

3. do każdej z kolby stożkowej w następnej kolejności należało dodać za pomocą pompki pipetowej 5 ml kwasu siarkowego (VI) - H₂SO₄ (1:3). Potem bezpośrednio do kolby z biurety należało dodać dokładnie 5 ml manganianu (VII) potasu - KmnO₄ , barwa roztworu zmieniła się na fioletowy

4. przygotowane już kolby stożkowe zostały delikatnie wymieszane ruchem obrotowym nadgarstka

5. następnie nasze kolby stożkowe zostały wstawione do łaźni na 30 minut

6. po upływie czasu należało od razu do gorących roztworów w kolbach stożkowych dodać z biurety 5 ml 0,0062 M kwasu szczawiowego -

które były wcześniej przygotowane przez studentów

7. po odbarwieniu się roztworu z barwy fioletowej należało miareczkować roztwór z biurety manganianem (VII) potasu - KMnO₄ do momentu, gdy zabarwienie roztworu nie zmieniło się powtórnie na delikatny róż, utrzymujący się co najmniej 3-5 min.

8. po każdym miareczkowaniu został zapisany wynik ilości zużycia KMnO₄

9. doświadczenie dla trzech próbek było przeprowadzane równolegle

10. po dokładnym umyciu kolb stożkowych przygotowałyśmy czwartą tzw. „ślepą próbkę” z użyciem wody destylowanej

11. czynności wykonane przy tej próbce zostały przeprowadzone analogicznie tak jak próbki właściwe od punku 3 do 8

12. po zakończeniu miareczkowania z użyciem wody destylowanej, uprzątnęłyśmy stanowisko pracy.

Obliczenia:

Ilość zużytego KMnO4 w miareczkowaniu:

I miareczkowanie - 1,7 cm3

II miareczkowanie - 1,6 cm3

III miareczkowanie - 1,5 cm3

IV miareczkowanie - 0,6 cm3 (z wodą destylowaną)

a) Obliczamy utlenialność według wzoru:

x= 0,1* (a-b) * 1000/v = 1 mg O2 /dm3

x = mg O2/dm3

gdzie:

a-Objętość 0,0125 M KMnO₄ zużyta na miareczkowania próbki wody (cm³)

b- Objętość 0.0125 M KMnO₄ zużyta na miareczkowanie 100 cm³ wody destylowanej w cm

v- objętość próbki wody użytej do oznaczenia w cm³

b) Obliczamy zawartość cukru:

wzór: S_cukru= x * 0,82 mg C₁₂H₂₂O₁₁/dm³

S_cukru= 1 * 0,82 mg C₁₂H₂₂O₁₁/dm³

Wynik doświadczenia:

W badanej wodzie znajdowało się 0,82 mg C₁₂H₂₂O₁₁/dm³

Ćwiczenie 10

Temat: Oznaczanie substancji organicznej w wodzie.

Inżynieria środowiska I rok

Anna Gajda ,Monika Fras, Daria Domańska

Nr butelki: 105

Nr grupy: A2

Data wykonania ćwiczenia:05.01.2011

---