I Podstawowe pojęcia chemiczne
1) Pierwiastkiem nazywamy zbiór atomów o tej samej liczbie atom
2) Liczba atomowa jest to liczba mówiąca o ilości protonów w jądrze
3) Izotopy są to atomy o tej samej liczbie protonów, a różnej liczbie neutronów w jądrze
4) Liczba Avogadro jest to liczba mówiąca o ilości atomów / cząsteczek w jednym molu
5) Liczba Avogadro 6,022045 * 1023 mol-1
6) Objętość jednego mola gazu wynosi w warunkach normalnych 22,4 dm3
7) Masa rzeczywistacząsteczki wodoru wynosi 0,3359 * 10-23
8) Masa protonu jest większa od masy elektronu 1840 x
9) Masa atomowa / cząsteczkowa jest to liczba mówiąca ile razy masa danego atomu / cząsteczki jest większa od masy 1/12 izotopu 12C
II Budowa atomu
11) Stan energetyczny elektronu w atomie kwantowany jest zespołem czterech liczb kwantowych
12) Główna liczba kwantowa n może przybierać wartości liczb naturalnych
13) Zakaz Pauliego brzmi nie mogą istnieć w atomie dwa elektrony , których stan energetyczny opisany byłby tym
samym zespołem czterech liczb kwantowych
14) Dla orbitalu s poboczna liczba kwantowa przyjmuje wartość 1=0
15) Dla orbitalu p poboczna liczba kwantowa przyjmuje wartość 1=1
16) Orbital d może „pomieścić” następującą liczbę elektronów 10
17) Ilość elektronów walencyjnych dla chloru 17Cl wynosi 7
18) Ilość elektronów walencyjnych dla cyny 50Sn wynosi 4
19) Ilość elektronów walencyjnych dla indu 49In wynosi 3
20) German 32 Ge leży w grupie czwartej układu okresowego
21) Selen 34Se leży w okresie czwartym
III Budowa cząsteczki
22) Który z wymienionych związków ma budowę jonową CaCl2
23) Polaryzacja wiązania atomowego polega na przesunięciu wiązanej pary elektronowej w kierunku atomu bardziej elektroujemnego
24) Wiązanie koordynacyjne powstaje wskutek wytworzenia wspulnej pary elektronowej , przyczym tylko jeden atom jest donorem pary
elektronów
25) W anionie SO4-2 siarka jest czterech par elektronowych
26) Jon NH4- ma budowę tetraedyczną
27) Atom azotu tworzy w jonie NH4+ następujące rodzaje wiązań trzy wiązania atomowe spolaryzowane i jedno koordynacyjne
28) Który z wymienionych związków przewodzi prąd w stanie ciekłym Na2CO3
29) Który z wymienionych związków charakteryzuje się największą polaryzacją wiązania HF
30) Który z wymienionych związków charakteryzuje się największą polaryzacją wiązania H2O
IV Reakcje chemiczne
31) W reakcji: xN2 + yH2 = zNH3 wspólczynniki stechiometryczne x,y,z wynoszą x=1 , y=3 , z=2
32) W reakcji :
aFeSo4 + bKMnO4 + cH2SO4 = dFe2(SO4)3 + eK2SO4 + fMnSO4 + gH2O
wspóczynniki stechiometryczne a,b,c wynoszą a = 10 , b = 2 , c = 8
33) W reakcji Zn + S = ZnS cynk ulega redukcji
34) Redukcją nazywamy proces zmniejszenia stopnia utlenienia
35) Stała równowagi chemicznej jest to stosunek stężeń produktów do iloczynu stężeń substratów
36) Katalizatorem nazywamy substancję przyspieszającą szybkość reakcji
37) Równowagą chemiczną nazywamy stan w którym szybkość procesów chemicznych tworzenia produktów i ich ponownego rozpadu z
wytworzeniem substratów są takie same
38) Wzrost ciśnienia przesuwa równowagę reakcji CO + 1/2O2 = CO2 w prawo
39) Wzrost ciśnienia przesuwa równowagę reakcji H2 + Cl2 = 2HCl nie przeuwa równowagi
40) Reakcja HCl +NaOH = NaCl + H2O wymiany
V Roztwory
41) Stężenie molowe mówi nam ile moli danej substancji znajduje się w 1 litrze roztworu
42) Ułamek molowy podaje nam stosunek ilości moli substancji rozpuszczonej do ilości wszystkich moli w roztworze
43) Iloczynem rozpuszczalności nazywamy iloczyn stężeń molowych jonów trudno rozpuszczalnej soli w roztworze nasyconym
44) Rozpuszczalnością nazywamy maksymalną ilość substancji jaką można rozpuścić w jednostce objętości w danych
warunkach ciśnienia i temperatury
45) Znając iloczyn rozpuszczalności soli : AgCl (2,8*10-13) ,CuCl (3,2*10-7) ,PbCl2 (1,6*10-5)
odpowiedz , która z wymienionychsoli jest najłatwiej rozpuszczalna PbCl2
46) Stopniem dysocjacji nazywamy stosunek ilości cząsteczek zdysocjowanych do ogólnejilości cząsteczek danej substancji
rozpuszczonej
47) Stałą dysocjacji nazywamy stosunek iloczynu stężeń jonowych substancji dysocjującej do stężenia
zdysocj owanej części tej substancji w roztworze
48) Stopień dysocjacji rośni wraz ze wzrostem stężenia substancji dysocjującej
49) Który z następujących roztworów najlepiej przewodzi prąd elektryczny wodny roztwór LiCl ostęzeniu 0,1m/l
50) Który zpodanych roztworów będzie miał najniższą temperaturę krzepnięcia 0,1m roztwóralkocholu etylowego
51) Wzrost stężenia substancji w roztworze powoduje podwyższenie temperatury wrzenia roztworu
52) Prężność pary rozpuszczalnika nad roztworem jest większa niż nad czystym rozpuszczalnikiem
53) Zjawisko osmozy polega na wędrówce cząsteczek rozpuszczalnika poprzez błonę półprzepuszczalną
54) Ciśnienie osmotyczne powstaje wskutek przenikania rozpuszczalnika poprzez błonę półprzepuszczalną w kierunku mniejszego
stężenia
55) Która z substancji tworzących równowagę kwasowo zasadową NH3 + H+ = NH4+
jest zasadą w świetle definicji kwasów i zasad Broensteda ? jon amonowy
56) ) Która z substancji tworzących równowagę kwasowo zasadową H2O + H+ = H3O+
jest zasadą w świetle definicji kwasów i zasad Broensteda ? cząsteczka wody
57) Iloczyn jonowy wody jest to molowych jonów wodorowych i jonów hydroksylowych
58) pH roztworu jest to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia molowego
59) Iloczyn jonowy wody w temperaturze 20*C i pod ciśnieniem 1at wynosi 10-14(m/l)2
60) Roztwory kwaśne to roztwory o pH mniejszym od 7
61) Wodny roztwór chlorku amonu ma pH mniejsze od 7
62) Kwas octowy należy do kwasów słabych
63) Wzur H2SO4 jest wzorem kwasu fosforowego
VI Elektrochemia i korozja metali
64) Potencjał elektrody w stanie równowagi zależy od stężenia jonów potencjałotwórczych
Zależność jest zależnością logarytmiczną
65) Równanie Nernsta określa zależność potencjału równowagowego od stężenia jonów potencjałotwórczych
66) Współczynnik b w równaniu Nernsta E = E0 +b ln ([ox]/[red]) jest RT/nF
67) Wyrażenie E0 w równaniu Nernsta E = E0 + RT/nF ln ([ox]/[red]) jest potencjałem normalnym
68) Dla reakcji elektrodowej Al = Al+3 + 3e równanie Nernsta przyjmie wartość E = E0 - RT/3F ln (Al+3)
69) Potencjałem normalnym metalu nazywamy potencjał elektrody zanrzonej w roztworze jonów własnych o stężeniu 1m/l , mierzony w
warunkach normalnych
70) Sereg napięciowy metali jest to uszeregowanie metali względem ich elektroujemności
71) Który z pierwiastków będzie katodą wparze galwanicznej Zn - Fe cynk (potencjał normalny cynku wynosi -0,762V)
72) I prawo Faradaya brzmi m = k*I*t
73) Produktami elektrolizy wodnego roztworu NaCl są sól i chlor
74) Antykorozyjne działanie powłoki cynkowej na stali konstrukcyjnej polega na pasywacji stali
75) Pasywacja metalu polega na pokryciu metalu nierozpuszczalną cienką warstewką tlenkową
VII Własności ważniejszych pierwiastków chemicznych
76) Dwutlenek węgla ma własności kwasowe
77) Szkło otrzymujemy w wyniku procesów yopienia tlenków metali z dwutlenkiem krzemu
78) Aluminium otrzymujemy w wyniku redukcji rud boksytowych przy pomocy wodoru
79) Tlenek wapnia otrzymujemy w wyniku termicznego rozkładu węglanu wapnia
80) Który z wymienionych tlenków posiada własności amfoteryczne trójtlenek glinu
81) Jaki stopień utlenienia można przypisać atomowi chloru w chloranie potasu +1
82) Siarka jest pierwiastkiem VI grupy i może występować w następujących stopniach
utlenienia -2 , +2 , +4 , +6
83) Bezwodnikiem kwasu siarkowego jest trójtlenek siarki
84) Który z wymienionych tlenków posiada silne własności kompleksujące tlenek węgla
85) Który z wymienionych związków węgla będzie wykazywał własności redukcyjne tlenek węgla
86) Amoniak jest w warunkach normalnych gazem
87) Własności zasadowe cząsteczki amoniaku związane są z obecnością wolnej pary elektronowej przy atomie azotu
88) Wiązanie metaliczne charakteryzuje się przestrzennym uporządkowaniem jonów dodatnich i ujemnychw sieci krystalicznej
89) Gips to związek o wzorze CaSO4
90) Aminy to związki organiczne o grupie funkcyjnej NH2
1