II rok studia niestacjonarne
Laboratorium - analiza ilościowa
Skrypt uczelniany AGH ( nr1649) "Wybrane zagadnienia z chemii analitycznej"
Analiza ilościowa pod redakcją A. Małeckiego
Ćwiczenie nr 6 30.11.2013
Temat: Analiza objętościowa - alkacymetria (acydymetria + alkalimetria)
Oznaczenie: a/ kwasu solnego b/ wodorotlenku sodu
Obowiązujący zakres materiału:
Krzywe miareczkowania ( graficzne przedstawienie procesu miareczkowania)
miareczkowanie mocnego kwasu mocną zasadą HCl - NaOH
miareczkowanie słabego kwasu mocną zasadą CH3COOH - NaOH
miareczkowanie mocnej zasady mocnym kwasem NaOH - HCl
Punkt równoważności (PR) i punkt końcowy miareczkowania (PK)
Sposoby określania punktu końcowego miareczkowania(PK) -
wskaźniki kwasowo-zasadowe - zasada działania
Reakcje zobojętniania ( odpowiednie równania reakcji )
Słabe i mocne elektrolity.
6. pH i pOH
7. Obliczenia stechiometryczne.
SPRAWOZDANIE
Imię i nazwisko |
Grupa nr |
Data 30.11.2013 |
Temat ćwiczenia: Analiza ilościowa (objętościowa) - alkacymetria
|
||
Część teoretyczna (opracowana przed rozpoczęciem ćwiczenia)
Krzywe miareczkowania ( graficzne przedstawienie procesu miareczkowania)
miareczkowanie mocnego kwasu mocną zasadą HCl - NaOH
miareczkowanie słabego kwasu mocną zasadą CH3COOH - NaOH
miareczkowanie mocnej zasady mocnym kwasem NaOH - HCl
Punkt równoważności (PR) i punkt końcowy miareczkowania (PK)
Sposoby określania punktu końcowego miareczkowania(PK) -
wskaźniki kwasowo-zasadowe - zasada działania
4. Równania reakcji zobojętniania zachodzących podczas miareczkowania
Część praktyczna:
Ilościowe oznaczenie metodą alkacymetryczną:
a/ kwasu solnego, b/ wodorotlenku sodu
Obliczenie wyników dla wykonanych oznaczeń analitycznych.
Ćwiczenie nr 7 07.12.2013
Temat: Analiza objętościowa - alkacymetria -oznaczanie kwasu octowego
Oksydymetria (manganometria)- oznaczenie kwasu szczawiowego
Obowiązujący zakres materiału:
Reakcje utleniania i redukcji (stopnie utlenienia, uzgadnianie równań redoks, utleniacz,reduktor )
Równanie reakcji zachodzącej podczas manganometrycznego oznaczania kwasu
szczawiowego w środowisku kwaśnym.
SPRAWOZDANIE
Imię i nazwisko |
Grupa nr |
Data 07.12.2013
|
Temat ćwiczenia: Analiza objętościowa - alkacymetria Oksydymetria (manganometria)
|
||
Część teoretyczna (opracowana przed rozpoczęciem ćwiczenia)
Reakcje utleniania i redukcji (stopnie utlenienia, uzgadnianie równań redoks,
utleniacz,reduktor )
2. Równanie reakcji zachodzącej podczas manganometrycznego oznaczania kwasu
szczawiowego w środowisku kwaśnym.
Część praktyczna:
Ilościowe oznaczenie kwasu octowego (alkacymetria)
Ilościowe oznaczenie kwasu szczawiowego metodą manganometryczną:
Obliczenie wyników dla wykonanych oznaczeń analitycznych.
Ćwiczenie nr 8 08.12.2013
Sprawdzian(5) alkacymetria i oksydymetria - 10 pytań
Temat: Analiza objętościowa - oksydymetria - oznaczanie jonów wapnia
Analiza wagowa - strącenie osadu siarczanu(VI) baru
Obowiązujący zakres materiału:
Równania reakcji zachodzących podczas manganometrycznego oznaczania
jonów wapnia:
a/ wytrącenie osadu szczawianu wapnia
b/ rozpuszczenie wytrąconego osadu w kwasie siarkowym(VI)
c/ reakcja redoks między jonami szczawianowymi a manganianem(VII) potasu
2. Analiza wagowa (ilościowe oznaczanie jonów siarczanowych(VI) w postaci
siarczanu(VI) baru)
SPRAWOZDANIE
Imię i nazwisko |
Grupa nr |
Data 08.12. 2013
|
Temat ćwiczenia: Oksydymetria - oznaczanie jonów wapnia
|
||
Część teoretyczna (opracowana przed rozpoczęciem ćwiczenia)
Równania reakcji zachodzących podczas manganometrycznego oznaczania
jonów wapnia:
a/ wytrącenie osadu szczawianu wapnia
b/ rozpuszczenie wytrąconego osadu w kwasie siarkowym(VI)
c/ reakcja redoks między jonami szczawianowymi a manganianem(VII) potasu
Część praktyczna:
Ilościowe oznaczenie jonów wapnia metodą manganometryczną
Obliczenie wyników dla wykonanego oznaczenia analitycznego
Ćwiczenie nr 9 14.12.2013
Temat: Oznaczanie jonów miedzi(II) jodometrycznie
Oznaczanie jonów siarczanowych (VI) metodą wagową
Obowiązujący zakres materiału:
Zasada oznaczania metodą jodometryczną jonów miedzi(II)
(uzgodnienie odpowiednich równań reakcji utleniania i redukcji)
Związki kompleksowe (budowa-atom centralny, ligandy, liczba koordynacyjna, wiązanie koordynacyjne)
Nazewnictwo związków kompleksowych (nazwy ligandów)
SPRAWOZDANIE
Imię i nazwisko |
Grupa nr |
Data 14.12. 2013
|
Temat ćwiczenia: Jodometria Analiza wagowa |
||
.
Część teoretyczna (opracowana przed rozpoczęciem ćwiczenia)
1. Zasada oznaczania metodą jodometryczną jonów miedzi(II)
(uzgodnienie odpowiednich równań reakcji utleniania i redukcji)
2. Związki kompleksowe (budowa-atom centralny, ligandy, liczba koordynacyjna,
wiązanie koordynacyjne)
3. Nazewnictwo związków kompleksowych (nazwy ligandów)
Część praktyczna:
1. Ilościowe oznaczanie metodą jodometryczną jonów miedzi(II)
2. Dokończenie zadania wagowego.
3. Obliczenie wyników dla wykonanych oznaczeń analitycznych.
Ćwiczenie 10 18.01.2014
Sprawdzian(6) jodometria, kompleksometria, analiza wagowa
Temat: Analiza objętościowa:
kompleksometria - oznaczanie jonów wapnia i magnezu (EDTA)
argentometria - oznaczanie jonów chlorkowych (AgNO3 )
Obowiązujący zakres materiału:
1. Zasada oznaczania jonów wapnia i magnezu (EDTA)
(równania reakcji, wskaźniki)
Związki kompleksowe (budowa-atom centralny, ligandy, liczba koordynacyjna,
wiązanie koordynacyjne)
Nazewnictwo związków kompleksowych (nazwy ligandów)
4. Zasada oznaczania jonów chlorkowych metodą argentometryczną.
SPRAWOZDANIE
Imię i nazwisko |
Grupa nr |
Data 18.01.2014
|
Temat ćwiczenia: 1. Kompleksometria 2. Argentometria |
||
Część teoretyczna (opracowana przed rozpoczęciem ćwiczenia)
1. Zasada oznaczania jonów wapnia i magnezu (EDTA)
(równania reakcji, wskaźniki)
2. Związki kompleksowe (budowa-atom centralny, ligandy, liczba koordynacyjna,
wiązanie koordynacyjne)
3. Nazewnictwo związków kompleksowych (nazwy ligandów)
4. Zasada oznaczania jonów chlorkowych metodą argentometryczną.
Część praktyczna:
1. Ilościowe oznaczanie jonów wapnia i magnezu za pomocą roztworu EDTA
2. Ilościowe oznaczenie jonów chlorkowych za pomocą roztworu AgNO3
3. Obliczenie wyników dla wykonanych oznaczeń analitycznych.