Odpowedzi do testów z chemii z 2001r na AM - wydział lekarski

61 Odp. B
żelazo musi mieć 3 elektrony więcej od jonu Fe³⁺. Z tych trzech brakujących elektronów, dwa muszą ulokować się na orbitalu 4s, a jeden na 3d.

 

62 Odp. A
- czyli liczba protonów w jądrze. Protonów w jądrze jest zawsze nieco mniej od neutronów. Jeżeli neutronów jest 44 lub 46, to protonów maksymalnie może być 44. Z dwóch możliwych odpowiedzi (35 lub 45 protonów) należy wybrać liczbę 35 ponieważ suma protonów i neutronów daje liczbę masową, a ta wynosi 80.

 

63 Odp. C
W 4860 latach mieszczą się 3 okresy półtrwania. Masa próbki zmniejszy się 2³=8razy.
Bardziej ogólna metoda polega na rozwiązaniu zależności: ln2=kt, k=4,279^.10^-4lat^-1. ln(c₀/c)=kt, czyli po podstawieniu k i t (4860lat) otrzymamy: ln(c₀/c)=2,079. c₀/c= 8
W tego typu obliczeniach preferuję używać logarytmów naturalnych. W obecnych czasach nie ma problemu z obliczaniem ich wartości, a wzory są o wiele prostsze do nauczenia czy wyprowadzenia.

 

64 Odp. B
Wiązanie s istnieje zawsze i łączy dwa atomy ze sobą. W wiązaniu podwójnym jedno wiązanie jest wiązaniem typu s, a drugie typu p. W wiązaniu potrójnym - jedno wiązanie jest typu s, a dwa typu p. By odpowiedzieć na to pytanie wystarczy narysować wzór kwasu szczawiowego:

 

65 Odp. C
Reduktorem nie może być substancja, w której jest już na najwyższym stopniu utlenienia, czyli sam nie może się już utlenić:
F₂ - fluor występuje w związkach tylko na -I stopniu utlenienia. 0 stopień utlenienia jest dla niego najwyższym stopniem.
Pb⁴⁺ - ołów leży w IV grupie i +IV jest dla niego najwyższym stopniem utlenienia
Cr₂O₇^2- chrom +VI - najwyższy stopień utlenienia.

 

66 Odp. B
Stała równowagi dla tej reakcji:
, czyli stężenie produktu Z jest równe

 

67 Odp. C
Chloran(V) potasu ogrzewany ulega reakcji: 2KClO₃ →  2KCl + 3O₂
Jeżeli chloran(V) potasu zawiera 10% zanieczyszczeń, oznacza ze w 27,3g jest go 90%, czyli m=24,57g. Z równania reakcji wynika, że:
z 244,9g chloranu(V) potasu powstaje 67,2dm³ tlenu, to
z 24,57g chloranu(V) potasu powstanie x dm³ tlenu
x=6,74dm³

 

68 Odp. C
Jeżeli ΔH<0, oznacza to, że reakcja jest egzotermiczna (wydzielana jest energia w postaci ciepła na zewnątrz). Energia wewnętrzna produktów będzie zatem mniejsza od energii wewnętrznej substratów (Iprawda). Podwyższenie temperatury zgodnie z regułą przekory przesunie stan równowagi w lewo (IIfałsz). Natomiast wzrost ciśnienia (reguła przekory) spowoduje przesunięcie stanu równowagi w kierunku tworzenia produktów (III prawda).

 

69 Odp. A
Podczas wybuchu mieszaniny piorunującej tworzy się woda (ΔH=-242kJ/), a następnie zostaje ona skroplona (ΔH=-44kJ/mol). Czyli na każdy 1mol wody wydziela się energia na sposób ciepła w ilości 286kJ. 6dm³ takiej mieszaniny to 4dm³ wodoru i 2dm³tlenu (2/22,4=0,09mola tlenu). Zgodnie z reakcją:
2H₂ + O₂ →  2H₂O
Powstanie 0,18mola wody, czyli wydzieli się energia 0,18^.286=51,48kJ.

 

70 Odp. D
Reakcje utlenienia i redukcji polegają na pobraniu elektronów od reduktora przez utleniacz. W równaniach reakcji utlenienia i redukcji pierwiastki muszą zmieniać swój stopień utlenienia.

 

71 Odp. A
W ogniwie (lub podczas elektrolizy) na anodzie zachodzi zawsze reakcja utleniania (A i D). Jeżeli z ogniwa mamy czerpać prąd w ogniwie musi zachodzić samorzutna reakcja. Srebro jako metal mniej aktywny od niklu musi być przez niego wypierane: 2Ag⁺ +2e →  2Ag, natomiast nikiel będzie się roztwarzał: Ni →  Ni²⁺ + 2e

 

72 Odp. B
W probówkach przebiegły następujące reakcje:
Na₂O + H₂O →  2NaOH
K₂O + H₂O →  2KOH
Zgodnie z równaniami reakcji możemy ułożyć następującą proporcję:
z 62g tlenku sodu powstaje 80g wodorotlenku sodu, to
z 20g tlenku sodu powstanie x g wodorotlenku sodu.
x=25,8g, oraz:
z 94g tlenku potasu powstaje 112g wodorotlenku potasu, to
z 20g tlenku potasu powstanie y g wodorotlenku potasu
y=23,8g.
Masa roztworu w obydwu przypadkach wynosi 220g, ale masa substancji 25,8g (NaOH) oraz 23,8g (KOH). C_pI=11,73%, C_pII=10,82%.

 

73 Odp. A
Stosunek masowy soli do wody 2:9 oznacza, że na 2g soli wzięto 9g wody. Rozpuszczalność odnosi się do 100g rozpuszczalnika czyli:
2g soli w 9g wody, to
x g soli w 100g wody
x=22,22g.
Z tabeli rozpuszczalności możemy odczytać, że w 100g wody rozpuści się 36g soli. Roztwór będzie więc nienasycony, a jego stężenie c%=100%^.m_soli/m_roztworu=18,18%.

 

74 Odp. D
Jeżeli =12 to pOH=14-12=2. [OH^-]=10^-pOH=10^-2 mol/dm³.
Takie stężenie jonów wodorotlenowych powstało z dysocjacji 5^.10^-3mol/dm³ zasady Me(OH)₂. Stopień dysocjacji: a=100%^.n_zdysocj./c₀, czyli c₀=100%^.n_zdysocj./a= 0,1mol/dm³.

 

75 Odp. C
Zapiszmy równania zachodzących reakcji:

Na + HCl →  NaCl + ½ H2	11,2dm^3 wodoru na 23g sodu, to x dm^3 wodoru na 5g sodu
Ca + 2HCl →  CaCl2 + H2	22,4dm^3 wodoru na 40g wapnia, to x dm^3 wodoru na 5g wapnia
Al + 3HCl →  AlCl3 + 3/2H2	33,6dm^3 wodoru na 27g glinu, to x dm^3 wodoru na 5g glinu
Cu + HCl →  reakcja nie zachodzi

Ilość wodoru wydzielanego w reakcjach obliczamy z odpowiednich proporcji:
A 2,43dm³;          B 2,8dm³;         C 6,2dm³

 

76 Odp. D
Wodorotlenkiem tym nie może być Al(OH)₃ (reaguje z kwasem solnym w stosunku 1:3), nie może być też Zn(OH)₂ - reaguje z wodorotlenkiem sodowym. Ca(OH)₂ nie ma właściwości redukujących. Jedynie Mn(OH)₂ spełnia wszystkie warunki: nie reaguje z NaOH (zbyt niski stopień utlenienia), również łatwo się utlenia.

 

77 Odp. D
Najsilniejsze właściwości utleniające ma ten jon, którego potencjał Meⁿ⁺|Me jest najwyższy.

 

78 Odp. A
Są to kwasy beztlenowe, moc ich wzrasta wraz ze wzrostem liczby atomowej (A i B). Oczywiście dla najmocniejszego kwasu, sprzężona z nim zasada będzie najsłabszą zasadą (A).

 

79 Odp. B
Mimo, że H₂S jako kwas beztlenowy nie reaguje ze srebrem, w obecności tlenu reakcja jednak zachodzi (srebro utlenia się do tlenku, a ten już łatwo reaguje z kwasem siarkowodorowym). W wyniku potraktowania azotanu srebra małą ilością wody amoniakalnej powstaje tlenek srebra(I) a nie wodorotlenek. Ten ostatni jest bardzo nietrwały i zaraz rozpada się na tlenek.

 

80 Odp. D
Hydrolizie kationow-anionowej ulegają jedynie sole słabych kwasów i słabych zasad. Takie sole znajdują się w probówce II (Fe(OH)₂ i HNO₂) , IV (NH₃ i H₂S) i VI (NH₃ i CH₃COOH) .

 

81 Odp. C
Na tego typu pytania najlepiej odpowiadać rysując wszystkie możliwe izomery. Zaczynamy od izomerii położenia, później łańcuchową i na koniec stereoizomerię:

 

82 Odp. C

 

83 Odp. A
Najdłuższe są wiązania pojedyncze, podwójne są krótsze, a potrójne najkrótsze. W benzenie wiązania są pośrednie pomiędzy pojedynczym a podwójnym i długość ich również jest pośrednia pomiędzy wiązaniem pojedynczym a podwójnym.

 

84 Odp. D
Zapiszmy równanie reakcji spalania, 1 mola węglowodoru i (7,28dm^3.1/0,05=145,6dm³) 6,5mola tlenu:
C₄H_y + 13/2O₂ →  4CO₂ + 5H₂O (z odpowiedzi wiadomo, że węglowodór ma 4 atomy węgla) Po dobraniu współczynników równania reakcji widzimy, że ilość atomów wodoru w węglowodorze wynosi 10

 

85 Odp. B
III-rzędowy atom węgla, to atom węgla połączony z trzema innymi atomami węgla. Odpowiedź na pytanie bardzo prosto można uzyskać rysując omawiane związki:

 

86 Odp. D
Jeżeli spalanym związkiem jest węglowodór, to węgiel zawarty w CO₂ i wodór w wodzie pochodzą tylko od niego. W 0,5mola CO₂ znajduje się 6g węgla, a w 0,5mola wody znajduje się 1g wodoru. Masa spalonego węglowodoru wynosiła 7g.

 

87 Odp. B
W naftalenie są tylko 2 różne pozycje, dlatego w wyniku nitrowania naftalenu mogą powstać 2 izomery:

 

88 Odp. A


Brom oraz chlor są podstawnikami III rodzaju - dezaktywują pierścień na substytucję elektrofilową i kierują kolejny podstawnik w położenie orto i para.
Grupa nitrowa jest podstawnikiem II rodzaju - dezaktywuje pierścień na substytucję elektrofilową i kieruje kolejny podstawnik w położenie meta.

 

89 Odp. C


1: Substytucja - chlor podstawił się za atom wodoru, mechanizm rodnikowy. Reakcja określana jako S_R.
2: Substytucja - grupa hydroksylowa (nukleofil) podstawiła się za atom chloru. Reakcja określana jako S_N
3: Eliminacja - eliminowana została cząsteczka wody z alkoholu. Reakcja określana jako E.
4: Addycja - do etenu została przyłączona cząsteczka bromowodoru. Reakcja określana jako A_E.

 

90 Odp. D
Asymetryczny atom węgla, to atom połączony z czterema różnymi podstawnikami:

 

91 Odp. A
Zgodnie z równaniem reakcji:
R-OH + Na →  R-ONa + ½H₂
z 7,5g alkoholu wydziela się 1,4dm³ wodoru, a
z x g alkoholu wydzieli się 11,2dm³ wodoru (0,5 mola wodoru)
x=60g
tego alkoholu wynosi 60g. Alkohol o ogólnym wzorze C_nH_2n+2O posiada masę molową: M=12n+2n+2+16=60. Czyli 14n=42, n=3
Alkohol składa się z 3 atomów węgla i może istnieć w postaci 2 izomerów:

 

92 Odp. A
Alkin przyłącza łatwo wodę w obecności katalizatora (reakcja Kuczerowa) dając keton (reakcja przebiega poprzez nietrwały enol):

 

93 Odp. D
Warunki reakcji: KOH w wodzie wskazuje na reakcję substytucji - produktem jest propan-1-ol. Użycie tlenku miedzi(II) powoduje utlenienie alkoholu do propanalu.

 

94 Odp. B
Chlorofil zbudowany jest z reszt pirolu:

 

95 Odp. C
Enzym lipaza może rozkładać lipidy (tłuszcze), czyli ugrupowanie -COO-C

 

96 Odp. B
Substrat łatwo poznamy po rozerwaniu wiązania N-CO :

97 Odp. B


Po hydrolizie widać wyraźnie, że dwucukier składa się z różnych monosacharydów - fałsz.
Reszty cukrowe połączone są wiązaniem b-1,4 (dokładnie b-1,4') prawda.
Dwucukier posiada właściwości redukujące - świadczy o tym obecność grypy hydroksylowej przy anomerycznycm (1') atomie węgla - fałsz.
Sześcioczłonowy pierścień z atomem tlenu nazywany jest piranem - fałsz.

 

98 Odp. A
Składnikiem (monomerem) związku jest (metanal):


Związek ten mógł powstać jedynie w wyniku polimeryzacji metanalu.

99 Odp. D

Masa molowa tego estru wynosi: 3^.12+7^.1+MRCOO=164 Czyli MRCOO=121, a Mkwasu=122g/mol. kwas szczawiowy M=90,04g/mol kwas octowy M=60,05g/mol kwas masłowy M=88,11g/mol kwas benzoesowy M=122,12g/mol.

 

100 Odp. C
Wszystkie aminokwasy białkowe są zawsze α-aminokwasami.

---