2015 pyt tren do wykładu IV, Technologia żywnosci i Żywienie człowieka, 2 semestr, chemia fizyczna, chemia fizyczna, wykłady


I rok studia stacjonarne WNoŻ 2014/2015

Pytania treningowe do wykładu IV - GAZY + CIECZE

I część - GAZY

  1. Co rozumiemy pod pojęciem płyn?

  2. Czym jest ciśnienie gazu?

  3. Jakie warunki powinien spełniać gaz doskonały?

  4. Dlaczego gazy rzeczywiste wykazują odstępstwa od gazu doskonałego? Kiedy te odstępstwa są największe, a kiedy najmniejsze?

  5. Jakie prawa sformułowano dla gazu doskonałego?

  6. Podaj słownie oraz za pomocą wzoru i wykresu prawo Charlesa.

  7. Podaj słownie oraz za pomocą wzoru i wykresu prawo Boyle'a - Mariotte'a.

  8. Podaj słownie oraz za pomocą wzoru i wykresu prawo Gay - Lussaca.

  9. Podaj i krótko scharakteryzuj wykresy izochory, izobary i izotermy gazu doskonałego.

  10. Wyprowadzić równanie Clapeyrona dla dowolnej liczby moli gazu doskonałego. Dlaczego jest ono nazywane równaniem stanu dla gazu doskonałego?

  11. Gdzie znajduje zastosowanie równanie Clapeyrona?

  12. Krótko opisz na czym polega wyznaczanie masy molowej i gęstości pary metodą Meyera.

  13. Oblicz ciśnienie wywierane przez 1 mol tlenku węgla (IV) o objętości 500 cm3 w temp. 25 0C. Odp.: 49 550 hPa

  14. Do jakiej temperatury należy ogrzać gaz zamknięty w naczyniu o temperaturze 273 K, aby jego ciśnienie wzrosło dwukrotnie? Odp. 273,15 K

  15. Pewna masa gazu zajmuje w temp. 294 K i pod ciśnieniem 1418 hPa objętość 0,250 dm3. Pod jakim ciśnieniem zajmie ona objętość 0,300 dm3, jeżeli temperatura wzrośnie do 322 K. Odp.: 1294,2 hPa

  16. Do jakiej temperatury należy schłodzić próbkę gazu doskonałego o objętości 1 dm3 i temperaturze pokojowej (20 0C), aby zmniejszyć jej objętość do 100 cm3? Odp.: 29,3 K (-243,8 0C)

  17. Jaką objętość zajmie gaz doskonały w temperaturze 0 0C, jeśli w temp. 200 0C zajmuje objętość 10 dm3? Odp.: 5,77 dm3

  18. Gaz doskonały zajmuje w temp. 21 0C i pod ciśnieniem 1418,55 hPa objętość 250 cm3. Pod jakim ciśnieniem zajmie on objętość 300 dm3, jeśli temperatura gazu wzrośnie do 49 0C? Odp.: 1,294 hPa

  19. Próbka gazowego wodoru w temperaturze 23 0C znajduje się pod ciśnieniem 125 kPa. Jakiego ciśnienia należy się spodziewać w temperaturze 11 0C? Odp.: 119,9 hPa

  20. Tlenek węgla (II) utlenia się do tlenku węgla (IV): 2 CO + O2 2 CO2. Ile dm3 O2 reaguje z 3 dm3 CO w temp. 28 0C i p = 50,67 hPa? Odp.: 1,5 dm3

  21. Próbka powietrza zajmuje objętość 1 dm3 w temperaturze 25 0C i pod ciśnieniem 1013,25 hPa. Oblicz pod jakim ciśnieniem ulegnie ona kompresji do 100 cm3 w tej samej temperaturze. Odp.: 10 132,5 hPa

  22. Para wodna w naczyniu o objętości 20 dm3 i temp. 100 0C została oziębiona do temperatury 30 0C. Oblicz objętość pary po oziębieniu, zakładając, że nie nastąpiła jej kondensacja. Odp.: 16,25 dm3

  23. Krótko opisz na czym polega wyznaczanie masy molowej i gęstości pary metodą Meyera.

  24. Masa 0,980 g pewnego związku chemicznego w temp. 294 K i pod ciśnieniem 100 256 Pa zajmuje w stanie gazowym objętość 2.10-4 m3. Oblicz jego masę molową. Odp.: M = 119,45 g/mol

  25. Masa 13,882 g substancji organicznej w postaci pary zajmuje objętość 4200 cm3 w temp. 220oC pod ciśnieniem 996 hPa. Analiza elementarna wykazała, że substancja ta ma następujący skład: 70,60% C,

5,88% H i 23,52% O. Jaka jest masa molowa i wzór tej substancji? Odp.: 136 g/mol, C8H8O2.

  1. Oblicz gęstość [w g/dm3] równomolowej mieszaniny CH4 i C2H6 w temperaturze 373 K i pod ciśnieniem

  2. 93 325 Pa. Odp.: d = 0,692 g/dm3.

  3. Gęstość par substancji o wzorze CxHy w temperaturze 373 K i pod ciśnieniem 1013 hPa wynosi 2,55 g/dm3. Oblicz masę molową i wzór chemiczny tej substancji, jeżeli stosunek masowy pierwiastków w tym związku wynosi C:H = 12:1. Odp.: M=78 g/mol, C6H6

  4. Ile wynosi ciepło molowe gazu doskonałego w stałej objętości i pod stałym ciśnieniem? Z czego wynikają te wartości liczbowe?

  5. Z czego wynikają odstępstwa w zachowaniu się gazów rzeczywistych od modelu gazu doskonałego?

  6. Jaka wielkość jest miarą odstępstwa gazu rzeczywistego od gazu doskonałego?

  7. Podaj i objaśnij równanie van der Waalsa.

  8. Oblicz ciśnienie wywierane przez 1 mol tlenku węgla (IV) zawartego w zbiorniku o objętości 500 cm3 w temp. 25oC stosując do obliczeń: a) równanie Clapeyrona, b) równanie van der Waalsa. Wartości stałych w równaniu van der Waalsa: a = 0,364 J∙m3/mol2 , b = 4,28∙10-5 m3/mol. Odp.: a) 49 551 hPa, b) 39 630 hPa

  9. Wychodząc ze stanu gazowego narysuj i objaśnij przebieg zależności p = f(V) uzyskanej doświadczalnie.

  10. Co to jest punkt krytyczny? Jakie parametry go charakteryzują? Podaj definicję temperatury krytycznej.

  11. W jakich warunkach udaje się skroplić gaz?

  12. Podaj słownie i za pomocą wzoru prawo Daltona.

  13. Gaz A w ilości 125 cm3 (będący pod ciśnieniem 608 hPa) i gaz B w ilości 150 cm3 (pod ciśnieniem 810 hPa) o temperaturze takiej samej wpuszczono do zbiornika o poj. 500 cm3. Jakie jest sumaryczne ciśnienie gazów A i B w tej samej temperaturze? Odp.: pA = 152 hPa, pB = 243 hPa, pA + pB = 395 hPa.

  14. Jakie właściwości fizyczne gazów rzeczywistych wyjaśnia prawo Grahama?

II część - CIECZE

  1. Scharakteryzuj stan ciekły.

  2. Jakie metody służą do wyznaczania gęstości cieczy? Opisz krótko metodę piknometryczną.

  3. Wyjaśnij pojęcie: ciecz doskonała.

  4. Opisz metodę pomiaru lepkości cieczy za pomocą wiskozymetru Ostwalda.

  5. Podaj definicję lepkości. Jakie czynniki wpływają na lepkość - wymień je i krótko scharakteryzuj.

  6. Kiedy ciecz ma współczynnik lepkości równy 1 paskalosekundzie?

  7. Czym jest lepkość kinematyczna i w jakich jednostkach ją wyrażamy?

  8. Dynamiczna lepkość wody w temperaturze 303 K wynosi 0,0008007 Pa∙s, a gęstość 0,9956 g/cm3. Oblicz płynność i kinematyczną lepkość wody w podanej temperaturze.

  9. Oblicz lepkość bezwzględną  i względną wz pewnej cieczy, jeżeli na tym samym wiskozymetrze czas przepływu wody tw wynosił 155 s, a badanej cieczy o gęstości d = 1,22 g/cm3 (w temp. 293 K) wynosił
    t = 80 s. Odp.:  = 0,636 .10-3 Pa . s, wz = 0,630;

  10. Oblicz, w jakim czasie t przepłynie przez wiskozymetr objętość V = 3,5 cm3 etanolu o gęstości d = 0,792 g/cm3, jeżeli czas spływu tej samej objętości wody w tym samym wiskozymetrze (w temp. 293 K) wynosił tw= 155 s, etanolu = 1,18.10-3 Pa . s, wody = 1,00.10-3 Pa. s. Odp.: t = 229 s.

  11. Czas przepływu pewnej cieczy o gęstości 0,784 g/cm3 (w temp. 293 K) wynosi 72,5 s, a czas przepływu wody dla tego samego wiskozymetru wynosi 46 s. Oblicz lepkość bezwzględną i względną tej cieczy. Odp.:
    η = 1,25.10-3 Pa . s, wz =1,24.

  12. Pewien roztwór spływa przez kapilarę wiskozymetru w czasie 184 s, a taka sama objętość wody w czasie 152 s. Oblicz współczynnik lepkości roztworu, jeżeli jego gęstość wynosi 1,08 g/cm3, a lepkość wody w temp. pomiaru w = 1,14 . 10-3 Pa s (gęstość wody przyjąć 1 g/cm3). Odp.:  = 1,49 . 10-3 Pa. s.

  13. Na czym polega a/ laminarny, b/ turbulentny, c/ pośredni przepływ cieczy przez rury cylindryczne?

  14. Woda płynie w kapilarze o średnicy 1.10-5 m z szybkością 10 m/s. Gęstość wody 1 g/cm3, lepkość
    1,01
    . 10-1 Pa.s. Jaki to jest rodzaj ruchu?

  15. Woda płynie rurą o średnicy 2 cm z szybkością 1 dm3/min. Oblicz liczbę Reynoldsa oraz określ rodzaj przepływu cieczy. Lepkość wody wynosi 1,05. 10-3 Pa∙s, a gęstość 1000 kg/m3.

  16. Wyjaśnij pojęcia: ciecz niutonowska i nieniutonowska. Na czym polegają różnice między tymi cieczami?

  17. Podaj słownie i za pomocą wzoru, co to jest napięcie powierzchniowe cieczy? Przedstaw molekularną interpretację napięcia powierzchniowego.

  18. Jaka jest zależność napięcia powierzchniowego cieczy od temperatury? W jakiej temperaturze i dlaczego osiąga wartość równą zeru?

  19. Jak rozpuszczenie substancji w cieczy wpływa na zmianę jej napięcia powierzchniowego?

  20. Wyjaśnij pojęcia: a) substancje powierzchniowo (kapilarnie) bierne, b) substancje powierzchniowo (kapilarnie) czynne (aktywne).



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
2015 pyt tren do wykł VII, Technologia żywnosci i Żywienie człowieka, 2 semestr, chemia fizyczna, ch
2015 pytania tren do wykł VI, Technologia żywnosci i Żywienie człowieka, 2 semestr, chemia fizyczna,
2015 pyt tren do wykładu V, Technologia żywnosci i Żywienie człowieka, 2 semestr, chemia fizyczna, c
pyt tren wykł III 2015, Technologia żywnosci i Żywienie człowieka, 2 semestr, chemia fizyczna, chem
2015 pyt tren wykł VIII, Technologia żywnosci i Żywienie człowieka, 2 semestr, chemia fizyczna, chem
pytania treningowe wykład II 2015, Technologia żywnosci i Żywienie człowieka, 2 semestr, chemia fizy
Część teoretyczna do kolokwium C, POLITECHNIKA ŁÓDZKA, Technologia Żywności i Żywienia Człowieka, se
22 wstęp teoretyczny 2015, POLITECHNIKA ŁÓDZKA, Technologia Żywności i Żywienia Człowieka, semestr 4
7[1].1(2), Technologia żywnosci i Żywienie człowieka, 2 semestr, chemia fizyczna, chemia fizyczna, s
SPRAWOZDANIE-4-1-1, Technologia żywnosci i Żywienie człowieka, 2 semestr, chemia fizyczna, chemia fi
10-1-gr-11-A, Technologia żywnosci i Żywienie człowieka, 2 semestr, chemia fizyczna, chemia fizyczna
127d879b364443a7c898e032e415ed88, Technologia żywnosci i Żywienie człowieka, 2 semestr, chemia organ
Numer i tytuł ćwiczenia, Technologia żywnosci i Żywienie człowieka, 2 semestr, chemia fizyczna, chem
ch fizyczna 13, POLITECHNIKA ŁÓDZKA, Technologia Żywności i Żywienia Człowieka, semestr 4, Chemia fi
chemia zywnos, POLITECHNIKA ŁÓDZKA, Technologia Żywności i Żywienia Człowieka, semestr 4, Chemia Żyw
Zagadnienia teoretyczne 41, POLITECHNIKA ŁÓDZKA, Technologia Żywności i Żywienia Człowieka, semestr
6-1, Technologia żywnosci i Żywienie człowieka, 2 semestr, chemia fizyczna, chemia fizyczna, sprawoz
8-1, Technologia żywnosci i Żywienie człowieka, 2 semestr, chemia fizyczna, chemia fizyczna, sprawoz

więcej podobnych podstron