UNIWERSYTET ZIELONOGÓRSKI

WYDZIAŁ INŻYNIERII LĄDOWEJ I ŚRODOWISKA

INSTYTUT BUDOWNICTWA

CHEMIA BUDOWLANA

ĆWICZENIE NR 4

Temat : OCENA PRZYDATNOŚCI WODY ZAROBOWEJ DO CELÓW BUDOWLANYCH

Cel ćwiczenia: Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z wymaganiami i metodami badań dotyczącymi wody stosowanymi w budownictwie do wykonywania zapraw wapiennych i cementowo-wapiennych oraz betonowo-cementowych.

ZESPÓŁ NR 2

Łukasz Klabik

Damian Wyraz

Rok akademicki 2003/2004

1.Wymagania dotyczące używanej jako wody zarobowej

w PN-88/B - 32250

Według normy PN-88/B-32250 w zależności od zastosowania wody rozróżnia się dwie odmiany:

odmiana 1-woda do betonów, zapraw i zaczynów, których jest spoiwo cementowe lub cementowo-wapienne,

odmiana 2-woda do betonów i zapraw wykonanych z innych niż w odmianie 1 spoiw mineralnych.

WYMAGANIA OGÓLNE
Barwa	Powinna odpowiadać wodzie wodociągowej
Zapach	Woda nie powinna wydzielać zapachu gnilnego
Zawiesina	Woda nie powinna zawierać zawiesiny
pH nie mniej niż	4

WYMAGANIA		Odmiana wody
SZCZEGÓŁOWE		1	2
Siarkowodór, nie więcej niż, mg/l	20	+	-
Siarczany nie więcej niż, mg/l	600	+	-
Cukry nie więcej niż mg/l	500	+	-
Chlorki, nie więcej niż mg/l	400	+	-
Twardość ogólna nie więcej niż mval/l	10	+	+
Sucha pozostałość nie więcej niż mg/l	1500	+	+
Obniżenie wytrzymałości zapraw na zginanie lub ściskanie nie mniej niż, %	10	+	-

Znak + oznacza że dane cecha dla danej odmiany jest wymagana.

Znak - oznacza, że dana cecha nie jest wymagana.

2.Oznaczenie stężenia jonów w badanej wodzie.

Oznaczanie polega na strącaniu siarczanów w roztworze zakwaszonym kwasem solnym za pomocą chlorku barowego w postaci trudno rozpuszczalnego siarczanu barowego . Po odsączeniu wyprażeniu i zważeniu wytrąconego osadu zawartość jonów siarczanowych oblicza się z masy otrzymanego siarczanu barowego ze wzoru:

=

gdzie:

x - współczynnik przeliczeniowy masy BaSO₄ na SO₄^2-

a - masa osadu BaSO₄,

V- masa wody wzięta do badania.

2.1 Omówienie zasad oznaczenia:

opis procesu , dane doświadczakne.

1. Odmierzenie 100 cm ³ wody , która ma być zbadana.

2. wprowadzić kilka kropli Oranżu metylu ( 5 -6 krop.) aż do koloru żółtego.

3. następnie dodać kroplami kwas HCL 1:1 -dodawać do uzyskania barwy różowej,

4. odmierzyć 3 cm ³ kwasu HCL i dodać do próbki ,

5. następnie dodać 10 cm3 chlorku amonowego NH₄CL roztwór 10%,

6. próbke następnie należy doprowadzić do wrzenia ,

7. po zagotowaniu odmierzyć 10 cm³ BaCL₂ (10%) - dodająć na gorąco kropla po kropli intensywnie mieszając

Dodanie BaCL₂ wywołało następującą reakcje:

SO₄^2-+Ba^2-=>BaSO₄

Wytrącił się biały osad. Po wystudzeniu roztwór przesączyliśmy przez sączek, który następnie dokładnie przepłukaliśmy wodą destylowaną. Później sączek wraz z zawartością umieściliśmy w tygielku. Następnie wyprażyliśmy go, a po prażeniu zważyliśmy go ponownie i z różnicy obliczyliśmy masę osadu otrzymanego po przesączeniu roztworu. Temperatura prażenia była na tyle wysoka, że papierowy sączek i woda wypaliły się całkowicie nie pozostawiając śladu w ważonym osadzie.

3. Obliczenia

Masa atomowa:

O - 16g.

S - 32g.

SO₄^-2 = 32 + 16^.4 = 96g.

Ba⁺² = 137g.

BaSO₄ = 233g.

233 ^. x = 96 /:233

x = 0,412 V = 100ml.

Tygielek nr 2 - 56.360 g

z materiałem po wyprażeniu 56.570 g

a = 0,210

Obliczanie zawartości jonów siarczanów

SO₄^-2 =

4. Wniosek

Badana próbka zawierała około 86,5200 mg/l siarczanów SO₄^-2. Dopuszczalna zawartość w wodzie zarobowej 1 klasy wynosi 600mg/l. Woda można uznać za wodę zdatną do celów zarobowych ze względu na dopuszczalną zawartość siarczanów, brak zabarwienia, brak zapachu mogącego sugerować istnienie zanieczyszczeń .

1

---