RODZAJE WODY

Grawitacyjna , higroskopijna, kapilarna

ANALIZA TERMICZNA ODPADÓW ZASTOSOWANIE

- śledzenie rozkładu termicznego odpadów

- określenie zakresu temperatur

- można obliczyć ciepło z powierzchni pików

- można obliczyć prędkość reakcji z krzywej ubytku wody (tangens konta)

- do identyfikacji zw. chemicznych

- oznaczenie stopnia czystości związku

- oznaczenie stopnia stabilizacji

OZNACZENIE METALI CIĘŻKICH

Ile metali w odpadzie i w wyciągu wodnym

Pochodzenie w odpadach komunalnych:

- baterie

- złom

-farby , lakiery

Średnie zaw. metali ciężkich w odpadach komunalnych:

Kadm 2-4 mg/kg s.m.

Chrom 2-200

Miedź 30-156

Nikiel 11-110

Ołów 8-209

Rtęć 0,2-1,4

Cynk 67-627

Zawartość ich zależy od stopnia uprzemysłowienie miasta, sposobu ogrzewania (dużo metali ciężkich w popiołach i żużlach)

Mineralizacja- utlenianie , przejście form organicznych do prostych jonów

Oznaczenie w wyciągu wodnym, po to żeby określić ile matali uwolni się w warunkach standardowych do środowiska

Analiza form specjacji – określenie form w jakich metal ciężki występuje

Specjacja oznacz identyfikację

3 sposoby:

• Funkcjonalny – formy dostępne lub nie dla roślin

• Operacyjnie – za pomocą odpowiednich procedur i odczynników

• Jako specyficzny związek lub stopień utlenienia np. chrom

METALE CIĘŻKIE SPECJACJA

• Frakcja I – wymienna- zawiera metale zaadsorbowane na powierzchni ciał stałych najłatwiej rozpuszczalne w H2O

• Frakcja II – węglanowa – zawiera metale w postaci węglanów lub wbudowane w ich sieć , uwalniane w środowisku kwaśnych

• Frakcja III – metale związane z tlenkami Fe lub Mn, nietrwałe przy obniżeniu potencjału redoks , a więc w war. Beztlenowych

• Frakcja iV – metale związane z materią organiczna i siarczkami, uwalniana w procesach rozkładu utleniającego

• Frakcja V – metale związane z krzemianami i glinokrzemianami w warunkach naturalnych chemicznie stabilne i biologicznie nieaktywne

Analizę tę robi się przede wszystkim dla osadów ściekowych i kompostów, gdy chce się je wykorzystać , np. na nawóz

STRUKTURA CIAŁA STAŁEGO

*krystaliczna (topią się w określonej temperaturze)

* bezpostaciowa (topią się w określonym zakresie temperaturowym)

Anizotropia – różnice w zależności od kierunku pod względem wł. Fizycznych

Izotropia – brak różnic właściwości fizycznych w zależności od kierunku, cecha ciał bezpostaciowych oraz kryształów układu regularnego np. NaCl, diament, piryt

Kryształy 7 układów głównych po 32 klasy:

- regularny 1 NaCl

- rombowy 3 siarka

- heksagonalny 4 siarka

- romboedryczny 5

- jednoskośny 6 malachit

- trójskośny 7 turkus

-tetragonalny 2 cyrkon

* krystalochemia- za jaką siłą, jakim wiązaniem połączone są elementy kryształu

Jakim wiązaniem się połączą – zależy od różnicy elektroujemności

*elektroujemność – zdolność do pobierania elektronów, wypadkowa potencjału jonizacji i powinowactwa elektronowego

- jeżeli różnica elektroujemności jest 0 to atomy łączą się wiązaniem atomowym H-H

- jeżeli > 2 to wiązanie jonowe

Jeśli [0-2] to wiązanie atomowe spolaryzowane

KRYSZTAŁY

*molekularne – bardzo słabe , niska temp topnienia, mała twardość

*kowalencyjne – mocne wiązanie (np. diament) , trwałe, wysokie temp topnienia, przewodzą prąd)

*jonowe – elektrony przeniesione na aniaony nie przewodzą prądu elektrycznego, dość duże temp topnienia (NaCl)

* metaliczne – o wiązaniu metalicznym , met. Wyższe, przewodzą prąd

WSPÓLNE CECHY ZW ORGANICZNYCH

- w składzie C,H,O

- palne,

-niskie temp. Topnienia i wrzenia

- duża liczba atomów tworzących cząsteczkę

- wrażliwość na podwyższoną temperaturę

WĘGLOWODORY

ALIFATYCZNE:

Nasycone – alkany, cykloalkany

Nienasycone- alkeny, alkodieny, alkiny

AROMATYCZNE

Jednopierścieniowe

O pierścieniach skondensowanych

WĘGLOWODORY

-rozpuszczalniki , tworzywa sztuczne, metan

METAN’

- gaz fermentacyjny, gaz składowiskowy,

- produkt beztlenowego rozkładu szczątków org.

-wartość opałowa 11954 kcal/kg

Tworzywa sztuczne - nazwy, wzory ich monomerów, właściwości fizyczne polimerów sztucznych i naturalnych:

PE – polietylen

PET – politereftalan etylenu

PP – Polipropylen

PVC – polichlorek winylu

PS – Polistyren, Monomer polistyrenu jest styren

Polimery naturalne: odporne na działanie tłuszczy alkoholi, mogą mieć wysoką wytrzymałość mechaniczną( białka, celuloza , skrobia)

Polimery sztuczne: Zależy od tego jakie chcemy uzyskać

Polimery – długie cząsteczki (tworzywa sztuczne + dadatki)

Polimeryzacja – łączenie się cząsteczek monomerów

Polikondensacja- łączenie się monomerów z wydzieleniem wolnej cząstaczki

Metody postępowania z tworzywami sztucznymi”:

- rozkład cząsteczek (np. kraking) produkt np. ropa sztuczna

- recykling mechaniczny

- odzysk energii spalanie 40 MJ/kg z tworzyw sztucznych