1. Opis ćwiczenia:
   Do kolby stożkowej o pojemności 250 cm³ dokładnie odmierzono pipetą Mohra 10 cm³ roztworu kwasu szczawiowego o stężeniu 0,0500 mol/dm³ , dodano 3 krople roztworu fenoloftaleiny i rozcieńczono próbkę niewielką ilością wody destylowanej (roztwór pozostał bezbarwny). Następnie miareczkowano roztworem wodorotlenku sodu o stężeniu ok. 0,1 mol/dm³ z przygotowanej uprzednio biurety. Miareczkowanie zakończono w momencie pojawienia się utrzymującego przez 30 sekund bladoróżowego zabarwienia. Po zakończeniu miareczkowania odczytano poziom roztworu NaOH w biurecie, a następnie obliczono stężenie titranta z dokładnością do 0,0001 mol/dm³

2. Wskaźnik:

Fenoloftaleiny używamy jako wskaźnika zmienia barwę w zależności od środowiska w jakim się znajduje. W środowisku silnie kwaśnym przy pH mniejszym od zera ma barwę pomarańczową, w środowisku zasadowym przy pH 8,2-12,0 przybiera barwę od różowej do malinowo-czerwonej, natomiast w środowisku silnie zasadowym przy pH powyżej 12,0 jest bezbarwna.

1. Obliczenia
   
   Objętości zużytego roztworu NaOH wyniosła 8,8 cm³ .

Równanie Reakcji wodorotlenku sodu z kwasem szczawiowym.

2NaOH + H₂C₂O₄ → Na₂C₂O₄ + 2 H₂O

1000cm³ --------- 0,0500 mola H₂C₂O₄

10cm³ -------- 0,0005mola H₂C₂O₄

1 mola H₂C₂O₄ ------- 2 mole NaOH
0,0005 mola H₂C₂O₄ ------ 0,001 mola NaOH

0,001 mola NaOH ------- 8,8cm³

0,1136 mola NaOH -------- 1000cm³

Stężenie mianowanego roztworu wodorotlenku sodu wynosi 0,1136mol/dm³

1. Pytanie dodatkowe:
   
   2NaOH + H₂C₂O₄ → Na₂C₂O₄ + 2 H₂O
   Na₂C₂O₄ → 2Na⁺ + C₂O₄^2-
   C₂O₄^2- + H₂O ↔ HC₂O₄^- + OH^-
   HC₂O₄ + H₂O → H₂C₂O₄ + OH^-