Odpowiedzi do testu z chemii ogólnej

Odpowiedzi do testu z chemii ogólnej:

3. Niewielkie liczby całkowite

4. Proste liczby naturalne

8. Mol - jednostka liczności materii (6,02x10^23)

11. Gł. L. kwantowa określa energię elektronu

12. Poboczna l. kw. Określa kształt orbitalu

15. Można określić, że elektrony obsadzają orbitale typu s lub orbitale typu s i p ostatniej powłoki danego pierwiastka. Maksymalna wartościowość pierwiastków grup głównych, równa jest numerowi grupy dla grup 1 i 2, lub cyfrze jedności w numerze grup 13-17, liczba el. wal, izotopów, wartościowość

17. Chlor w stanie podstawowym: 1s22s22p63s23p5

I stan wzbudzony: 1s22s22p63s23p43d1
II stan wzbudzony: 1s22s22p63s23p33d2 III stan wzbudzony: 1s22s22p63s13p23d3 

22. dipol

26. Reakcja syntezy - reakcja łączenia się dwóch lub większej liczby substratów, w wyniku której powstaje nowa substancja.

27. Reakcja analizy – reakcja chemiczna, polegająca na rozkładzie zw. chem. na subst. prostsze lub pierwiastki

28. Reakcja wymiany polega na przekształceniu substratów w produkty o nowych właściwościach.

29. Redox – reakcja zarówno utlenienia jak i redukcji, w wyniku której następuje przekazanie jednego lub więcej elektronów między atomami.

31. Utleniacz to pierwiastek, który przyjmuje elektrony, a reduktor oddaje.

32. Bilans elektronowy – równanie przedstawiające ilość elektronów przekazanych między atomami (l. elektronów oddanych = l. el. przyjętych)

34. Bilansowanie redox: Odpowiednie dobranie współczynników stechiometrycznych w reakcji

40. w 1 dm3 roztworu znajduje się x moli substancji rozpuszczonej

41. Tlenki kwasowe – tlenki niemetali, które w reakcji z wodą generują kwasy.

42. Tlenki zasadowe –  to tlenki metali, które w reakcji z wodą tworzą zasady.

46. Sole składają się z kationu metalu (lub Nh4+) i anionu reszty kwasowej

47. Wodorosole składają się z kationu metalu i anionu reszty kwasowej wraz z atomem lub atomami wodoru.

48.  Hydroksosole składają się z reszty kwasowej (R) oraz z tzw. reszty zasadowej czyli kationu z grupami wodorotlenkowymi.

49. reakcję pomiędzy kwasem i zasadą, w wyniku której zmienia się pH 

50. związki nieorganiczne w skład których wchodzi kation metalu i grupa wodorotlenowa OH

51. wodorotlenki amfoteryczne: Be(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Al(OH)3, Sb(OH)3, Cr(OH)3

Tlenki amfo: ZnO, CuO, MnO2, Al2O3, As2O3, As2O5, PbO, SnO, SnO2, Sb2O3, Sb2O5, BeO, Cr2O3

57. pH - Jest to stężenie jonów wodorowych w danej objętości roztworu

58. reakcja strącania osadu, hydroliza soli, reakcja kwasu z metalem, reakcja tworzenia słabych elektrolitów

59. Hydroliza soli jest reakcją jonów soli z cząsteczkami wody. 

60-61. kationowa = sól + H2O –> kwas + zasada↓ - odczyn kwaśny

63. Al, Mg, Zn bez Cu, bo miedź jest metalem półszlachetnym.

64. l. koordynacyjna – sumaryczna liczba pełnych wiązań pojedynczych atomu centralnego z ligandami

67. Szereg elektrochemiczny metali informuje nas o potencjale standardowym półogniwa (utworzonego przez ten pierwiastek). 

68. jony magnezu i chloru – tak

69 – 70. Mg, Zn to metale o niskim potencjale elektrochemicznym i małej tendencji do polaryzacji, dzięki czemu mogą pełnić rolę anod galwanicznych, ponieważ zapobiegają korozji tworząc pasywną, trudno rozpuszczalną warstwę tlenku tym samym chroniąc inny metal.

Zestaw 1:

  1. NH3+CO2+H2O→NH4HCO3

  2. MgCl2+H2O→MgOHCl+HCl

  3. amfo

  4. pH=7/pH=7

  6. CuSO4+Fe→FeSO4+Cu

Zestaw 2:

  1. H3PO4+CaCl2→CaHPO4+2HCl

  2. CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O

  3. amfo

Zestaw 3:

  1. CuCl2+H2O→CuOHCl+HCl

  2. H2S+2NH4OH→(NH4)2S+2H2O

  3. amfo

  4. pH>7, pH=7

  6. 4Zn + 10HNO3 ---> 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 

Zestaw 4:

  1. Al(OH)3+HCl→Al(OH)2Cl+H2O

  3. Fe(OH)3+NaOH→Na2Fe2O4+H2O

  4. pH=7,pH=7

  5. MgH2+H2O→Mg(OH)2+H2

Zestaw 5:

P+HNO3→H3PO4+NO+H2O


Wyszukiwarka