Zasady zaliczania ćwiczeń z chemiii, chemia

Zasady zaliczania ćwiczeń z chemii

Do ćwiczeń z chemii przystąpić mogą wyłącznie osoby, które zaliczyły część teoretyczną z tego przedmiotu.
Pracownia obejmuje zajęcia wprowadzające oraz pięć zajęć praktycznych.
Na pracowni chemicznej obowiązuje fartuch ochronny.
student zobowiązany jest do aktywnego uczestnictwa we wszystkich zajęciach praktycznych.
W przypadku nieobecność musi on przedłożyć prowadzącemu zajęcia, aktualne zwolnienie lekarskie a zaległe ćwiczenia odrobić w ustalonym terminie.
W przypadku jednej nieusprawiedliwionej nieobecności nastąpi skreślenie z listy studentów odrabiających ćwiczenia z chemii.
Maksymalna ilość punktów, którą można uzyskać za sprawozdanie wynosi 6 punktów a za wejściówkę wynosi 4 punkty.
Sumaryczna ilość punktów wymagana do zaliczenia nie może być niższa niż 25 punktów.
Jako forma zaliczenia przewidziane jest kolokwium końcowe, które odbędzie się po zakończeniu ćwiczeń.
Na ocenę końcową z ćwiczeń składać się będzie ocena z części praktycznej (sprawozdania) i teoretycznej (tzw. wejściówki) oraz wyniki z kolokwium końcowego.
Kolokwium poprawkowe odbędzie się w pierwszym terminie egzaminu z chemii.
Zabrania się korzystania z telefonów komórkowych w pracowni chemicznej.

Zakres obowiązującego materiału z chemii dla Studentów I roku Geologii UW

Ćwiczenie 1

Ćwiczenia 2

Ćwiczenia 3

Ćwiczenie 4 - litowce, berylowce, borowce, węglowce (otrzymywanie sodu, glinu, ołowiu). Ogólne właściwości pierwiastków.

Ćwiczenie 5 - azotowce, tlenowce, fluorowce (otrzymywanie amoniaku, tlenu, siarki, chloru). Ogólne właściwości pierwiastków:

Zadania treningowe dla Studentów I roku Geologii

Sporządzona 0,2 molowy roztwór słabego elektrolitu o wzorze AB i stopniu dysocjacji 0,15%. Oblicz stężenie powstałych w roztworze jonów A⁺.
Na zobojętnienie 1 cm³ roztworu kwasu azotowego (V) zużywa się 20 mg NaOH. Oblicz stężenie molowe tego kwasu.
Do 250 g 18& roztworu NaCl dodano 110 g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
Z 300 g 20% roztworu odparowano 100 g rozpuszczalnika. Oblicz stężenie procentowe końcowego roztworu.
Do 100 cm³ 0,1 molowego roztworu wodorotlenku sodu dodano 900 cm³ wody. Czy pH wzrosło czy zmalało i o ile?
Wodny roztwór HF zawiera 0,4 mola F‾ i 1,2 mola niezdysocjowanego HF. Oblicz stopień dysocjacji.
Jakie jest pH NaOH o stężeniu 0,001 mol/dm³?
Oblicz pH kwasu siarkowego C_m = 0,16 mol/l.
pH roztworu kwasu mrówkowo o stężeniu 0,25 mol/l wynosi 2,18. Oblicz stopień dysocjacji tego kwasu.
Do 500 ml 0,2 molowego roztworu HCl dodano 250 ml 10% NOH (d = 1,109 g/cm³). Oblicz pH roztworu po zmieszaniu.
10 ml 10% HCl o gęstości d = 1,0474 kg/l rozcieńczono wodą do objętości 750 ml. Oblicz pH roztworu.
Zmieszano 150 cm³ 0,02 mol/dm³ CaCl₂ i 50 cm³ 0,01 mol/dm³ Na₂CO₃. Czy wytrąci się osad CaCO₃? (K_SO = 4,8*10^-9)

Która z rud jest najbogatsza w żelazo?

Zbilansuj niedokończone równania reakcji w postaci cząsteczkowej. Napisz reakcje połówkowe w postaci jonowej. W razie potrzeby wprowadź jony H⁺, OH‾ a także H₂O lub inne.