Kinga Sikora, Justyna Kowalczyk Kraków, 26.04.2016 rok
Ochrona Środowiska II rok,
Prowadzący: dr Aleksandra Pałasz

Sprawozdanie

Temat : Substytucja nukleofilowa - Aspiryna.

I. Cel ćwiczenia

Celem ćwiczenia było otrzymanie kwasu acetylosalicylowego za pomocą substytucji nukleofilowej oraz zbadanie jego temperatury topnienia.

II. Wstęp teoretyczny

Schemat reakcji:

Mechanizm reakcji:

III. Opis wykonania ćwiczenia

1. Odważono na wadze analitycznej 2,5 g kwasu salicylowego
2. Do erlenmajerki o pojemności 50 cm³ wprowadzono kwas salicylowy i umieszczono ją na mieszadle magnetycznym z podłączonym termometrem.
3. Odważono na wadze analitycznej 4 g bezwodnika octowego i dodano go do erlenmajerki wraz z 5 kroplami kwasu siarkowego.
3. Zawartość kolby ogrzewano do temperatury 60˚ C do pojawienia się kryształków produktu.
4. Mieszaninę odstawiono do ostygnięcia.
5. Następnie ciecz wylano do 40 cm³ wody porządnie mieszając
6. Substancje odsączono pod zmniejszonym ciśnieniem na lejku Buchner.
7. Przeprowadzono krystalizacje z rozcieńczonego etanolu.
8. Osad przeniesiono do zrobionego papierowego pojemnika i pozostawiono do wysuszenia.
9. Po tygodniu osad zważono i wyznaczono temperaturę topnienia związku.

IV. Uzyskane wyniki i obliczenia

Tabela 1. Temperatura topnienia

Nazwa związku	Teoretyczna temperatura topnienia [°C]	Doświadczalna temperatura topnienia [°C]
Aspiryna	135	135,5

Tabela 2. Wydajność reakcji

Nazwa związku	Masa substancji przed krystalizacją [g]	Masa substancji po krystalizacji [g]
Aspiryna

Do reakcji wzięto:

Bezwodnik octowy
102 g --------1 mol
4 g ----------- y moli
y = 0,039 mol
Kwas salicylowy:
138 g -------- 1 mol
2,5 g -------- x moli
x = 0,018 mola – niedomiar względem kwasu octowego to znaczy, że względem niego liczymy gdyż cały przereagował

W reakcji u żyto 0,018 mola kwasu salicylowego, czyli maksymalnie może utworzyć się 0,018 mola aspiryny.
Otrzymano 2,95 g aspiryny (masa molowa 180 g/mol), czyli uzyskano: 2,9 g : 180 g/mol = 0,016 mola aspiryny


Ocena wydajności:

${Wydajnosc}_{\text{kwasu\ }\text{acetylosalicylowego}} = \frac{0,016\ mola}{0,018\ mola}*100$ %

Wydajnosc_{kwasu acetylosalicylowego}= 0,91 %

V. Wnioski

Z otrzymanych wyników możemy zauważyć iż wydajność oraz wyznaczona przez nas temperatura związku są poprawne i na dobrym poziomie.