Data:	xxx
xxx	Manganometryczne oznaczenie kationów żelaza(II)

Cel ćwiczenia.

Celem ćwiczenia było dokładne określenie masy jonów żelaza(II) w badanej próbce (nr 25)

Wykonanie.

Próbkę o nieznanej zawartości jonów żelaza(II) przeniosłam ilościowo do kolby stożkowej. Następnie dodałam do kolby ok. 25 cm³ 10% roztworu kwasu siarkowego(VI). Miareczkowałam roztworem manganianu(VII) potasu z przygotowanej uprzednio biurety. Miarecz­kowanie zakończyłam w momencie pojawienia się bladoróżowego zabarwienia roztworu. Na podstawie odczytanej z biurety objętości zużytego roztworu KMnO₄ obliczyłam masę jonów żelaza(II) w badanej próbce.

Obliczenia.
2KMnO₄ + 8H₂SO₄ + 10FeSO₄ -> 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O + 5Fe₂(SO₄)₃
1 mol KMnO₄ - 5 moli Fe²⁺

X_Fe2+= 5 * 55,84 *10^-3 * C_KMnO4 * V_KMnO4

V_KMnO4= 4,8 cm³
C_KMnO4= 0,0211 mol/dm³

X_Fe2+= 5 * 55,84 *10^-3 * 0,0211 * 4,8 = 0,0283 g

Masa jonów żelaza(II) w badanej próbce wynosiła 0,0283 g