KOROZJA

Głównym problemem wyniszczania jest korozja.

Korozja – niezamierzone niszczenie materiałów pod wpływem czynników zewnętrznych.

Najczęściej wyróżniamy dwa rodzaje korozji; elektrochemiczna i chemiczna.

Przy korozji elektrochemicznej musi występować anoda i katoda oraz połączenie elektryczne między nimi.

Procesem korozji chemicznej jest proces utleniania, nie tylko w tlenie lecz też np. w siarce czy chlorze. Korozja chemiczna dotyczy metali o temperaturze wyższej niż 100 stopni Celsjusza.

Starty wynikające z korozji w latach 60 wynosiły 10% ówczesnego PKB.

Chlorki to najagresywniejsze środowisko korozyjne o stężeniu od 3 do 5 %.

Skutki wywołane korozją należy rozpatrywać jako skutki pośrednie i bezpośrednie.

Korozja elektrochemiczna:
procesy korozji elektrochemicznej przebiegają na skutek działania ogniw korozyjnych. Rozróżnia się ogniwa galwaniczne, stężeniowe i temperaturowe. Można wyróżnić trzy odrębne grupy czynników wywołujących powstawanie i działanie ogniw lokalnych na granicy stykania się metalu z roztworem elektrolitu:
1.niejednorodności występujące w metalu i na jego powierzchni
2.niejednorodności składu roztworu
3.różnice warunków fizycznych w różnych miejscach układu
W pierwszym przypadku mamy do czynienia z typem ogniwa analogicznym do ogniwa złożonego ????

Mechanizm korozji elektrochemicznej:
procesy elektrochemiczne przebiegają w warunkach kontaktu metali z elektrolitami, a więc zachodzą z jednoczesnym przepływem ładunków elektrycznych (elektronów lub jonów) przez granicę faz i metal – środowisko korozyjne. Procesy korozji elektrochemicznej są wynikiem równoczesnego przebiegu dwóch reakcji. W reakcji anodowej metal ulega rozpuszczaniu (korozji) i przechodzi w stan?????????????????????????????????????????????

Elektrolit ruch anionów
Redukcja jonów ruch kationów
lub cząsteczek Wysyłanie jonów
metalu do roztworu


Metal KATODA przepływ ANODA
elektronów

pH – iloczyn ze stężenia jonów wodorowych.

W procesie korozji reakcją anodową jest zawsze rozpuszczanie metalu. Reakcją katodową mogą być procesy redukcji, w których następuje zużycie wolnych elektronów. W środowiskach kwaśnych reakcją katodową jest redukcja jonów wodorowych oraz redukcja rozpuszczonego tlenu. W środowiskach obojętnych z dostępem tlenu reakcją katodową jest redukcja tlenu. Oprócz obu podawanych reakcji w procesie korozji na katodzie może zachodzić również reakcja redukcji jonów z wyższego na niższy stopień wartościowości. W pracy ogniwa korozyjnego występuje współzależność procesu anodowego i katodowego, co oznacza, że całkowita szybkość utleniania na katodzie równa jest całkowitej szybkości redukcji na katodzie. Oznacza to, że wówczas, gdy zachowany zostanie proces odbierania elektronów z katody to ustanie także proces jonizacji metalu na anodzie.

Ochrona przed korozją:
-to odcięcie od środowiska korodującego
-ochrona protektorowa zapewniająca nienaruszenie chronionego elementu

Przy obiegach wodnych stosuje się inhibitory o charakterze nawozów sztucznych. Inhibitor może być anodowy jak i katodowy.

Powłoki malarskie to podstawa zabezpieczenia antykorozyjnego.

Pracujący element doświadcza przenoszenia naprężeń co wzmacnia i przyśpiesza powstawanie korozji. Połączenie korozji z przenoszeniem naprężeń wywołuje pękanie co zwane jest procesem korozji naprężeniowej.

ŚCIERANIE

Rodzaje ścierania:
-abrazyjne
-frykcyjne
-kawitacyjne

Ścieranie kawitacyjne występuje podczas ruchu burzliwego, gdzie Re>8000. Zmiana kierunku ruchu burzliwego powoduje powstawanie pustek.