5 Reakcje utleniania i redukcji Reakcje w roztworach

DZIAŁ V REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI. REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH.

Zad. 1. (1pkt.) Podziel podane substancje na elektrolity i nieelektrolity: etanol, cukier, kwas mrówkowy, sól kuchenna, benzen, aceton.

Elektrolity	Nieelektrolity

Zad. 2. (1pkt.) Wyjaśnij na czym polega proces hydratacji.

Hydratacja - ………………………………………………………………………………………………………......................

Zad. 3. (2pkt.) Czy rozpuszczalność chlorku potasu w wodzie będzie wzrastała czy malała wraz ze wzrostem temperatury? Uzasadnij odpowiedź.

Odpowiedź:……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Zad. 4. (2pkt.) Stężenie jonów wodorowych w roztworze wynosi 10^-10 mol/dm³. Oblicz jakie jest pH roztworu.

Zad. 5. (2pkt.) Oblicz stężenie jonów wodorowych w roztworze, którego pH = 4,0

Zad. 6. (2pkt.) Oblicz pH 0,03-molowego roztworu NaOH.

Zad. 7. (1pkt.) Opisz, na czym polega ustalanie się równowagi dysocjacji w wodzie.

Zad. 8. (2pkt.) Podaj dwa przykłady związków, które wg teorii BrÕnsteda-Lowryego pełnią funkcje amfiprotyczne.

Wzór związku nr 1:………………………………………………………………………………………………………………….

Wzór związku nr 2:…………………………………………………………………………………………………………………

Zad. 9. (3pkt.) Sole Na₂CO₃, NH₄NO₃, CH₃COONa, NaCl, KCl, Na₂SO₄, Fe₂(SO₄)₃, AlCl₃ podziel na trzy grupy, których wodny roztwór jest:

Kwasowy:…………………………………………………………………………………………………………………….
Zasadowy:……………………………………………………………………………………………………………………
Obojętny:…………………………………………………………………………………………………………………….

Zad. 10. (1pkt.) W jaki sposób można doświadczalnie wykazać, że tlenek manganu (IV) ma właściwości utleniające?

Zad. 11. (4pkt.) Określ odczyn wodnych roztworów siarczanu magnezu, chlorku glinu, octanu magnezu i palmitynianu sodu. Napisz odpowiednie równania reakcji lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi.

Reakcja nr 1:………………………………………………………………………………………………..…………………….…… ……………………………………………………………………………………………………………………….……………………….

Reakcja nr 2:………………………………………………………………………………………………..…………………….…… ……………………………………………………………………………………………………………………….……………………….

Reakcja nr 3:………………………………………………………………………………………………..…………………….…… ……………………………………………………………………………………………………………………….……………………….

Reakcja nr 4:………………………………………………………………………………………………..…………………….…… ……………………………………………………………………………………………………………………….……………………….

Zad. 12. (2pkt.) Zapisz w formie jonowej równania reakcji potwierdzające amfoteryczny charakter tlenku chromu (III).

Zad. 13. (1pkt.) Jony baru są silną trucizną, jednak siarczan(VI) baru stosowany jest jako kontrast w badaniach przewodu pokarmowego człowieka. Wyjaśnij, dlaczego substancję tę można bezpiecznie wykorzystać w diagnostyce.

Zad. 14. (2pkt.)

Określ odczyn roztworów dla podanych niżej wartości pH.

a) pH = 4 odczyn .........................................................................................................................

b) pH = 9 odczyn .........................................................................................................................

Zad. 15. (1pkt.) Uzupełnij poniższe zdanie, wstawiając w miejsce kropek znak: „<”, „>” lub „=”.

Roztwory o odczynie kwaśnym mają pH .......... 7.

Zad. 16. (2pkt.)

Roztworowi kwasu octowego o stężeniu 0,1 mol/dm³ odpowiada pH = 3. Oblicz przybliżona wartość stopnia dysocjacji kwasu octowego w tym roztworze.

Zad. 17. (2pkt.)

Stosując jako substrat węglan sodu zapisz równania reakcji zachodzących podczas dysocjacji jonowej, hydrolizy wodnego roztworu tej soli.

Dysocjacja węglanu sodu:…………………………………………………………………………………………………..….

Hydroliza:…………………………………………………………………………………………………………………………..…..

Zad. 18. (1pkt.) Podaj definicje kwasów i zasad według teorii Arrheniusa.

Kwasy:……………………………………………………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………………………………………………….………….…… Zasady:……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Zad.19. (2pkt.)

Hydroliza to zjawisko rozpadu cząsteczek pod wpływem wody. Podaj przykłady soli ulegających hydrolizie kationowej oraz soli ulegającej hydrolizie anionowej oraz napisz odpowiednie równania reakcji.

Hydroliza kationowa:…………………………………………………..……………………………………………..………… ………………………….……………………………………………………………………………………………………….…………..

Hydroliza anionowa:……………………………………………………..………….………………………………..………… ………………………….……………………………………………………………………………………………………….…………..

Zad. 20. (2pkt.)

W pewnej temperaturze w roztworze substancji B o stężeniu molowym 0,1 mol/dm³ równowagowe stężenie jonów OH^- = 0,001 mol/dm³. Oblicz stałą i stopień dysocjacji substancji B oraz pH roztworu.

Zad.21. (1pkt.) Najtrwalsze i najczęściej spotykane związki manganu są na stopniu utlenienia:

A. II, VI, VII

B. III, IV, V

C. II, IV, VII

D. I, II, III

Zad. 22. ( 1 pkt.)

Określ stopień utlenienia azotu w następujących związkach chemicznych i jonach.

…NH₃ B. .NO₂ C. KNO₂ D. NO₃^- E. NH₄NO₃

_{................................................................................................................................................................................................................................}

Zad. 23. ( 1 pkt.)

Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w podanym równaniu reakcji. Zastosuj metodę bilansu elektronowego.

…... CuS + .….. HNO₃ → .….. Cu(NO₃)₂ + …... S + ...... NO + ...... H₂O

Bilans elektronowy: .......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

Zad. 24. ( 2 pkt.)

W procesach hutniczych do otrzymywania metali z ich rud jest stosowany tlenek węgla(II). Napisz równanie reakcji otrzymywania tą metodą żelaza z tlenku żelaza(III). Ułóż bilans elektronowy tej reakcji. Wskaż utleniacz i reduktor.

Równanie reakcji: .....................................................................................................................................................

Bilans elektronowy: .....................................................................................................................................................

.....................................................................................................................................................

.Utleniacz: ………………….......................................................................................................................

Reduktor: …………………..................................................................................................................

Zad. 25. ( 1 pkt.)

Podkreśl właściwe zakończenie zdania. W reakcji zilustrowanej równaniem:

Al₂O₃ + 3Cl₂ + 3C → 2AlCl₃ + 3CO

A. chlor jest reduktorem.

B. węgiel jest reduktorem.

C. węgiel redukuje się.

D. chlor utlenia się.

Zad. 26. ( 1 pkt.)

Spośród podanych niżej równań reakcji (I - IV) wybierz i napisz numery tych, które przedstawiają procesy utleniania i redukcji.

I. H₃PO₄ + 3KOH → K₃PO₄ + 3H₂O

II. 4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl

III. CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

IV. K₂S + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂S

Reakcje utleniania i redukcji przedstawiają równania: .....................................................................................................................................................