wykrywanie kationów

Akademia Górniczo – Hutnicza
Kierunek
Imię i nazwisko
Temat
Data wydania
Data oddania
  1. Cel sprawozdania:

Analiza jakościowa kationów, wykrywanie kationów, z jakich składa się dana substancja na podstawie obserwacji zmiany zabarwienia próbki , wydzielenia się osadu lub pojawienia się charakterystycznego zapachu.

  1. Sprzęt laboratoryjny:

Probówki z roztworami, dygestorium, palnik, pręcik platynowy

  1. Odczynniki chemiczne:

Dwumolowy kwas solny 2MHCl, jodek potasu KI, wodorotlenek sodu NaOH, heksacyjanożelaza III potasu K3[Fe(CN)6], kwas siarkowo-wodorowy H2S 0,3-molowy i 6-molowy, amit kwasu siarkowo-wodorowego AKT, rodanek amonu NH4SCN, wodorotlenek amonu NH4OH, chlorek amonu NH4Cl, alizaryna s, węglan amonu (NH4)2CO3,

  1. Opis wykonanego ćwiczenia:

Kationy podzielone są na 5 grup w zależności od tego, z jakim odczynnikiem chemicznym reagują. Na początku wykonujemy próby wstępne . Aby wykryć NH4+, wlewamy NaOH, następnie podgrzewamy, doprowadzając roztwór do wrzenia, wytrąca się amoniak, który ma charakterystyczny dla siebie ostry zapach. Fe+2 identyfikujemy heksacyjanożelazem III potasu, kation lekko żółty po dodaniu odczynnika zmienia kolor na tzw. błękit pruski, natomiast Fe+3, który jest koloru herbacianego, wykrywamy tiocyjanianem amonu, co powoduje, że z próbki wytrąca się krwistoczerwony osad.

Następnie przechodzimy do 5 głównych grup kationów. Kationy z I grupy wykrywamy, dodając dwu-molowy kwas solny 2MHCl. We wszystkich przypadkach powstaje biały osad. Wykrywając Pb+2, zauważymy, że osad opada na dno, podgrzewamy lekko roztwór, po czym ołów znika. Dodając jodek potasu KI, powstanie żółty osad. Identyfikując Ag+, oprócz białego osadu powstaje wodorotlenek amonu NH4OH. Hg2+2 rozpoznamy, dodając dodatkowo NH4OH, gdzie wytrąci się czarny osad.

Dalej przechodzimy do II grupy. Odczynnikiem grupowym jest tu kwas siarkowo-wodorowy H2S. Do kationów na I st. Utlenienia dodajemy 0,3 mola i dodatkowo dolewamy amit kwasu AKT. Aby rozpoznać Hg+2, podgrzewamy go ponadto lub dodając jodek potasu KI, po czym wytrąci się różowo-pomarańczowy osad (z nadmiarem KI osad zniknie!). Aby wykryć Bi3+ (bizmut), podgrzewamy dodatkowo goi wytrąci się wtedy brązowy osad, natomiast Cu2+ barwi roztwór na niebiesko. Kad Cd2+ po podgrzaniu barwi roztwór na ostry żółty kolor.

II grupę na II st. Utlenienia rozpoznajemy 6-molowym kwasem solnym i dodajemy amit AKT. Arsen As5+ po podgrzaniu dodatkowym zmienia kolor na bladożółty, antymon Sb5+ na marchewkowy, a cyna Sn2+ daje krówkowy osad.

Dalej przechodzimy do III grupy- odczynnikiem grupowym jest tu chlorek amonu oraz dodajemy NH4Cl, NH4OH i AKT. Glin Al3+ bez dodatkowych odczynników daje biały osad, z nimi biały galaretowaty. Cyna Zn3+ daje ten sam wynik, rozróżniamy te dwa kationy alizaryną s- w Al da pomarańczowy, a w Zn fioletowy osad. Chrom Cr3+ roztwór ma koloru ciemnogranatowego, a z odczynnikiem grupowym daje czarny osad. Stężony mangan Mn jest lekko różowy, rozcieńczony bezbarwny. Po dodaniu AKT i 6molowego kwasu solnego powstaje osad koloru cielistego. Roztwór Niklu Ni2+ jest zielony, a po dodaniu odczynnika grupowego i podgrzaniu da czarny osad. Nikiel reaguje również z dwumetylopidoksynem –zmienia wtedy kolor na fioletowo – różowy. Ostatnim omawianym kationem w III grupie jest kobalt Co2+ – po dodaniu odczynnika grupowego barwi się na wiśniowo.

Ostatnia grupa – IV nie ma odczynnika grupowego. Trzy kationy – bar Ba, stront Sr i wapń Ca po dodaniu NH4Cl, NH4OH i (NH4)2CO3 dają biały osad, a po podgrzaniu czarny, więc wykryjemy je, sprawdzając kolor płomienia pręcikiem platynowym. Kolor płomienia Na+ jest żółty, Sr2+ czerwony, Ca+ pomarańczowy, K+ fioletowy, a Ba+ zielony.

  1. Obliczenia

KI -> Pb+2↓żółty; Ag+ + 2MHCl -> ↓biały + NH4OH;

  1. Wnioski: Kationy są podzielone na 5 grup, w zależności od tego, z jakim odczynnikiem reagują. Przy wykrywaniu ich należy zachować ostrożność, postępować zgodnie z zasadami BHP, a po skończeniu doświadczenia posprzątać stanowisko pracy i wylać roztwory do miejsc do tego przeznaczonych.


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
WYKRYWANIE KATIONÓW II GRUPY, OGRODNICTWO UP LUBLIN, CHEMIA
WYKRYWANIE KATIONÓW I GRUPY, OGRODNICTWO UP LUBLIN, CHEMIA
Analiza leków Wykrywanie kationów grupa 4 i 5, Farmacja
wykrywanie kationów, chemia(1)
REAKCJE 2, Reakcje zachodzące podczas wykrywania kationu:
Analiza leków Wykrywanie kationów grupa 3, Farmacja
sprawozdanie z chemii(wykrywanie kationów) YRHIQINEW652ZNYIWDD7JXMLENWU7LG3XMN3DEY
GMO metody wykrywania 2
charakterystyka II gr kationów
PREZ metody wykrywania mutacji
Podmiotowe i przedmiotowe badanie lekarskie w wykrywaniu nowotworów
Etanol skażony formaldehydem w nielegalnym obrocie napojami alkoholowymi wykrywanie i oznaczanie
hodowlane i niehodowlane metody wykrywania drobnoustrojów
kationy 2
Domowy wykrywacz gazu
KationyV, Farmacja, I rok, Chemia nieorganiczna
kationy, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie organiczna
Kationy I i II grupa, 5. - Pomoce Naukowe (PDFy , Doc itp)
2 kationy, Studia, Chemia, chemia7

więcej podobnych podstron