WIĄZANIA CHEMICZNE

1. Rodzaje wiązań

1. kowalencyjne (atomowe)

• różnica elektroujemności < 0,4

• polega na uwspólnieniu pary elektronów

1. kowalencyjne spolaryzowane (atomowe spolaryzowane)

• 0,4 < różnica elektroujemności < 1,7

• polega na przesunięciu elektronów w kierunku atomu o wyższej elektroujemności – powstają cząstki o ładunku cząstkowym dodatnim (δ+) i ładunku cząstkowym ujemnym

(δ-)

1. jonowe

• różnica elektroujemności > 1,7

• polega na przeniesieniu elektronów na atom o wyższej elektroujemności (niemetal) – powstają jony o ładunku dodatnim (kationy) i ładunku ujemnym (aniony)

• substancje jonowe jako ciecze (np. po uprzednim stopieniu) przewodzą prąd elektryczny

1. koordynacyjne

• polega na uwspólnieniu pary elektronów przy czym oba elektrony pochodzą od jednego atomu

1. wodorowe

• polega na oddziaływaniu związanego wodoru z innym, też związanym wodorem

• są bardzo słabe, ale występują w dużych ilościach

1. Podział wiązań ze względu na kształt chmury elektronowej:

1. sigma (σ; mocniejsze)

1. pi (π; słabsze)

1. Podział wiązań ze względu na ich ilość:

1. pojedyncze (typu σ)

2. podwójne (jedno typu σ i jedno typu π)

3. potrójne (jedno typu σ i dwa typu π)

Wiązanie koordynacyjne to wiązanie sigma!

1. Wiązania chemiczne służą uzyskaniu oktetu lub dubletu.