ANALIZA LEKÓW kationy


Ag+

Pb2+

Hg22+

HCl


Ag+ + Cl → AgCl

biały osad rozpuszczalny w NH3 * H2O


AgCl + 2NH3 * H2O → [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

Lub


AgCl + 2NH3 * H2O → [Ag(NH3)2]+ + Cl + 2H2O

Rozpuszcza się również w r-rze tiosiarczanu (VI) sodu


AgCl + 2S2O32− → [Ag(S2O3)2]3− + Cl

Rozpuszczalny w stężonym HCl i stężonych roztworach chlorków metali alkalicznych:


AgCl + Cl → AgCl2

Rozpuszczalny w roztworach cyjanków metali alkalicznych:


AgCl + 2CN → [Ag(CN)2] + Cl


Pb2+ + 2Cl → PbCl2

Biały osad, który po ogrzaniu rozpuszcza się

Rozpuszcza się w stężonym HCl:


PbCl2 + 2Cl → PbCl42−

Rozpuszcza się także w r-rach mocnych zasad:


PbCl2 + 4OH → Pb(OH)42− + 2Cl


Hg22+ + 2Cl → Hg2Cl2

Biały osad (kalomel) rozpuszczalny w wodzie królewskiej i r-rze amoniaku (osad czernieje):


Hg2Cl2 + 2NH3 * H2O → HgNH2Cl ↓ +Hg ↓ +NH4+ + Cl + H2O

(czernienie osadu charakterystyczne dla soli rtęci (I))


NaOH,  KOH


2Ag+ + 2OH → Ag2O ↓ +H2O

Brunatny osad rozpuszczalny w NH3 * H2O i w HNO3:


Ag2O + 4NH3 * H2O → 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH + 3H2O


Ag2O + 2H+ → Ag+ + H2O


Pb2+ + 2OH → Pb(OH)2

Biały osad rozpuszczalny w nadmiarze odczynnika:


Pb(OH)2 + 2OH → [Pb(OH)4]2− ↔ PbO22− + 2H2O


Hg22+ + 2OH → HgO ↓ +Hg ↓ +H2O

Czarny osad


NH3*H2O


2Ag+ + 2OH → Ag2O ↓ +H2O

Brunatny osad rozpuszczalny w nadmiarze odczynnika


Ag2O + 4NH3 * H2O → 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH + 3H2O


Pb2+ + Cl + NH3 * H2O → Pb(OH)Cl ↓ +NH4+

Biały osad nierozpuszczalny w nadmiarze odczynnika.

Prościej:


Pb2+ + 2OH → Pb(OH)2


2Hg22+ + 4NH3 * H2O → 2Hg ↓ +[Hg2ONH2]+ + 3NH4+ + 4H2O

Czarno-popielaty osad


H2SO4


2Ag+ + SO42− → Ag2SO4

Biały osad


Pb2+ + SO42− → PbSO4

Biały osad rozpuszczalny w stężonym H2SO4, mocnym NaOH:


PbSO4 + 4OH → [Pb(OH)4]2− + SO42−

I octanie amonu:


PbSO4 + CH3COO → [Pb(CH3COO)]+ + SO42−

(odróżnienie od innych trudnorozp. siarczanów)


Hg22+ + SO42− → Hg2SO4

Biały osad


K2CrO4


2Ag+ + CrO42− → Ag2CrO4

Czerwony osad


Pb2+ + CrO42− → PbCrO4

Żółty osad rozpuszczalny w wodorotlenkach:


PbCrO4 + 4OH → [Pb(OH)4]2− + CrO42−


Hg22+ + CrO42− → Hg2CrO4

Pomarańczowy osad


KI


Ag+ + I → AgI

Lekko żółty osad

Rozpuszcza się w roztworze CNi S2O32−


Pb2+ + 2I → PbI2

Intensywnie żółty osad rozpuszczalny w nadmiarze odczynnika:


PbI2 + 2I → PbI42−


Hg22+ + 2I → Hg2I2

Zielony osad rozpuszczalny w nadmiarze odczynnika z wydzieleniem metalicznej rtęci:


Hg2I2 + 2I → Hg ↓ +[HgI4]2−

I GRUPA ANALITYCZNA KATIONÓW


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Kationy IV, Analiza Leków
Analiza leków Wykrywanie kationów grupa 4 i 5, Farmacja
Kationy I, Analiza Leków
Kationy III A, Analiza Leków
Kationy III B, Analiza Leków
Analiza leków Wykrywanie kationów grupa 3, Farmacja
Kationy I - rozpiska, Analiza Leków
Analiza jakościowa kationów i anionów, Analiza jakościowa
ćwiczenie5 analiza lekow oun 3
analiza jakościowa kationów
4.Analiza jakościowa kationów. Reakcja kationu manganu (Mn2+). NaOH, NH4OH, MnSO4., Państwowa Wyższa
Elementy analizy jakosciowej kationy id 112043
Sprawozdanie 2 Badanie właściwości i analiza jakościowa kationów, Politechika Białostocka, budownict
Projekt kwas askorbowy, Analiza leków
Analiza lekow w preparatach technika HPLC, Gumed III Rok Farmacja
ćwiczenie6 analiza lekow oun 4
Badanie właściwości i analiza jakościowa kationów(2), Badanie właściwości i analiza jakościowa katio
TERMOMETRIA na analizę leków (farmacja)
Analiza jakościowa kationów i anionów, Energetyka, I rok, chemia

więcej podobnych podstron