Czynn wpływ na szybkość reakcji: temp, wzrost stężenia substratów, dodanie katalizatora. Katalizatory sub przysp r chem,

Poprzez wprow etapów pośrednich. 2 rodz katal: homogeniczne: to taki, który znajduje się w tej samej fazie, co reagenty

(np. rozp w roztworze) heterogeniczne tworzy odrębną fazę. Szybkość reakcji stosunek ubytku stęż subst lub przyrostu stę

Prod do czasu, w jakim ta zmiana nastąpiła. Jeśli uwzględ b krótki czas reakcji, to otrzym chwilową szybkość reakcji.

Zależność szybkości reakcji od sręż reag opisywa jest rów kinetycznym. A) dla reak 1-etapow istnieje ścisła zależność międ

Rów kinetycz a stechiomet A+B-C+D, rzędowość reak to suma wykładników poteg w rów kinet. Cząsteczkowość etapu reak

To l stanow sume spółczyn stechiom w danym rów reakcji. Teoria zderzeń-aby zaszła reakcja chem niezbędne jest zderz si

cząst substr mających dużą energię. Zderzenie można naz efektywnym, gdy cząstki substratu mają wyst dużą energię akty

wacji, aby nast. Zerwanie wiązan w cząśt substratów i utworz nowych w cząśt produktu. Przemiana cząst substratów w czą

produktów Zach. Przez stadium kompleksu aktynowego, czyli nietrwałego poł atomów. Reakcja egzoenergetyczna przebie

z wydz energii w dowolnej formie, np.ciepła. Endoenergetyczna- wymaga dost ciepła do układu. R prosta: prosty akt zerwan

lub powst jednego wiązania luźnego. Złożona dochodzi w nieh jednocześnie do rozpadu jednych wiązań i powst drugich.

Jest reak łańcuchową a)mieszana-zaw element następne i równoległe. Równoległa-polega na jednoczesnym przebiegu kilku

różnych procesów z udziałem samych substratów. Następna- etapy Zach kolejno po sobie (np.naturalne szeregi promien)

Reakcje nieodwracalne następ przekszt substratu w produkt, a przekszt produktu w substrat Zach w niewielkim stopniu lub

Nie zachodzi wcale. Reakcje odwracalne równoczesne przedst. Substratu w produkt i produktu w substrat. Dla reakcji odw-

Ratalnych ustala się stan równowagi dynamicznej, czyl istan, w którym stężenia reagentów nie ulegaja zmianie.

Prawo dziłania mas Stępnia w stanie równowagi opisuje prawo działania mas, dla reakcji: aA+bB->cC + dD stosunek ilocz

ST molowych produktów do ST ST molowych substr podniesionych do potęg równych współ stechiom rów reakcji jest stały i

niezależny od sposobu otrzymania tych produktów. K-stez stała równowagi reakcji. W wyr na K pomijamy ST molowe ciał

stałych, ponieważ przyjmujemy, że wart tego stęż wynosi 1. Reg przekory jeżeli na ukła znajd się w stanie rów działa

bodziec zew, to ukł ten dązy do zmniejszenia wpływu bodźca.