Cu^2+	Bi^3+	Cd^2+	Hg^2+
AKT w 2M HCl	Cu^2+ + S^2− → CuS↓ Czarny osad rozpuszczalny na gorąco w HNO3: CuS + 2NO3^− + 8H^+ → 3Cu^2+ + 2NO + 3S + 4H2O	2Bi^3+ + 3S^2− → Bi2S3↓ Czarno-brunatny osad	Cd^2+ + S^2− → CdS↓ Żółty osad rozpuszczalny w kwasach: 3CdS + 2NO3^− + 8H^+ → 3Cd^2+ + 2NO + 3S + 4H2O	Hg^2+ + S^2− → HgS↓ Czarny osad rozpuszczalny w wodzie królewskiej
NaOH	Cu^2+ + 2OH^− → Cu(OH)2↓ Granatowy osad rozpuszczalny w r-rze amoniaku: Cu(OH)2 + 4NH3 * H2O → [Cu(NH3)4]^2+ + 2OH^− + 4H2O	Bi^3+ + 3OH^− → Bi(OH)3↓ Biały osad rozpuszczalny w kasach ; po ogrzaniu żółty: Bi(OH)3 → BiO(OH) + H2O (powstaje wodorotlenek bizmutylu)	Cd^2+ + 2OH^− → Cd(OH)2↓ Biały osad rozpuszczalny w kwasach	Hg^2+ + 2OH^− → HgO ↓ +H2O Żółty osad
NH3*H2O	Cu^2+ + SO4^2− + 2NH3 * H2O → [Cu(OH)]2SO4↓ Galaretowaty niebieski osad rozpuszczalny w nadmiarze odczynnika (barwa szafirowa): [Cu(OH)]2SO4 + 12NH3 * H2O → 2[Cu(NH3)4]^2+ + SO4^2− + 2OH^− + 12H2O Lub prościej: Cu^2+ + 2OH^− → Cu(OH)2↓	Bi^3+ + 3NH3 * H2O → Bi(OH)3 + 3NH4^+ Biały osad rozpuszczalny w kwasach	Cd^2+ + 2NH3 * H2O → Cd(OH)2 ↓ +2NH4^+ Biały osad rozpuszczalny w nadmiarze odczynnika: Cd(OH)2 + 6NH3 * H2O → [Cd(NH3)6]^2+ + 2OH^− + 6H2O	Hg^2+ + 2NH3 * H2O → [HgNH2]^+ ↓ NH4^+ + 2H2O Biały osad
KI	2Cu^2+ + 4I^− → 2CuI2 ↓ →Cu2I2 ↓ +I2↓ Żółto-brunatny osad	Bi^3+ + 3I^− → BiI3↓ Brunatny osad rozpuszczalny w nadmiarze odczynnika (kolor pomarańczowy): BiI3 + I^− → [BiI4]^− Po rozcieńczeniu i ogrzaniu powstaje pomarańczowy osad jodku tlenku bizmutu (III): [BiI4]^− + 3H2O → BiOI ↓ +3I^− + 2H^+ + 2H2O		Hg^2+ + 2I^− → HgI2↓ Ceglastoczerwony osad rozpuszczalny w nadmiarze odczynnika z utworzeniem bezbarwnego jonu: HgI2 + 2I^− → [HgI4]^2−
K4[Fe(CN)6]	2Cu^2+ + [Fe(CN)6]^4− → Cu2[Fe(CN)6]↓ Śliwkowy osad	4Bi^3+ + 3[Fe(CN)6]^4− → Bi4[Fe(CN)6]3 Żółto-zielony osad	2Cd^2+ + [Fe(CN)6]^4− → Cd2[Fe(CN)6]↓ Biały osad	2Hg^2+ + [Fe(CN)6]^4− → Hg2[Fe(CN)6]↓ Biały osad