Telaczyński Rafał, grupa 10

Sprawozdanie z laboratorium 3

Ćwiczenia z argentometrii - badanie zawartości masy NaCl w próbce roztworu nr 17.

Część I:

Nastawianie miana roztworu AgNO₃ na substancję podstawową NaCl.

W dwóch kolbach stożkowych umieściłem za pomocą pipety odpowiednio po 4 cm³ roztworu chlorku sodu i uzupełniłem do ok. 100 cm³ wodą destylowaną. Następnie dodałem 1 cm³ K₂CrO₄ do każdej kolby i miareczkowałem oba roztwory azotanem srebra biuretą do momentu uzyskania roztworu o barwie żółto-pomarańczowej.

Miareczkując wyszły mi takie wyniki:

1)13,6 cm³

2)13,7 cm³

Średnia wynosi 13,65 cm³

W roztworze tym zaszła reakcja:

AgNO₃ + Cl^- → AgCl↓ + NO₃

a po wyczerpaniu jonów Cl^- :

2AgNO₃ + CrO₄^2- → Ag₂CrO₄↓ + NO₃^-

Dane:

m(NaCl)=4[g], V(AgNO₃)=13,65[cm³],

Część II:

Badanie zawartości masy NaCl w próbce roztworu nr 17.

Znając miano zabrałem się za badanie próbki. Moje zadanie uzupełniłem wodą destylowaną do 100 cm³, następnie pobrałem z niej za pomocą pipety po 25 cm³ zawartości i umieściłem w kolbach stożkowych, kolejna czynności to uzupełnienie wodą destylowaną do ok. 100 cm³ i dodanie po 1 cm³ wskaźnika (K₂CrO₄). Roztwór NaCl, K₂CrO₄ miareczkowałem AgNO₃ aż do pojawienia się trwałej zmiany zabarwienia z żółtej na barwę żółto-pomarańczową.

Miareczkując wyszły mi takie wyniki:

1)16,3 cm³

2)16,4 cm³

Średnia wynosi 16,35 cm³.

Badanie przeprowadziłem w podobny sposób jak w poprzedniej części, tylko to zadanie wymagało przekształcenia wzoru z uwagi na to, że naszą niewiadomą jest NaCl.

Dane:

N(AgNO₃)=0,0500[mval*cm^-3], V(AgNO₃)=16,35[cm³], a=4,

---