1. Stany skupienia

1. gazowy (H, He, N,O,F,Ne,Cl,Ar, pozostałe helowce)

2. ciekły (Br,Hg + Ga,Cs,Fr posiadają temp. topnienia od +27 do 30 st C)

3. ciało stałe -> reszta pierwiastków

1. Promieniotwórczość

1. naturalna

- pierwiastki ciężkie (od Z = 84 do Z = 92) występują WYŁĄCZNIE w postaci izotopów promieniotwórczych. izotopy te tworzą 3 szeregi promieniotwórcze:

1. 4n Torowy ²³²Th -> ²⁰⁸Pb

2. 4n+2 Uranowo-radowy ²³⁸U -> ²⁰⁶Pb

3. 4n+3 Uranowo-aktynowy ²³⁵U -> ²⁰⁷Pb

- izotopy promieniotwórcze o Z<84

1. sztuczna

- Tc (Z=43), Pm (Z=61), At (Z=85)

- pierwiastki o Z>92

- sztuczne izotopy promieniotwórcze pierwiastków o Z<92

1. Promienie atomowe pierwiastków

Zauważyć można wzrost wartości promienia atomowego wraz ze wzrostem liczby atomowej (rycina!)

1. energia jonizacji

jest to energia potrzebna do oderwania elektronu z atomu i przeniesienia go poza sferę oddziaływania. Jednostka eV/atom lub kJ/mol

A + energia (1) -> A⁺ + e

A⁺ + energia (2) -> A²⁺ + e

A²⁺ + energia (3) -> A³⁺ + e

energia (1) << energia (2) << energia (3)

energia jonizacji generalnie, choć są odstępstwa, wzrasta „w prawo” i „do góry”

1. powinowactwo elektronowe

Jest to zdolność atomów do przyłączania elektronów z zewnątrz. Wydziela się wtedy energia . Treny w zakresie zmian jw.

dla wybranych pierwiastków ma wartości ( w kJ/mol):

Fluor -344

Chlor -349

Brom -329

Wodór -72

1. Elektroujemność

Umowna miara skłonności atomu do przyciągania elektronów podczas tworzenia wiązania chemicznego.

Jest kilka skal : Paulinga, Mullikana, Allreda i Rochowa. Najczęściej (w sumie prawie zawsze) stosowana jest elektroujemność wg Paulinga. Trendy w zakresie zmian jak w powinowactwie i energii jonizacji.

metale wykazują elektroujemność < 1,8

półmetale 1,8 – 2,1 za wyjątkiem selenu

niemetale >2,1

1. Stopnie utlenienia pierwiastków grup głównych

Maksymalny stopień utlenienia zazwyczaj (za wyjątkiem wyjątków) pokrywa się z numerem grupy głównej . Wraz ze wzrostem nr grupy wzrasta kwasowość, wraz ze spadkiem numeru grupy wzrasta zasadowość.

1. Charakter chemiczny tlenków

Pola jasne - tlenki zasadowe.

Pola ciemne - tlenki kwasowe.

Pierwiastki w kołkach posiadają

tlenki o właściwościach

amfoterycznych na wyższych

stopniach utlenienia.

Natomiast pierwiastki

w kwadratach

posiadają tlenki o właściwościach

amfoterycznych na niższych

stopniach utlenienia

(np. SnO – amfoteryczny a SnO₂ ma

właściwości kwasowe)

amfoteryczny oznacza że w zależności od warunków kwasowo-zasadowych tlenek może przyjąć charakter kwasowy lub zasadowy