Wydział Inżynierii Środowiska, Geomatyki i Energetyki Katedra Inżynierii i Ochrony Środowiska
Sprawozdanie z ćwiczeń laboratoryjnych z przedmiotu:	CHEMIA
Student: Dagmara Sperling	Temat: Sporządzanie roztworów o określonym stężeniu.
		Nr ćwiczenia: 1	1	Ocena pkt ćwiczenia
Rok akademicki 2013/2014	Kierunek Inżynieria Środowiska	1.	teoria
					2,0 pkt -
Studia stacjonarne I stopnia Rok studiów I, semestr 1		Data wykonania ćwiczenia:	06.11.2013r		cel, wniosek
						1,5 pkt -
Grupa laboratoryjna: L08			Data oddania sprawozdania	08.01.2013	3.	opracowanie merytoryczne ćwiczenia
							5,0 pkt -
Prowadzący: dr Małgorzata Widłak					4.	estetyka, podpis, literatura,
						1,5 pkt -
Uwagi: Ćwiczenie zostało wykonane z zachowaniem wszelkiej ostrożności i przepisów BHP	suma uzyskanych pkt max 10 pkt / ……..

1. Wstęp teoretyczny

Roztwór - to wieloskładnikowy (min.dwu-składnikowy) układ homogeniczny. Składnik znajdujący się w ilościowej przewadze nosi nazwę rozpuszczalnika, podczas gdy pozostałe składniki tworzące roztwór noszą nazwę substancji rozpuszczonej.

Do określenia stężeń roztworów służą najczęściej: stężenie procentowe i stężenie molowe

Stężenie procentowe wyraża się wzorem:

Stężenie molowe wyraża się wzorem

ponieważ
zatem możemy zapisać wzór w postaci:

gęstość substancji to stosunek jej masy do zajmowanej objętości czyli d=mr/V

Konduktywność (przewodnictwo właściwe,przewodność elektryczna właściwa) to miara zdolności materiału do przewodzenia prądu elektrycznego

Przewodnictwo elektryczne jest parametrem sumarycznym stężenia jonów w danym

roztworze pomiarowym. Im więcej zdysocjowanych soli, kwasów czy też zasad

znajdzie się w roztworze pomiarowym, o tyle wyższe jest jego przewodnictwo.

Jednostka przewodnictwa to S/cm i jest ona wynikową przewodnictwa badanego

roztworu i stałej naczynka konduktometrycznego. Skala dla roztworów wodnych

rozpoczyna się przy przewodnictwie 0,05 µS/cm (przy 25°C) dla wód najczystszych.

Wody naturalne jak woda pitna lub powierzchniowa mieszczą się w zakresie od 100

do 1000 µS/cm.

2. Cel przeprowadzonego doświadczenia

Sporządzenie roztworu o konkretnym stężeniu, zbadanie jego właściwości: odczynu pH, przewodnictwa oraz porównanie wyników z wodą destylowaną i wodociągową.

Zad. 1. Sporządzić 100cm³ wodnego roztworu Al(SO₄)₃ o stężeniu Cm=0,001mol/dm³ dysponując Al(SO₄)₃ * 18H₂0

Zad.2. Sporządzić 200cm³ wodnego roztworu HNO₃ o stężeniu Cp=18% i d=1,09g/cm³, dysponując HNO₃ o stężeniu 68% i d=1,24g/cm³

3. Wyniki i opracowanie wyników

Zad. 1.

Mmol_Al2(SO4)3= 666,42g/mol

Zad. 2.

V₂=200cm³=0,2dm³ Cp₁=68%

Cp₂=18% d₁=1,24g/cm³

d₂=1,09g/cm³

Cp=100%*ms/mr d=mr/V

ms=Cp*mr/100% mr₂=V₂*d₂

ms₂=18%*218g/100% mr₂=200*1,09

ms₂=39,24 mr₂=218g

ms₂=ms₁

mr₁=ms*100%/Cp1

mr₁=39,24g*100%/68%=57,7g

Vr=mr/d V₁=57,7/1,24=46,53cm³

Przewodnictwo

roztwór Al(SO4)3	0,46mS
woda wodociągowa	0,49mS
woda destylowana	0,29mS

pH

roztwór Al(SO4)3	8,6
woda wodociągowa	8,51
woda destylowana	7,66

4. Wnioski

Za przewodnictwo odpowiedzialne są jony obecne w roztworze. Im większe przewodnictwo tym większe jest stężenie jonów odpowiedzialnych za przewodzenie prądu elektrycznego. Woda destylowana nie przewodzi prądu elektrycznego, a jeżeli doszło do jej zanieczyszczenia robi to bardzo słabo. Woda wodociągowa powinna przewodzić prąd w słabym stopniu (ok. 0,47mS/cm), co potwierdzają wyniki. PH wody wodociągowej powinno mieć wartość między 7-8, co potwierdzają badania. Powstały roztwór ma odczyn pH oraz przewodnictwo zbliżony do wody wodociągowej.

5. Podpis

6. Literatura

http://www.sng.com.pl/zalaczniki/pdf/raport_Brita.pdf

Strona 4 z 4

Inżynieria Środowiska - studia stacjonarne I stopnia - I rok, semestr 1 - 2013/ 2014

---