Analiza soli

- odczyn roztworu: zasadowy

- barwa roztoworu: bezbarwny

- zapach: brak

	Odczynniki	Wyniki			Wniosek
Analiza kationu
	HCl	Brak reakcji			Brak kationów grupy I
	AKT/HCl	Brak reakcji			Brak kationów grupy II
	AKT/NH4Cl, NH3	Brak reakcji			Brak kationów grupy III
	(NH4)2CO3/ NH4Cl, NH3	Brak reakcji			Brak kationów grupy IV
Reakcja na kation magnezowy Mg^2+	Na2HPO4 / NH4Cl, NH3	Brak reakcji			Brak kationów magnezowych Mg^2+
Reakcja na kation amonowy NH4 ^+	NaOH / ogrzewanie		Zapach amoniaku	Obecność kationu amonowego NH4 ^+
Zapis reakcji	(NH4)2C2O4 + 2 NaOH → 2 NH3 ↑ + (Na)2C2O4 + 2H2O 2 NH4^+ + C2O4^2- + 2Na^+ + 2OH^- → 2 NH3 ↑ + 2Na^+ + C2O4^2- + 2 H2O 2 NH4^+ + 2OH^- → 2 NH3 ↑ + 2 H2O

Analiza anionu
	AgNO3	Biały osad rozpuszczalny w HNO3		Anion grupy III
	BaCl2	Biały osad rozpuszczalny w HNO3
Zapis reakcji	2 AgNO3 + (NH4)2C2O4 → Ag2C2O4 ↓ + 2 NH4NO3 2 Ag^+ + 2NO^3- + 2 NH4^+ + C2O4^2^- → Ag2C2O4 ↓ + 2 NH4^+ + 2NO3^- 2 Ag^+ + C2O4^2^-↔ Ag2C2O4 ↓ Ag2C2O4 + 2 HNO3 → 2 AgNO3 + H2C2O4 BaCl2 + (NH4)2C2O4 → BaC2O4 ↓ + 2 NH4Cl Ba^2+ + 2Cl^- + 2 NH4^+ + C2O4^2^-→ BaC2O4 ↓ + 2 NH4^+ + 2Cl^- Ba^2+ + C2O4^2^-→ BaC2O4 ↓ BaC2O4 + 2 HNO3 → Ba(NO3)2 + H2C2O4
Rekcje charakterystyczne
Reakcja na anion szczawianowy C2O4^2-	CaCl2		Biały osad, rozpuszczalny w kwasach mineralnych	Anion szczawianowy C2O4^2^-
Zapis reakcji	CaCl2 + (NH4)2C2O4 → CaC2O4 ↓ + 2 NH4Cl Ca^2++ 2Cl^- + 2 NH4^+ + C2O4^2^-→ CaC2O4 ↓ + 2 NH4^++ 2Cl^- Ca^2+ + C2O4^2^-→ CaC2O4 ↓ CaC2O4 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + H2C2O4
WYNIK ANALIZY:	W badanej próbce znajduje się (NH4)2C2O4

---