9.02.2009

CHEMIA NIEORGANICZNA

Chemia egzamin semestr. 1.

NR INDEKSU: KIERUNEK:

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	RAZEM 45

UWAGA! Za prawidłowe odpowiedzi za każde pytanie można otrzymać max. 3 punkty.

1. Podaj pojęcie liczby Avogadro. Jaka jest masa 10²⁰ cząsteczek ditlenku węgla CO₂. Jaka jest objętość tego gazu w warunkach normalnych.

2. Podaj pojęcie izotopu. Co to za pierwiastek lub jon, gdzie
   . Z ilu i z jakich cząstek elementarnych składa się atom lub jon tego pierwiastka. Zaproponuj jakiś inny izotop pierwiastka X.
   

3. Podaj regułę Hunda. Podaj konfigurację elektronową atomu technetu (zapis klatkowy).
   

4. Podaj wzory Lewisa i określ hybrydyzację atomów węgla w benzenie C₆H₆, CO₂, COCl₂ i w etanie C₂H₆. W
   

5. Podaj wzory Lewisa i określ kształt cząsteczki lub jonu dla BF₄^- , SO₂, ICl₂^-, NO₂^-
   

6. Wyjaśnij dlaczego kruche kryształy boru mają wysoką temperaturę topnienia i wrzenia, a po stopieniu nie przewodzą prądu elektrycznego? Jakiego typu oddziaływania utrzymują atomy boru w krysztale?
   

7. Określ metodą LCAO konfigurację elektronową jonu C₂^-. Podaj rząd wiązania C-C w tym jonie. Jakie ma ten jon właściwości magnetyczne.(paramagnetyczne czy diamagnetyczne)

8. Podaj reakcje zmiękczania wody metodą fosforanową.

9. Podaj prawo Hessa. Oblicz entalpię
   i podaj czy reakcja jest endotermiczna czy egzotermiczna:
   Fe₂O₃(s) + 2 Al(s) → 2 Fe(s) + Al₂O₃(s)
   Standardowe entalpie tworzenia:
   2 Fe(s) +
   O₂(g) → Fe₂O₃(s)
   (Fe₂O₃) = - 822 kJ^.mol^-1
   2 Al(s) +
   O₂(g) → Al₂O₃(s)
   (Al₂O₃) = - 1670 kJ^.mol^-1

10. Podaj odczyn wodnych roztworów następujących soli:

CaSO₄, KClO, Ba(MnO₄)₂, Ag₂SO₄, Mg(CH₃COO)₂

11. Uzupełnij reakcje:

BaSO₄ + H₂SO₄

K₂HPO₄ + KOH

CuSO₄^.5 H₂O

12. Uzupełnij reakcje:

Al + KOH + H₂O →

Ag₂S + HNO₃ →

Cu + HNO₃ →

13. Co to jest kwas wg Brønsteda . W podanych reakcjach określ, co jest kwasem a co zasadą Brønsteda i podaj odpowiednio sprzężoną zasadę i sprzężony kwas.

K₂O + NH₃ → KOH + KNH₂

NH₄⁺ + H₂O → H₃O⁺ + NH₃

CN^- + H₂O → OH^- + HCN

14. Trietyloamina (C₂H₅)₃N w roztworze wodnym wykazuje odczyn zasadowy. Podaj reakcję, która tam zachodzi. Napisz wyrażenie na stałą dysocjacji zasadowej trietyloaminy.
    

15. Które z wymienionych niżej tlenków reagują z wodą? Podaj odpowiednie reakcje. Określ odczyn otrzymanych roztworów. Ag₂O, P₄O₁₀, CO, CO₂, N₂O₅.

---