MODUA III ZADANIA RÓŻNE - powtórzenie 1. W temp. 400K stała równowagi reakcji N (g) + 3H (g) = 2 NH (g) wynosi K = 41. Oblicz 2 2 3 p wartość K dla następujących reakcji w tej samej temperaturze: p 2 NH (g) "! N (g) + 3 H (g) 3 2 2 N (g) + 3/2 H (g) "! NH (g) 2 2 3 2 N (g) + 6 H (g) "! 4 NH (g) 2 2 3 (odp. : 1/41= 0,024 , 411/2 = 6,4 , 412 = 1681 ). 2. Oblicz K na podstawie znanej wartości K = 3,4 dla reakcji 2 SO (g) + O (g) = 2 SO c p 2 2 3 (g) w temperaturze 1000K.(Odp. 4,1x10-2) 3. Próbkę 0,1 mola H S umieszczono w naczyniu o objętości 10l i podgrzano do temp. 2 1132oC. W stanie równowagi w naczyniu ilość wodoru wynosi 0,0285 mola. Obliczyć wartość stężeniowej stałej równowagi reakcji 2 H S (g) "! 2 H (g) + S (g). Odp. K = 2,26x10-4 2 2 2 c 4. Dla reakcji 2 SO + O = 2 SO rozważ, stosując regułę przekory, co stanie się z ciśnieniami 2 2 3 cząstkowymi: a/ SO przy obniżeniu ciśnienia cząstkowego SO 3 2 b / O przy podwyższeniu ciśnienia cząstkowego SO . 2 2 5. W 200ml kwasu solnego o stężeniu 0,01 mol/l rozpuszczono 112 mg stałego CaO. Obliczyć pH powstałego roztworu. (odp. pH=12) 6. Do 100 ml roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 0,1 mol/l dodano 50 ml roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,3 mol/l. Obliczyć siłę jonową roztworu po zmieszaniu, aktywność jonów siarczanowych i p H+ . (odp. 0,2; 0,0226 mol/l; 1,57) a 7. Stopień dysocjacji aniliny ( C H NH , słaba zasada ) w roztworze wodnym o stężeniu 6 5 2 0,001 mol/l wynosi 0,063%. Obliczyć pH tego roztworu i pK kationu aniliniowego.(odp. pH = a 7,79, pK = 4,6 ) a 8. *Ile razy zmniejszy się stężenie jonów wodorowych w roztworze zawierającym 1,2g kwasu octowego w 2 l roztworu, jeżeli dodamy do niego 7,2g stałego octanu sodu? Coctan 2 " Ka "Ckwas " Odp.[ H+ ] [H+ ] = , dla Ka=10-5 wynik ok. 110 razy 1 / 2 Ka " Ckwas 9. W nasyconym roztworze Ca F stężenie jonów F- zostało 10-krotnie zwiększone. Jakie 2 będzie stężenie jonów Ca2+ ? pK = 10,5. Odp 1.99x10-6 mol/l so 10. 20 ml nasyconego roztworu chromianu ołowiu zmieszano z 30 ml roztworu chlorku potasu o stężeniu 4 mol/l. Czy w tych warunkach strąci się osad chlorku ołowiu? pK SO chromianu = 13,8; pK chlorku = 4,8 . Odp. Nie SO 11. Do roztworu AgNO dodano w nadmiarze amoniak. Jak zmieni się stężenie wolnych jonów 3 srebra, jeżeli stężenie NH wzrośnie 5-krotnie? 3 - 12. Jakie są przybliżone wartości stężeń jonów : Hg2+, K+, HgI , I- w 1% roztworze K2[HgI4]? 4 przyjąć stałą trwałości 7,9 x 1012. [Odp. K+ 0,024 M, kompleks 0,012 M, Hg2+ 6,24x10-4M, I- 2,5x10- 3 M.]