Autorzy: Jadwiga Berecka, Alicja Borkowska, El˝bieta Bytniewska-Rozwód, Zofia Kloc
PRZYK¸ADOWY ARKUSZ
EGZAMINACYJNY Z CHEMII
(dla poziomu rozszerzonego)
Instrukcja dla zdajàcego
1. Proszśprawdziç, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 9 stron. Ewentualny brak nale˝y zg∏osiç przewodniczàce-mu zespo∏u nadzorujàcego egzamin.
2.
Proszúwa˝nie czytaç wszystkie polecenia i informacje do zadaƒ.
3. Rozwiàzania i odpowiedzi nale˝y zapisaç czytelnie w miejscu na to przeznaczonym przy ka˝dym zadaniu.
4. W rozwiàzaniach zadaƒ rachunkowych trzeba przedstawiç tok rozumowania prowadzàcy do ostatecznego wyniku oraz pami´taç o jednostkach.
5.
W trakcie obliczeƒ mo˝na korzystaç z kalkulatora.
6. Prosz´ pisaç tylko w kolorze czarnym; nie pisaç o∏ówkiem.
7. Nie wolno u˝ywaç korektora.
8. B∏´dne zapisy trzeba wyraênie przekreÊliç.
9. Brudnopis nie b´dzie oceniany.
10. Obok ka˝dego zadania podana jest maksymalna liczba punk-Za rozwiàzanie
tów, którà mo˝na uzyskaç za jego poprawne rozwiàzanie.
wszystkich zadaƒ
mo˝na otrzymaç
˚yczymy powodzenia!
∏àcznie 70 punktów.
Arkusz przygotowany przez Wydawnictwo Pedagogiczne OPERON na wzór oryginalnego arkusza maturalnego.
Chemia. Arkusz II
Zadanie 26. ( 2 pkt)
Na podstawie po∏o˝enia selenu (Z = 34) w uk∏adzie okresowym wybierz spoÊród podanych informacji te, które sà prawdziwe:
a) Tworzy wodorek o wzorze H2Se.
b) Tworzy tlenek amfoteryczny.
c) Jest pierwiastkiem kwasotwórczym.
d) W jego atomie wyst´pujà 2 elektrony niesparowane.
e) W stanie wolnym ma w∏aÊciwoÊci utleniajàce.
f) Jest niemetalem aktywniejszym od siarki.
Prawdziwe informacje zawierajà podpunkty: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Zadanie 27. ( 4 pkt)
W 100 cm3 roztworu zawierajàcego 0,2 mola azotanu(V) miedzi(II) i 0,2 mola azotanu(V) srebra za-nurzono blaszk´ miedzianà. Po zakoƒczonej reakcji blaszk´ wyj´to.
a) Napisz, co zaobserwowano na powierzchni blaszki. Podaj równanie zachodzàcej reakcji w formie jonowej.
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b) Oblicz st´˝enie molowe jonów miedzi w otrzymanym roztworze.
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3
Zadanie 28. ( 8 pkt)
Majàc do dyspozycji nast´pujàce substancje: w´glan sodu, kwas solny i wod´, a tak˝e uniwersalne pa-pierki wskaênikowe, zaproponuj dwa doÊwiadczenia, które pozwolà wykazaç, ˝e kwas w´glowy jest kwasem s∏abym. Opis doÊwiadczeƒ przedstaw w tabeli. Podaj wnioski i jonowe równania reakcji.
Sposób wykonania doÊwiadczenia
Lp.
Obserwacje
(opis lub rysunek)
1.
2.
Wnioski i jonowe równania reakcji:
1. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
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2. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
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Zadanie 29. ( 4 pkt)
Do 50 g roztworu zasady sodowej o st´˝eniu 4% dodano 1,15 g sodu. Otrzymany roztwór uzupe∏niono wodà do obj´toÊci 1 dm3. Napisz równanie zachodzàcej reakcji i oblicz pH otrzymanego roztworu.
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Chemia. Arkusz II
Zadanie 30. ( 2 pkt)
W wyniku bromowania propanu w obecnoÊci Êwiat∏a powstajà ró˝ne bromopochodne, a wÊród nich zwiàzki o wzorze sumarycznym C3H6Br2. Podaj wzór pó∏strukturalny i nazwízomeru o sk∏adzie C3H6Br2, zawierajàcego w czàsteczce asymetryczny atom w´gla.
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Zadanie 31. ( 7 pkt)
W´glowodory aromatyczne, fenole i alkohole mogà reagowaç z kwasem azotowym(V).
a) Podaj po jednym przyk∏adzie takich reakcji, stosujàc wzory pó∏strukturalne oraz okreÊl typ tych reakcji.
1. W´glowodory aromatyczne:
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2. Fenole:
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3. Alkohole:
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b) Podaj nazwy organicznych produktów tych reakcji.
1. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
2. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
3. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Zadanie 32. ( 5 pkt)
Mieszanina zawiera ∏àcznie 0,6 mola wapnia, tlenku wapnia i w´gliku wapnia zmieszanych w sto-sunku molowym n Ca : n CaO : n CaC = 1 : 2 : 3. Na t´ mieszanin´ podzia∏ano wodà.
2
a) Napisz równania zachodzàcych reakcji.
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b) Oblicz, ile gramów wody przereagowa∏o z tà mieszaninà.
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5
Zadanie 33. ( 4 pkt)
Odwa˝ono dwie próbki ˝elaza po 5,6 g ka˝da. Na jednà podzia∏ano nadmiarem kwasu solnego, a dru-ga przereagowa∏a ze stechiometrycznà iloÊcià chloru. Nast´pnie sporzàdzono dwa roztwory: 200 g roztworu zawierajàcego produkt pierwszej reakcji i 200 g roztworu zawierajàcego produkt reakcji drugiej.
a) Napisz równania opisanych reakcji.
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b) Oblicz st´˝enie procentowe ka˝dego z roztworów.
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Zadanie 34. ( 2 pkt)
Hydroksykwasy ulegajà reakcjom estryfikacji, których produktami sà estry wewn´trzne zwane lak-tonami. Poni˝sze równanie jest przyk∏adem takiej reakcji: hydroksykwas
lakton
CH2
H2C
CH2
CH2—CH2—CH2—CH2—COOH $
+ H2O
H2C
C==O
OH
O
Uzupe∏nij dwa inne równania reakcji, w których tworzà siĺaktony.
a)
hydroksykwas
lakton
CH3
CH2––CH––CH2––CH2—COOH $
+ H2O
OH
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Chemia. Arkusz II
b)
hydroksykwas
lakton
CH—CH3
H
CH
2C
2
$
+ H2O
CH3—CH
C==O
O
Zadanie 35. ( 3 pkt)
Równanie reakcji przedstawia przemian´ jàdrowà, w której powstaje izotop E. Podaj symbol oraz liczbátomowà Z i masowà A tego izotopu.
27
4
A
1 n
13 Al + 2 He $ Z E + 0
E = . . . . . . .
A = . . . . . . .
Z = . . . . . . .
Zadanie 36. ( 2 pkt)
Z tymianku otrzymuje si´ tymol b´dàcy olejkiem o dzia∏aniu antybakteryjnym. Jego nazwa systema-tyczna to: 2-izopropylo-5-metylo-fenol. Napisz wzór pó∏strukturalny i sumaryczny tymolu.
Wzór strukturalny:
Wzór sumaryczny:
Zadanie 37. ( 3 pkt)
W wyniku utlenienia p-nitrotoluenu anionami dichromianowymi(VI) w Êrodowisku kwaÊnym powstaje kwas p-nitrobenzoesowy. Uzupe∏nij równanie tej reakcji i sporzàdê bilans elektronowy.
CH3
+ Cr
2–
2O7 + H+ $
NO2
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7
Zadanie 38. ( 2 pkt)
Obok ka˝dej informacji podanej w pierwszej kolumnie tabeli wymieniono trzy pierwiastki, ale tylko dla jednego z nich informacja jest prawdziwa. Wybierz ten pierwiastek i wpisz jego nazw´ do trze-ciej kolumny tabeli.
W∏aÊciwoÊci
Pierwiastki
Nazwa wybranego pierwiastka
Ma najwi´kszà energi´ jonizacji.
H, He, Hg
Charakteryzuje sińajwi´kszà
Fe, F, Fr
elektroujemnoÊcià.
Nale˝y do bloku
P, Pd, Pt
energetycznego p.
Jest silnym utleniaczem.
Ca, Cr, Cl
Zadanie 39. ( 3 pkt)
Sta∏e dysocjacji trzech kwasów wynoszà:
K CH3ClCOOH = 1,6 . 10–3
K C6H5COOH = 6,6 . 10–5
K CH3COOH = 1,8 . 10–5
Ustal, który z tych kwasów znajduje si´ w roztworze, je˝eli st´˝enie kationów wodoru w tym roztworze wynosi 0,008 mol/dm3, a st´˝enie czàsteczek niezdysocjowanych jest równe 0,04 mol/dm3.
Oblicz stopieƒ dysocjacji kwasu w tym roztworze.
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Zadanie 40. ( 5 pkt)
Poni˝ej podano pierwiastki okresu drugiego wraz z wartoÊciami elektroujemnoÊci. Na tej podstawie wykonaj polecenia.
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
1
1,5
2
2,5
3
3,5
4
–
a) Wybierz dwa pierwiastki najbardziej ró˝niàce siélektroujemnoÊcià i podaj ich nazwy. Przedstaw ich konfiguracje elektronowe i okreÊl typ wiàzania, jakie wyst´puje w zwiàzku utworzonym przez te pierwiastki.
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Chemia. Arkusz II
b) Podaj nazwy dwóch pierwiastków, dla których ró˝nica elektroujemnoÊci wynosi 2,5, a tworzona przez nie czàsteczka zawiera wiàzania kowalencyjne spolaryzowane, ma kszta∏t liniowy i moment di-polowy równy 0.
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Zadanie 41. ( 3 pkt)
W wyniku reakcji substancji A i B powstajà produkty C i D. Mierzono trzykrotnie szybkoÊci tej reakcji w tej samej temperaturze, ale przy ró˝nych st´˝eniach substratów. Wyniki umieszczono w tabeli.
St´˝enie [mol/dm3]
Nr pomiaru
SzybkoÊç reakcji
[mol/dm3 . s]
substancji A
substancji B
1.
1
1
0,1
2.
2
1
0,2
3.
1
2
0,4
Wykorzystujàc dane z tabeli, odpowiedz, czy opisana reakcja przebiega wed∏ug I czy II równania ki-netycznego, jeÊli:
I. V = k[A][B]
II. V = k[A][B]2
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Oblicz szybkoÊç reakcji, gdy st´˝enia substancji A i B sà sobie równe i wynoszà 2 mol/dm3.
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Zadanie 42. ( 2 pkt)
Pod wp∏ywem wody bromowej w obecnoÊci wodorow´glanu sodu aldozy utleniajà si´ do kwasów al-donowych. Ketozy nie ulegajà utlenieniu za pomocà wodnego roztworu bromu. Sacharoz´ poddano reakcji hydrolizy, a nast´pnie do mieszaniny poreakcyjnej dodano w nadmiarze NaHCO3 i wod´ bromowà. Podaj nazwí wzór ∏aƒcuchowy cukru, który zawiera∏a koƒcowa mieszanina po dwóch reakcjach.
Wzór:
Nazwa: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
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Zadanie 43. ( 4 pkt)
Estry ulegajà reakcji amonolizy, b´dàcej reakcjà z amoniakiem, której produktami sà alkohol i amid kwasowy. Podaj wzory pó∏strukturalne dwóch estrów o sk∏adzie C3H6O2, nazwij je i napisz ich reak-cje amonolizy.
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Zadanie 44. ( 3 pkt)
RozpuszczalnoÊç wodorotlenku baru w temperaturze 20°C wynosi 3,8 g/100 g wody. Do zlewki zawierajàcej 101,2 g wody dodano 10,2 g tlenku baru. ZawartoÊç zlewki zamieszano i odczekano do momentu ustalenia siŕównowagi. Na dnie zlewki zaobserwowano bia∏y osad. Napisz równanie zachodzàcej reakcji i oblicz masŕoztworu nad osadem.
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Zadanie 45. ( 2 pkt)
Oblicz standardowà entalpiŕeakcji otrzymywania w´gliku wapnia z tlenku wapnia i grafitu przebie-gajàcej wed∏ug równania:
CaO
$
(s) + 3 C(grafit)
CaC2(s) + CO(g)
Entalpie tworzenia wynoszà:
∆ H°tw. CaO = –634,94 kJ
∆ H°tw. CaC = –62,7 kJ
2
∆ H°tw. CO = –110,44 kJ
a grafit jest trwa∏à odmianà alotropowà w´gla w warunkach standardowych.
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