dr Wawrzyniak, chemia nieorganiczna, sprawodzanie Szybkość reakcji chemicznych i równowaga chemiczna

background image

SPRAWOZDANIE

ĆW. NR 5

TEMAT: Szybkość reakcji chemicznych i równowaga chemiczna.

Celem zajęć laboratoryjnych było zapoznanie się z czynnikami mającymi wpływ na

szybkość reakcji i na równowagę chemiczną.

Przebieg zajęć:

Zad. 1.

Zależność szybkości reakcji od stężenia substancji reagujących (badanie kinetyki reakcji

Landolta).

W zlewkach o pojemności 50 cm

3

przygotowano roztwór zawierający jodan(V) potasu ,

kwas siarkowy(VI) i skrobię w ilościach podanych w poniższej tabeli. Cylindrem miarowym
odmierzono 5 cm

3

siarczanu (VI) sodu, wlano do mieszaniny w zlewce, szybko wymieszano i

odmierzano czas aż do momentu pojawienia się granatowego zabarwienia. (Wyniki zanotowano w
tabeli). Czynności wykonano dla wszystkich podanych roztworów zawierających różne stężenia
jodanu(V) potasu.

Lp.

Zawartość zlewki

0,01 M

Na

2

SO

3

C

KIO

3

[mol/dm

3

]

Czas

[s]

0,02 M KIO

3

woda

0,5 M

H

2

SO

4

skrobia

1

5 ml

30 ml

1 ml

0,5 ml

5 ml

2,4*10

-3

19,09

2

10 ml

25 ml

1 ml

0,5 ml

5 ml

4,82*10

-3

9,94

3

15 ml

20 ml

1 ml

0,5 ml

5 ml

7,2*10

-3

5,88

Obliczenia:

1) V

1

= 5 ml = 0,005 dm

3

C

KIO3

= 0,02 M

C= n/V → n= C*V

n= 0,005*0,02= 1*10

-4

mola KIO

3

V

c

= V

KIO3

+ V

H2O

+ V

H2SO4

+ V

SKROBIA

+ V

na2SO3

= 5+30+1+0,5+5=41,5 ml= 0,0415 dm

3

C=n/V

C

= (1*10

-4

)/0,0415= 2,4*10

-3

M

2) V

2

= 10 ml= 0,01 dm

3

C

KIO3

= 0,02 M

n=C*V= 0,01*0,02= 2*10

-4

V

c

= 0,0415 dm

3

C= ( 2*10

-4

)/ 0,0415= 4,82*10

-3

M

3) V

3

= 15 ml= 0,015 dm

3

C

KIO3

= 0,02 M

background image

n=C*V= 0,015* 0,02=3*10

-4

mola KIO

3

V

c

= 0,0415 dm

3

C=n/V= (3*10

-4

)/ 0,0415= 7,2*10

-3

M

Zaobserwowano: Po połączeniu jodu ze skrobią otrzymujemy granatowe zabarwienie. Ze wzrostem
stężenia jodu szybkość reakcji wzrasta. Im większe stężenie jodu tym szybciej otrzymujemy
granatowe zabarwienie roztworu.

2JO

3

-

+ 5SO

3

2-

+ 2H

+

= J

2

+ 5SO

4

2-

+ H

2

O

Zad.2. Wpływ temperatury na szybkość reakcji chemicznych.

a) 3 g NH

4

Cl rozpuszczono w ciepłej wodzie, w małej zlewce, używając do tego celu 10 cm

3

wody. Analogicznie przygotowano roztwór zawierający 4 g NaNO

2

, rozpuszczając go w 10 cm

3

wody. Następnie odmierzono po 3 cm

3

każdego z roztworów i wlano je do probówki z korkiem,

lekko wstrząsano jego zawartość i pozostawiono otwierając korek.
Zaobserwowano: Oba roztwory były klarowne. Po zmieszaniu wydzieliły się pęcherzyki gazu.

b) Powtórzono doświadczenie zlewając takie same objętości substratów, które zostały

uprzednio ogrzane do temperatury 70ºC. Obserwowano zmiany w intensywności wydzielania
gazowego produktu reakcji, wywołaną podwyższeniem temperatury reakcji.
Zaobserwowano:

NH

4

Cl + NaNO

2

→ NaCl + N

2

↑ + 2H

2

O

t1=32ºC (Nieznaczne wydzielanie się pęcherzyków gazu.)
t

2

=51ºC (Wyraźne wydzielanie się pęcherzyków gazu.)

t3=81ºC (Burzliwe wydzielanie się pęcherzyków gazu.)

Szybkość reakcji chemicznej wraz z temperaturą wzrasta.

Zad.3. Wpływ katalizatora na szybkość reakcji chemicznych.

a) kataliza heterogeniczna
Do trzech probówek ostrożnie nalano perhydol (30% H

2

O

2

) do 1/3 objętości. Do pierwszej z

probówek wrzucono grudkę braunsztynu, do drugiej nieco węgla aktywnego. Trzecią pozostawiono
do porównania z samym perhydrolem. Żarzącym się łuczywkiem sprawdzono intensywność
wydzielania się gazu.
Zaobserwowano:
Rozkład nadtlenku wodoru w obecności braunsztynu zachodzi bardzo gwałtownie. Łuczywko
zbliżone do wylotu probówki bardzo intensywnie się żarzy – świadczy to dużej ilości tworzącego
się tlenu. Braunsztyn (ditlenek manganu) jest tu katalizatorem i powoduje następujący rozkład:
2H

2

O

2

→2H

2

O + O

2

Łuczywko zbliżone do wylotu probówki bez katalizatora (porównawczej) nie żarzy się.

background image

Woda utleniona jest związkiem nietrwałym, ulega samorzutnemu rozkładowi. Katalizatory

przyspieszają jej rozkład – zachodzi intensywniejsze wydzielanie się tlenu.

Zad.4. Wpływ temperatury na równowagę chemiczną reakcji.

Do dwóch probówek wlano po 1 cm

3

1 M roztworu CoCl

2

w 3 M roztworze NaCl. Jedną

probówkę pozostawiono jako porównawczą, drugą ogrzewano w płomieniu palnika – aż do zmiany
barwy z różowej na niebieską. Następnie probówkę ochłodzono i porównano zabarwienie
ochłodzonego roztworu z barwą roztworu nieogrzanego.
Zaobserwowano: Podczas podgrzewania probówki roztwór zmienił barwę z różowej na niebieską.

Co(H

2

O)

6

2+

+ 4Cl ↔ CoCl

4

2-

+ 6H

2

O ∆H>0

różowy niebieski

Podwyższenie temperatury sprzyja przesunięciu

równowagi w prawo.

Po ochłodzeniu niebieski roztwór wrócił do różowej barwy.
Równowaga reakcji jest równowagą dynamiczną, zależną od temperatury.

Zad.5. Wpływ zmiany stężeń substancji na stan równowagi chemicznej- równowaga między jonami
chromianowymi i dichromianowymi.

Do próbówki wlano około 1 cm

3

0,5 M roztworu K

2

CrO

4

i dodawano kilka kropli 1 M

roztworu H

2

SO

4

do zmiany barwy z żółtej na pomarańczową. W drugiej probówce przeprowadzono

reakcję odwrotną, tzn. do roztworu K

2

CrO

4

o stężeniu 0,5 M dodawano roztwór NaOH do zmiany

barwy.
Zaobserwowano: Po dodaniu do K

2

CrO

4

1 M roztworu H

2

SO

4

roztwór zmienił barwę z żółtej na

pomarańczową.

2CrO

4

2-

+ 2H

+

→ CrO

7

2-

+ H

2

O

ŻÓŁTY

POMARAŃCZOWY

Po dodaniu NaOH do K

2

CrO

4

roztwór zmienił barwę z pomarańczowej na żółtą.

CrO

7

2-

+ 2OH

+

→ 2CrO

4

2-

+ H

2

O

POMARAŃCZOWY

ŻÓŁTY

Jon C

2

O

7

2+

jest nietrwały w środowisku zasadowym, a trwały w kwasowym.

Jon CrO

4

2-

jest nietrwały w środowisku kwasowym, trwały w środowisku zasadowym.

Zad.6. Wpływ wydzielania się produktów trudno rozpuszczalnych, łatwo lotnych oraz słabo
zdysocjonowanych na równowagę reakcji chemicznych.

a) powstaje produkt trudno rozpuszczalnych
Do dwóch probówek wlano po około 5 cm

3

0,1 M roztworu NaCl. Następnie do pierwszej z nich

dodano około 3 cm

3

0,1 M roztworu KNO

3,

a do drugiej 0,1 M roztworu AgNO

3

.

Zaobserwowano: Po dodaniu KNO

3

do roztworu NaCl osad się nie wytrącił, roztwór pozostaje

klarowny. Powstała substancja jonowa.

NaCl + KNO

3

Po dodaniu AgNO

3

do roztworu NaCl otrzymujemy biały, mętny roztwór. Powstała substancja

trudno rozpuszczalna.

NaCl + AgNO

3

→ NaNO

3

+ ↓ AgCl

Na

+

+ Cl

-

+ Ag

+

+ NO

3

-

→ Na

+

+ NO

3

-

+ AgCl↓

BIAŁY OSAD

Ag

+

+ Cl

-

→ ↓ AgCl

b) powstaje produkt łatwo lotny
Do około 5 cm

3

1 M Na

2

CO

3

dodano około 2 cm

3

1 M Hcl.

http://notatek.pl/szybkosc-reakcji-chemicznych-i-rowno
waga-chemiczna-sprawozdanie?notatka


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
05 Szybkośc reakcji chemicznych II sprawozdanie
szybkość reakcji chemicznej(1), NAUKA, chemia, lab
Walkowiak, Chemia ogólna, Szybkość reakcji chemicznych
SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH, Szkoła, penek, Przedmioty, Chemia, Laboratoria
Wykład 9. Szybkosc reakcji chemicznych, chemia, CHEMIA OGÓLNA -Walkowiak- (WPC 1002w) DOC
BADANIE WP YWU ST ENIA NA SZYBKO REAKCJI CHEMICZNYCH
05 Szybkośc reakcji chemicznych instrukcja
Sprawozdanie nieorganiczna 8, studia, chemia UP, semestr II, chemia nieorganiczna, sprawozdania
5.Badanie wpływu stężenia substancji reagujących na szybkość reakcji chemicznej., Państwowa Wyższa S
BADANIE WP YWU ST ENIA NA SZYBKO REAKCJI CHEMICZNYCH nowy
Wyklad 8. Szybkosc reakcji chemicznych PCHN SKP studport
Od czego zależy szybkość reakcji chemicznych
Sprawozdanie 1 Typy reakcji chemicznych
Szybkość reakcji chemicznych
5,6 szybkość reakcji chemicznych istrukcja
SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH

więcej podobnych podstron