Praca absolutna, ciepło właściwe, I zasada termodynamiki

background image

PRACA ABSOLUTNA, UŻYTECZNA, TECHNICZNA

Praca absolutna (bezwzględna)


Praca użyteczna (gdy

0)

,


gdzie:

- ciśnienie otoczenia,

- praca kompresji otoczenia.


Praca techniczna

CIEPŁO WŁAŚCIWE, CIEPŁO PRZEMIANY


Ciepło właściwe (właściwa pojemność cieplna)

c – ilość ciepła potrzebna do ogrzania 1 kg ciała o 1 stopień;

·

Dla gazów doskonałych – wartość stała!

Kilomolowe ciepło właściwe (kilomolowa pojemność cieplna właściwa)

(Mc) – ilość ciepła potrzebna do ogrzania 1 kmol ciała o 1 stopień;

·

Dla gazów doskonałych – wartość stała!

Przy rozpatrywaniu gazów mamy do czynienia z dwoma rodzajami ciepła właściwego:

a)

z ciepłem właściwym w stałej objętości c

v

(izochoryczna pojemność cieplna

właściwa),

b)

z ciepłem właściwym pod stałym ciśnieniem c

p

(izobaryczna pojemność cieplna

właściwa).


Dla gazów doskonałych i półdoskonałych istnieje zależność:

c

p

– c

v

= R.


Analogicznie:

(Mc

p

) – (M c

v

)= MR, a więc:

(Mc

p

) – (M c

v

)= 8314,5

!

"#$%·&

background image

Kilomolowe ciepło właściwe gazów doskonałych


Średnie ciepło właściwe dla zakresu temperatur od T

1

do T

2

'(|

*

*

- wartość zależna od rodzaju ciała oraz od zakresu temperatur!


Analogicznie można zapisać różne rodzaje ciepła właściwego dla danego zakresu temperatur:

'+(|

*

*

, '

(

,

|

*

*

, '

(

-

*

*

, '

+(

,

|

*

*

, '

+(

-

*

*

.

W tablicach podaje się najczęściej wartości średniego ciepła właściwego w zakresie od 0

o

C

(lub od 0 K) do różnych temperatur. W celu obliczenia średniego ciepła właściwego w
zakresie temperatur od T

1

do T

2

należy skorzystać z zależności:

'.|

/

0

/

1

'.|

2

/1

·/

1

'.|

2

/0

·/

0

/

1

/

0

.

W przypadku kilomolowych pojemności cieplnych właściwych gazów doskonałych i

półdoskonałych:

'3.

4

-

2

/

'3.

5

|

2

/

=

8314,5

6

789:

⋅⋅⋅⋅

;

Ciepło właściwe roztworu gazów

. < =

>

· .

>

8

>?0

,

J

kg · K

3. < D

>

· 3.

>

8

>?0

,

J

kmol · K



Ciepło przemiany

Dla gazów doskonałych ze stałym ciepłem właściwym:

H

01

8 · . · /

1

/

0

,

H

01

I · 3. · /

1

/

0

.


Dla pozostałych:

H

01

8 · '.|

/

0

/

1

· /

1

/

0

Gazy

(Mc

v

)

(Mc

p

)

κ

(

(

,

+(

+(

,

J

KLMN · O

J

KLMN · O

1-atomowe

12500

20800

1,67

2-atomowe

20800

29100

1,40

3- i więcej atomów

24900

33300

1,33

background image

Ciepło Q

0-2

jest sumą ciepła Q

0-1

koniecznego do ogrzania ciała od 0 K (lub 0

o

C) do

temperatury T

1

(ew. t

1

) i ciepła Q

1-2

potrzebnego do ogrzania tego ciała od temperatury T

1

do

T

2

(lub od t

1

do t

2

). Stąd można zapisać:

H

01

P

P

L · '(|

*

· Q

0 L · '(|

*

· Q

0

L · '(|

*

· Q

L · '(|

*

· Q

8 · R'.|

2

/

1

· /

1

'.|

2

/

0

· /

0

S


Analogicznie można wyprowadzić wzór:

H

01

I · T'R3.

4

S-

2

/

1

· /

1

'R3.

4

S-

2

/

0

· /

0

U.


PIERWSZA ZASADA TERMODYNAMIKI


Energia wewnętrzna

U = m

⋅⋅⋅⋅

u, J,

gdzie:
m – masa, kg,
u – energia wewnętrzna właściwa, J/kg

Analogicznie:

U = n

⋅⋅⋅⋅

(Mu)

Dla gazów doskonałych można zapisać zależności:

u = c

v

⋅⋅⋅⋅

T,

(Mu) = (Mc

v

)

⋅⋅⋅⋅

T

Stąd:

U = m

⋅⋅⋅⋅

c

v

⋅⋅⋅⋅

T = n

⋅⋅⋅⋅

(Mc

v

)

⋅⋅⋅⋅

T


Dla gazów półdoskonałych – analogicznie:

u = '

.

5

|

2

/

⋅⋅⋅⋅

T,

(Mu) ='

3.

5

|

2

/

⋅⋅⋅⋅

T

U = m

⋅⋅⋅⋅

'

.

5

|

2

/

⋅⋅⋅⋅

T = n

⋅⋅⋅⋅

'

3.

5

|

2

/

⋅⋅⋅⋅

T


Pierwsza zasada termodynamiki dla systemów zamkniętych – pierwsza postać równania
pierwszej zasady termodynamiki:

Q

d

=

∆∆∆∆

U + L

Q

d

= U

2

– U

1

+ L

1-2

background image

Entalpia – suma energii wewnętrznej i energii przetłaczania (pracy przetłaczania)

I = U + p

⋅⋅⋅⋅

V, J


Entalpia właściwa (entalpia 1 kg czynnika)

i = u + p

⋅⋅⋅⋅

v, J/kg

Entalpia gazów doskonałych i półdoskonałych

i = u + p

⋅⋅⋅⋅

v = c

v

⋅⋅⋅⋅

T + R

⋅⋅⋅⋅

T = (c

v

+ R)

⋅⋅⋅⋅

T


Ponieważ: c

v

+ R = c

p

, można zapisać wzór na entalpię gazów doskonałych:

i = c

p

⋅⋅⋅⋅

T,

a także:

(Mi) = (Mc

p

)

⋅⋅⋅⋅

T.


Stąd:

I = m

⋅⋅⋅⋅

c

p

⋅⋅⋅⋅

T = n

⋅⋅⋅⋅

(Mc

p

)

⋅⋅⋅⋅

T, J


Dla gazów półdoskonałych można zapisać:

i = '

.

4

-

2

/

⋅⋅⋅⋅

T,


a także:

(Mi) = '

R3.

4

S -

2

/

⋅⋅⋅⋅

T


oraz:

I = m

⋅⋅⋅⋅

'

.

4

-

2

/

⋅⋅⋅⋅

T = n

⋅⋅⋅⋅

'

R3.

4

S -

2

/

⋅⋅⋅⋅

T, J

Energia dopływająca do układu lub odpływająca z układu wraz ze strumieniem czynnika

(np. rurociągiem) jest sumą entalpii, energii potencjalnej, kinetycznej i chemicznej czynnika.
Jeśli prędkość gazu w<40 m/s oraz wysokość h<100 m to z błędem mniejszym od 1% można
zapisać:

E

d

= I = m

⋅⋅⋅⋅

i = n

⋅⋅⋅⋅

(Mi)

Pierwsza zasada termodynamiki dla systemów otwartych – druga postać równania
pierwszej zasady termodynamiki – bilans maszyny przepływowej:

Q

d

=

∆∆∆∆

I + L

t 1-2

Q

d

= I

2

– I

1

+ L

t 1-2


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Praca absolutna, ciepło właściwe, I zasada termodynamiki
2.12 molowe ciepło właściwe, materiały, Fizyka
Praca licencjacka wersja właściwa
I zasada Termodynamiki
2 Bilans energii Pierwsza zasada termodynamiki
Pierwsza i druga zasada termodynamiki (entropia, zjawiska odwracalne)
fizyka lab3 cieplo wlasciwe Wstęp laboratorium 3
CIEPLO WLASCIWE id 117049 Nieznany
18 entropia i II zasada termodynamiki
Ciepło właściwe (test, Ściągi, notatki, materiały szkolne
ciepło właściwe gazu
16 I zasada termodynamiki
bryja, fizyka ciała stałego II, Ciepło właściwe wg Debye’a
I Zasada Termodynamiki rozszerzenie id 208487
bryja, fizyka ciała stałego II, Ciepło właściwe wg Debye’a
zasada termodynamiki Nernsta (twierdzenie Nernsta)
ciepło właściwe metalu, studia, fizyka

więcej podobnych podstron