Wydział Geoinżynierii Legnica, 19.03.2011
Górnictwa i Geologii
Politechniki Wrocławskiej
Chemia
Sprawozdanie z ćwiczenia „Elementy analizy jakościowej kationów i anionów”
Grupa: poniedziałek 945-1115
Rok: pierwszy
WPROWADZENIE
Klasyczna chemiczna analiza jakościowa to przede wszystkim analiza jonów występujących w roztworze. Do roztworu dodaje się różnych odczynników i obserwuje się zmiany koloru roztworu, wytrącanie osadów, oraz inne charakterystyczne reakcje, które świadczą o obecności pewnych jonów oraz grup jonów.
Znajomość podstawowych reakcji kilkudziesięciu kationów i anionów umożliwia za pomocą odpowiednich odczynników wykonanie analizy jakościowej badanej substancji, mieszaniny lub roztworu[1].
CZĘŚĆ EKSPERYMENTALNA
Metodyka
Do wykonania ćwiczenia użyto czystych probówek. Do wykrywania jonów użyto 2-3 krople badanego roztworu. Niektóre reakcje były wykonywane za pomocą ogrzewania próbek w łaźni wodnej elektrycznej – trzymając za pomocą drewnianych szczypcach.
Każdy badany roztwór został dokładnie zmieszany. Wszystkie wykonane reakcje zostały zapisywanie w zeszycie laboratoryjnym.
Obserwacje
Podczas badania różnych roztworów zostały zaobserwowane różne reakcje. Dany roztwór pozostawiał osad, zmieniał barwę lub był nierozpuszczalny.
Interpretacja
Reakcje przeprowadzone dla niektórych kationów i anionów.
Kationy:
- reakcja azotanu srebra z kwasem solnym
Ag+NO3- + H+Cl- = AgCl + HNO3
Wytrącił
się biały osad.
- reakcja azotanu
(V) ołowiu (II) z kwasem solnym
Pb(NO3)2 + 2HCl- = PbCl2 + HNO3
Wytrącił
się biały osad.
- reakcja
azotanu (V) baru z kwasem siarkowym
Ba(NO3)2 + H2SO42- = BaSO4 + HNO3
Wytrącił
się biały osad.
- reakcja
chlorku wapnia z kwasem siarkowym
CaCl2 + H2SO42- = CaSO4 + HCl2
Wytrącił się biały osad.
- reakcja siarczanu (VI) miedzi(II) z siarkowodorem
CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4
Wytrącił
się czarny osad.
- reakcja
azotanu (v) kadmu (II) z siarkowodorem
Cd(NO3)2 + H2S = CdS + HNO3
Wytrącił się żółty osad.
- reakcja azotanu (V) żelaza (III) z siarkowodorem
Fe3+ + H2S = Fe2S3 + H2
Wytrącił się czarny osad.
- reakcja siarczanu (VI) cynku z siarkowodorem
ZnSO4 + H2S = ZnS + H2
Wytrącił się biały osad.
Aniony:
-
reakcja
azotanu srebra z kwasem solnym
Ag+NO3- + H+Cl- = AgCl + HNO3
Wytrącił się biały osad.
- reakcja azotanu srebra z kwasem węglowym
2AgNO3 + H2CO3= Ag2CO3 + 2HNO3
Wytrącił się biały osad.
- reakcja azotanu (V) baru z z kwasem siarkowym
Ba(NO3)2 + H2SO42- = BaSO4 + HNO3
Wytrącił się biały osad.
Wnioski
Doświadczenia zostały wykonane zgodnie z instrukcją. W czasie przeprowadzania doświadczeń odczyny różnych osadów mogły wyjść nieprawidłowe. Jest to związane z nierównomierną ilością kropel lub nieczystą probówką. Zostały wytrącone osady prawidłowe z właściwościami kationów i anionów.
LITERATURA CYTOWANA
1. Ćwiczenia laboratoryjne z chemii dla studentów wydziału górnictwa, praca zbiorowa pod redakcją Jadwigi Więckowskiej i Jana Surygały (Wrocław 1993)