Równowagi chemiczne

Rozpatrujemy układ zamknięty, w którym
zachodzi reakcja chemiczna :

aA bB

rR qQ

+

�

+

oraz ciśnienie i temperatura są stałe.

p,T = const

Entalpia

swobodna

reakcji

chemicznej 

r

G

to zmiana entalpii

swobodnej układu zamkniętego o
nieskończenie

dużej

ilości,

w

którym zachodzi reakcja chemiczna
w

warunkach

izotermiczno-

izobarycznych, gdy liczba postępu
reakcji zmienia się o jeden.

r

T,p

G

G

� �

�

=D

� �

�

x

� �

G

0  →

1

p,T = const



r

G<0



r

G=0



r

G>0

G









sub

o

G









prod

o

G

o

r

G



Zmiany entalpii swobodnej układu,

w którym zachodzi reakcja

chemiczna w funkcji liczby postępu

reakcji 



r

G

1

0



r

G

T,p = const

reakcja

egzergonic

zna

reakcja

endergonic

zna

→

stan

równowa

gi

Zależność entalpii swobodnej

reakcji od liczby postępu reakcji

0

1



G

T,p=const

1

2

3

3
=1+
2

Co powoduje, że na krzywej zależności entalpii
swobodnej układu, w którym zachodzi reakcja
chemiczna, od liczby postępu reakcji pojawia się
minimum ?

aA bB

rR qQ

+

�

+

Sposoby wyrażania stałych

równowagi i ich zastosowanie

Wpływ temperatury na stan

równowagi reakcji chemicznej

  

lnK

p



reakcja

endotermiczn

a

reakcja

egzotermic

zna

R

H

tg

a

o

r











a

R

H

o

r









Wyznaczanie entalpii reakcji na

podstawie zależności stłej równowagi od

temperatury

Wpływ ciśnienia na stałą

równowagi chemicznej