Opis ark

u

sz

a II

Spraw

dz

ane umiej

ętno

ści

Nr

za

dania

Spraw

dz

ana umiej

ętno

ść

31.

Okre

ślenie liczby elektronów walencyjnych i liczby elektronów ni

esm

arowanych na podstawie podanej konfiguracji elektronowej

atom

u pierwiastka.

32.

Odczytanie sym

bolu pierwiastka z uk

ładu okresowego na podstawie jego konfigurac

ji elektronowej oraz zapisanie wzoru

sum

arycznego jego tlenku i wodorku.

33. Okre

ślenie znaczenia liczby g

łównej w zapisie konfiguracji elektronowej.

34.

W

ykonywanie oblicze

ń chem

icznych z zastosowaniem

m

ola i m

asy m

olowej oraz uzupe

łnienie brakuj

ących danych z uk

ładu

okresowego pierwiastków.

35. Zapisanie

wyra

żenia na st

ęż

eniow

ą sta

łą

równowagi na podstawie równania stechiom

etrycznego.

36. W

yja

śnienie znaczenie zapisu

∆

H>0

37.

Przewidywanie, jak zm

ieni si

ę po

ło

żenie stanu równowagi reakcji chem

icznej w zale

żno

ści od warunków prowadzenia reakcji.

38.

Zapisanie schem

atu ogniwa galwanicznego oraz równania reakcji zachodz

ącej w pó

łogniwie.

39.

Projektowanie ogniwa m

etalicznego na podstawie danych.

40.

Dostrzeganie zwi

ązku przyczynowo-skutkowego zachodz

ącego w procesie chem

icznym

w zale

żno

ści od warunków reakcji, zapisanie

odpowiedniego równania reakcji i uzgodnienie wspó

łczynników stechiom

etrycznych w tym

równaniu m

etod

ą bilansu elektronowego.

41. Przeliczanie

st

ęż

enia procentowego na m

olowe.

42. Projektowanie

do

świadczenia pozwalaj

ącego na otrzym

anie wodorotlenku.

43.

W

nioskowanie o st

ęż

eniu roztworu na podstawie stopnia dysocjacji.

44. Dostrzeganie

zwi

ązku przyczynowo-skutkowego w zachodz

ącym

procesie dysocjacji.

45. Okre

ślenie roli jonów w podanej reakcji chem

icznej zgodnie z teori

ą Br

őnsteda.

46.

Przewidywanie odczynu wodnych roztworów soli.

47.

Pisanie wzoru pó

łstrukturalnego w

ęglowodoru na podstawie opisu ilo

ści atom

ów w

ęgla o okre

ślonej rz

ędowo

ści oraz podanie jego

nazwy system

atycznej.

48. Zapisywanie

równa

ń reakcji na podstawie graficznego opisu przem

ian lub stwierdzenie,

że proces jest przem

ian

ą fizyczn

ą.

49.

Pisanie wzorów jonów am

inokwasu w zale

żno

ści od pH roztworu.

50. Projektowanie

do

świadczenia pozwalaj

ącego odró

żni

ć glukoz

ę od sacharozy.

51. W

yja

śnienie zwi

ązków przyczynowo-skutkowych dotycz

ących izom

erii optycznej.

52.

Rozpoznanie i narysowanie wzoru m

onom

eru tworz

ącego tworzywo polim

eryzacyjne i polikondensacyjne.