1

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

Metale przej

Metale przej

ś

ś

ciowe

ciowe

Co to s

Co to s

ą

ą

zwi

zwi

ą

ą

zki kompleksowe?

zki kompleksowe?

2

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

1

H

3

Li

11

Na

19

K

37

Rb

55

Cs

87

Fr

4

Be

12

Mg

20

Ca

38

Sr

56

Ba

88

Ra

21

Sc

39

Y

57

La

89

Ac

22

Ti

40

Zr

72

Hf

104

Unq

23

V

41

Nb

73

Ta

105

Unp

24

Cr

42

Mo

74

W

106

Unh

25

Mn

43

Tc

75

Re

107

Uns

26

Fe

44

Ru

76

Os

108

Uno

27

Co

45

Rh

77

Ir

109

Une

110

Uun

111

Uuu

28

Ni

46

Pd

78

Pt

29

Cu

47

Ag

79

Au

30

Zn

48

Cd

80

Hg

31

Ga

49

In

81

Tl

5

B

13

Al

32

Ge

50

Sn

82

Pb

6

C

14

Si

33

As

51

Sb

83

Bi

7

N

15

P

34

Se

52

Te

84

Po

8

O

16

S

9

F

17

Cl

35

Br

53

I

85

At

10

Ne

18

Ar

36

Kr

54

Xe

86

Rn

2

He

1

2

13

14

15

16

17

18

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

Pierwiastki

Pierwiastki

Pierwiastki

metale

niemetale

Układ okresowy

3

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

Metale przej

Metale przej

ś

ś

ciowe

ciowe

20_431

Ce

Th

Pr

Pa

Nd

U

Pm Sm

Pu

Eu

Am

Gd

Cm

Tb

Bk

Dy

Cf

Ho

Es

Er

Fm

Tm

Md

Yb

No

Lu

Lr

Sc

Y

La

Ac

Ti

Zr

Hf

Unq

V

Nb

Ta

Unp

Cr

Mo

W

Unh

Mn

Tc

Re

Uns

Fe

Ru

Os

Co

Rh

Ir

Ni

Pd

Pt

Cu

Ag

Au

Zn

Cd

Hg

Uno Une Uun Uuu

Np

Układ okresowy

4

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

Metale przej

Metale przej

ś

ś

ciowe

ciowe

20_432

Sc

Y

La*

Ac†

Ti

Zr

Hf

Unq

V

Nb

Ta

Unp

Cr

Mo

W

Unh

Mn

Tc

Re

Fe

Ru

Os

Co

Rh

Ir

Ni

Pd

Pt

Cu

Ag

Au

Zn

Cd

Hg

Ce

Th

Pr

Pa

Nd

U

Pm

Np

Sm

Pu

Eu

Am

Gd

Cm

Tb

Bk

Dy

Cf

Ho

Es

Er

Fm

Tm

Md

Yb

No

Lu

Lr

Blok d

k t

*Lantanowce

† Aktynowce

Blok f

Uns Uno Une Uun Uuu

20_432

Sc

Y

La*

Ac†

Ti

Zr

Hf

Unq

V

Nb

Ta

Unp

Cr

Mo

W

Unh

Mn

Tc

Re

Fe

Ru

Os

Co

Rh

Ir

Ni

Pd

Pt

Cu

Ag

Au

Zn

Cd

Hg

Ce

Th

Pr

Pa

Nd

U

Pm

Np

Sm

Pu

Eu

Am

Gd

Cm

Tb

Bk

Dy

Cf

Ho

Es

Er

Fm

Tm

Md

Yb

No

Lu

Lr

Blok d

k t

*Lantanowce

† Aktynowce

Blok f

Uns Uno Une Uun Uuu

Blok d

Układ okresowy

5

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

Metale przej

Metale przej

ś

ś

ciowe

ciowe

Konfiguracja elektronowa

21

S c

39

Y

57

La*

89

A c**

22

T i

40

Z r

72

H f

104

U n q

23

V

41

N b

73

T a

105

U n p

24

C r

42

M o

74

W

106

U n h

25

M n

43

T c

75

R e

107

U n s

26

F e

44

R u

76

O s

108

U n o

110

U u n

111

U uu

27

C o

45

R h

77

Ir

109

U n e

28

N i

46

P d

78

P t

29

C u

47

A g

79

A u

30

Z n

48

C d

80

H g

7s

2

6d

1

7s

2

6d

2

7s

2

6d

3

7s

2

6d

4

7s

2

6d

5

7s

2

6d

7

6s

2

5d

1

4f

14

6s

2

5d

2

6s

2

5d

3

6s

2

5d

4

6s

2

5d

5

6s

2

5d

6

6s

2

5d

7

6s

1

5d

9

6s

1

5d

10

6s

2

5d

10

5s

2

4d

1

5s

2

4d

2

5s

1

4d

4

5s

1

4d

5

5s

1

4d

6

5s

1

4d

7

5s

1

4d

8

4d

10

5s

1

4d

10

5s

2

4d

10

4s

2

3d

1

4s

2

3d

2

4s

2

3d

3

4s

1

3d

5

4s

2

3d

5

4s

2

3d

6

4s

2

3d

7

4s

2

3d

8

4s

1

3d

10

4s

2

3d

10

Metale przejściowe mogą
przyjmować wiele stopni
utlenienia (od +1 do +6)

6

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

Metale przej

Metale przej

ś

ś

ciowe

ciowe

20_434

40

35

30

25

20

15

10

5

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ionization ener

gy (eV/atom)

Energia jonizacji

Metale przejściowe
mogą przyjmować
wiele stopni utlenienia
(od +1 do +6)

I

3

I

1

7

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

Metale przej

Metale przej

ś

ś

ciowe

ciowe

0.2

Atomic ra

dii (n

m)

Atomic number

La

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Zr

Y

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

1st series (3d)

2nd series (4d)

3rd series (5d)

0.1

0.15

Promień atomowy

8

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

Co to s

Co to s

ą

ą

zwi

zwi

ą

ą

zki kompleksowe?

zki kompleksowe?

Me

Me

n+

n+

LI

LI

LI

LI

LI

LI

™

Jon centralny (Me

n+

): metale,

pierwiastki bloku d, a także
zwykle cięższe pierwiastki
powyżej 4 okresu e układzie
okresowym posiadające
nieobsadzone orbitale (Cu

2+

,

Cr

3+

, Fe

3+

, Pb

2+

)

™

Ligand (LI): cząsteczka
obojętna lub jon posiadające
wolną parę elektronową (Cl-,
Br-, OH-, CN-, H

2

O, NH

3

)

9

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

Zwi

Zwi

ą

ą

zki kompleksowe

zki kompleksowe

™

Jaką strukturę mają cząsteczki H

2

O, NH

3

, OH

-

?

™

Dlaczego CH

4

nie jest ligandem?

Ligandy

10

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

Zwi

Zwi

ą

ą

zki kompleksowe

zki kompleksowe

Jakie wiązanie tworzy jon centralny i ligand?

™ LI = zasada Lewisa

= donor elektronów
= para elektronowa

™ Me

n+

= kwas Lewisa

= akceptor elektronów
= nieobsadzony orbital

wiązania koordynacyjne

Wiązania

11

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

Fe

1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

4s

2

3d

6

Fe

3+

1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

4s

0

3d

5

4p

0

NH

3

NH

3

NH

3

NH

3

NH

3

NH

3

NH

3

Na czym polega wiązanie koordynacyjne jon metalu-ligand?

sd

2

p

3

– sześć wolnych orbitali

⇒ sześć ligandów

Przykład 1

[Fe(NH

3

)

6

]

3+

Zwi

Zwi

ą

ą

zki kompleksowe

zki kompleksowe

Wiązania

12

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

pod wpływem pola ligandów orbitale i elektrony ulegają
reorganizacji - wolne orbitale obsadzane są przez wolne
pary elektronowe ligandów

Na czym polega wiązanie koordynacyjne jon metalu-ligand?

Zwi

Zwi

ą

ą

zki kompleksowe

zki kompleksowe

Wiązania

13

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

Cu

1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

4s

1

3d

10

Cu

2+

1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

4s

0

3d

9

4p

0

sp

3

– cztery wolne orbitale

⇒ cztery ligandy

Przykład 2

[Cu(NH

3

)

4

]

2+

Zwi

Zwi

ą

ą

zki kompleksowe

zki kompleksowe

14

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

[Fe(NH

3

)

6

]

3+

Cl

-

kation kompleksowy

anion

[Fe(NH

3

)

6

] Cl

3

wewnętrzna

zewnętrzna

sfera koordynacyjna

Budowa

Zwi

Zwi

ą

ą

zki kompleksowe

zki kompleksowe

15

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

[Fe(OH)

6

]

3-

Na

+

anion kompleksowy

kation

Na

3

[Fe(OH)

6

]

zewnętrzna

wewnętrzna

sfera koordynacyjna

Budowa

Zwi

Zwi

ą

ą

zki kompleksowe

zki kompleksowe

16

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

Co to jest liczba koordynacyjna?

™ Liczba wiązań z ligandem: głównie

2, 4, 6

Jaki kształt mają cząsteczki
związków kompleksowych o
tych liczbach?

™ 2 – liniowa
™ 4 – tetraedr lub kwadrat
™ 6 – oktaedr

C oordination

num ber

2

4

6

G eom etry

Linear

Tetrahedral

Square planar

O ctahedral

Budowa

Zwi

Zwi

ą

ą

zki kompleksowe

zki kompleksowe

17

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

sp

180°

sp

2

120°

109.5°

dsp

3

90°

120°

90°

90°

d

2

sp

3

sp

3

Hybrydyzacja

atomu centralnego i

kształt cząsteczki

Budowa

Zwi

Zwi

ą

ą

zki kompleksowe

zki kompleksowe

18

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

Jakie mogą być rodzaje ligandów?

™

jednopodstawne:

™ wielopodstawne, chelatowe: etylenodiamina, kwas

etylenodiaminotetraoctowy (EDTA)

Budowa

Zwi

Zwi

ą

ą

zki kompleksowe

zki kompleksowe

19

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

20_13T

Table 20.13

Typowe ligandy

typ

przykłady

jednopodstawne

H

2

0

CN

−

SCN

−

(thiocyanate)

X

−

halogenki

NH

3

NO

2

−

OH

−

dwupodstawne

Jon szczawianowy

etylenodiamina

(en)

wielopodstawne

dietyleno triamina

(dien)

jon etylenodiaminotetraoctanowy

(EDTA)

O

O

C

C

O

O

M

(−)

(−)

CH

2

H

2

C

M

NH

2

H

2

N

H

2

N − (CH

2

)

2

− NH − (CH

2

)

2

− NH

2

3 centra koordynacji

O − C − H

2

C

O − C − H

2

C

N − (CH

2

)

2

− N

CH

2

− C − O

CH

2

− C − O

(−)

(−)

O

O

(−)

(−)

6 atomów koordynujących

20_13T

Table 20.13

Typowe ligandy

typ

przykłady

jednopodstawne

H

2

0

CN

−

SCN

−

(thiocyanate)

X

−

halogenki

NH

3

NO

2

−

OH

−

dwupodstawne

Jon szczawianowy

etylenodiamina

(en)

wielopodstawne

dietyleno triamina

(dien)

jon etylenodiaminotetraoctanowy

(EDTA)

O

O

C

C

O

O

M

(−)

(−)

CH

2

H

2

C

M

NH

2

H

2

N

H

2

N − (CH

2

)

2

− NH − (CH

2

)

2

− NH

2

3 centra koordynacji

O − C − H

2

C

O − C − H

2

C

N − (CH

2

)

2

− N

CH

2

− C − O

CH

2

− C − O

(−)

(−)

O

O

(−)

(−)

6 atomów koordynujących

Budowa

Zwi

Zwi

ą

ą

zki kompleksowe

zki kompleksowe

20

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

Jak tworzyć nazwy związków kompleksowych?

• Najpierw kation
• Ligandy przed jonem centralnym metalu
• Ligand = anion

⇒ dodaj „o” np. fluoro-, hydrokso-

• Ligand = cz. obojetna

⇒nie zmieniaj nazwy, amina, akwa,

• Ligand≥1 przedrostki mono-, di-, tri-, itd.
• Stopień utlenienia jonu centralnego metalu (rzymskie cyfryl)

np. jon kobaltu (III)

• Jeżeli jest więcej niż jeden rodzaj ligandu to obowiazuje kolejność

alfabetyczna, np. pentaaminachloro

• Jeżeli jon komplekspwy ma ładunek ujemny dodajemy końcówkę

„an”, np. heksachlorocobaltan (III)

Nazwy

Zwi

Zwi

ą

ą

zki kompleksowe

zki kompleksowe

21

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

Skąd bierze się barwa związków
kompleksowych?

Zwi

Zwi

ą

ą

zki kompleksowe

zki kompleksowe

22

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

Model pola krystalicznego

Założenia

1.

Ligandy – ładunki ujemne skoncentrowane w punkcie

2.

Wiązanie metal-ligand - jonowe

3.

Ligandy oddziałują na orbitale d

Silne pole (kompleks niskospinowy): duże rozszczepienie orbitali d

Słabe pole (kompleks wysokospinowy): małe rozszczepienie orbitali

d

Zwi

Zwi

ą

ą

zki kompleksowe

zki kompleksowe

23

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

20_453

d

z

2

d

x

2

- y

2

d

xy

d

yz

d

xz

Z

X

Y

Model pola krystalicznego

Model pola krystalicznego

Pole o symetrii oktaedrycznej

ligand

atom centralny

24

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

Pole o symetrii oktaedrycznej – rozszczepienie

orbitali d

)

,

(

2

2

2

y

x

z

g

d

d

d

e

−

)

,

,

(

2

xz

yz

xy

g

d

d

d

t

2

2

2

,

,

,

,

y

x

z

xz

yz

xy

d

d

d

d

d

d

−

orbitale d jonu centralnego

Energia potencjalna

Model pola krystalicznego

Model pola krystalicznego

∆E – różnica energii,
energia stabilizacji

25

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

d

z

2

d

x

2

– y

2

d

xy

d

yz

d

xz

Pole o symetrii tetraedrycznej

Model pola krystalicznego

Model pola krystalicznego

–

–

–

–

26

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

Pole o symetrii teraedrycznej – rozszczepienie

orbitali d

)

,

(

2

2

2

y

x

z

d

d

d

e

−

)

,

,

(

2

xz

yz

xy

d

d

d

t

2

2

2

,

,

,

,

y

x

z

xz

yz

xy

d

d

d

d

d

d

−

orbitale d jonu centralnego

Energia potencjalna

Model pola krystalicznego

Model pola krystalicznego

∆E – różnica energii,
energia stabilizacji

27

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

silne pole

słabe pole

CN

-

>NO

2

-

>en>NH

3

>H

2

O>OH

-

>F

-

>Cl

-

>Br

-

>I

-

duże

∆E

małe

∆E

Moc ligandów

Model pola krystalicznego

Model pola krystalicznego

28

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

Fe

3+

1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

4s

0

3d

5

4p

0

Przykład 3

[Fe(OH)

6

]

3-

Pole o symetrii oktaedrycznej – obsadzenie orbitali d

Model pola krystalicznego

Model pola krystalicznego

)

,

(

2

2

2

y

x

z

g

d

d

d

e

−

)

,

,

(

2

xz

yz

xy

g

d

d

d

t

2

2

2

,

,

,

,

y

x

z

xz

yz

xy

d

d

d

d

d

d

−

Energia potencjalna

słabe pole OH

-

∆E - mała
kompleks wysokospinowy

∆E

29

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

Fe

3+

1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

4s

0

3d

5

4p

0

Przykład 4

[Fe(CN)

6

]

3-

Pole o symetrii oktaedrycznej – obsadzenie

orbitali d

Model pola krystalicznego

Model pola krystalicznego

2

2

2

,

,

,

,

y

x

z

xz

yz

xy

d

d

d

d

d

d

−

silne pole CN

-

-

∆E - duża
kompleks niskospinowy

Energia potencjalna

)

,

(

2

2

2

y

x

z

g

d

d

d

e

−

)

,

,

(

2

xz

yz

xy

g

d

d

d

t

∆E

E:\PPM do
strony\11_nieorganiczna\hexacyjano.avi

30

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

Skąd bierze się barwa związków

kompleksowych?

Zwi

Zwi

ą

ą

zki kompleksowe

zki kompleksowe

400 nm

700 nm

promieniowanie widzialne

31

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

Fe

3+

1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

4s

0

3d

5

4p

0

Przykład 4

[Fe(CN)

6

]

3-

Model pola krystalicznego

Model pola krystalicznego

2

2

2

,

,

,

,

y

x

z

xz

yz

xy

d

d

d

d

d

d

−

Energia potencjalna

)

,

(

2

2

2

y

x

z

g

d

d

d

e

−

)

,

,

(

2

xz

yz

xy

g

d

d

d

t

∆E

32

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

Fe

3+

1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

4s

0

3d

5

4p

0

Przykład 4

[Fe(CN)

6

]

3-

Model pola krystalicznego

Model pola krystalicznego

2

2

2

,

,

,

,

y

x

z

xz

yz

xy

d

d

d

d

d

d

−

Energia potencjalna

Fala światła

E=h

ν

Jeżeli

h

ν=

∆E

to następuje

wzbudzenie cząsteczki,
przeniesienie elektronów na
wyższy nieobsadzony poziom.
Część promieniowania jest
absorbowana przez cząsteczkę

)

,

(

2

2

2

y

x

z

g

d

d

d

e

−

)

,

,

(

2

xz

yz

xy

g

d

d

d

t

33

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

Model pola krystalicznego

Model pola krystalicznego

ν

h

E

=

[ ]

s

T

1

1

=

ν

λ− długość fali [m]

ν − częstość [1/s]

Τ − okres [s]

ν

λ

λ

⋅

=

=

T

c

λ

c

h

E

=

Energia i długość fali

34

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

Model pola krystalicznego

Model pola krystalicznego

Pozostała część promieniowania daje barwę dopełniającą, którą
odczuwamy jako kolor danego materiału

dłg. fali pochłanianej

dłg. fali widzianej

35

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

Biologia

Metale przej

Metale przej

ś

ś

ciowe

ciowe

Składnik insuliny i wielu enzymów

Zn

Składnik kilku enzymów. Bierze udział w procesie odkładania żelaza w organizmie; oraz
przy tworzeniu pigmentów barwiących skórę, włosy i oczy

Cu

Składnik enzymu ureazy i hydrogenazy

N i

Składnik witaminy B

23

, która jest potrzebna przy przemianie węglowodanow, tłuszczów

i białek

Co

Składnik hemoglobiny i mioglobiny; bierze udział w transporcie elektronowym

Fe

Konieczny w wielu reakcjach enzymatycznych

Mn

Towarzyszy insulinie przy kontrolowaniu poziomu cukru we krwi; również uczestniczy
w kontrolowaniu poziomu cholesterolu

Cr

Nie znana u ludzi

V

Nie znana

Ti

Nie znana

Sc

Funkcja biologiczna

Metal

36

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

Zwi

Zwi

ą

ą

zki kompleksowe

zki kompleksowe

Porfiryna

pierścień porfirynowy
– kompleks hemu

Liczba koordynacyjna Fe

2+

= 4

37

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

Zwi

Zwi

ą

ą

zki kompleksowe

zki kompleksowe

Mioglobina

20_473

W

D

EF

E

AB

B

GH

A

NA

H

HC

FG

G

CD

C

F

38

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

Zwi

Zwi

ą

ą

zki kompleksowe

zki kompleksowe

Hemoglobina

20_474

39

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

40

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

20_450

Cl

Cl

N

N

N

N

Co

Cl

Cl

N

N

N

N

Co

Cl

Cl

N

N

N

N

Co

Cl

Cl

N

N

N

N

Co

Cl

Cl

N

N

N

N

Co

Isomer II

Isomer I

cis

trans

Isomer II cannot be
superimposed exactly
on isomer I. They are
not identical structures.

The trans isomer and
its mirror image are
identical. They are not
isomers of each other.

Isomer II has the same
structure as the mirror
image of isomer I.

(b)

(a)

Zwi

Zwi

ą

ą

zki kompleksowe

zki kompleksowe

41

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

20_441

Isomers

(same formula but different properties)

Stereoisomers

(same bonds, different

spatial arrangements)

Structural

isomers

(different bonds)

Optical

isomerism

Geometric

(cis-trans)

isomerism

Linkage

isomerism

Coordination

isomerism

42

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

20_446

Unpolarized
light

Polarizing
filter

Polarized
light

Tube
containing
sample

θ

Rotated
polarized light

43

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

20_445

Light
source

Unpolarized
light

Polarizing
filter

Plane
polarized
light

44

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

20_448

Left hand

Right hand

Mirror image

of right hand

45

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

20_444

H

3

N

Co

H

3

N

NH

3

NH

3

Cl

Cl

H

3

N

Co

H

3

N

NH

3

Cl

Cl

NH

3

Cl

Cl

Co

Cl

Cl

Co

(a)

(b)

46

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

20_444

H

3

N

Co

H

3

N

NH

3

NH

3

Cl

Cl

H

3

N

Co

H

3

N

NH

3

Cl

Cl

NH

3

Cl

Cl

Co

Cl

Cl

Co

(a)

(b)

Zwi

Zwi

ą

ą

zki kompleksowe

zki kompleksowe

47

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

20_449

N

N

N

N

N

N

Co

N

N

N

N

N

N

Co

Mirror image
of Isomer I

Isomer I

Isomer II

N

N

N

N

N

N

Co

Zwi

Zwi

ą

ą

zki kompleksowe

zki kompleksowe

48

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

20_461

E

Free metal ion

Complex

d

z

2

d

xy

d

xz

d

yz

d

x

2

- y

2

M

z

(b)

Free metal ion

Complex

d

x

2

- y

2

d

xy

d

z

2

d

xz

d

yz

M

(a)

x

y

E

Zwi

Zwi

ą

ą

zki kompleksowe

zki kompleksowe

49

Copyright © 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.