Wodorotlenki-nazywamy wszystkie

związki nieorganiczne w cząsteczkach

których znajduje się metal oraz grupy

-OH zwane grupami wodorotlenowymi

Wodorotlenki dzielimy na dwie grupy:

Zasadowe-reagujące z kwasami, nie

reagujące z zasadami

Amfoteryczne-reagujące z kwasami i

zasadami

Rozpuszczanie polega na rozpadzie ich

Sieci krystalicznej przy czym powstają

Kationy metalu i aniony wodorotlenowe

NaOh→Na++Oh

Wodorotlenki reagują z dwulenkiem

Ca(Oh)2+Co2→CaCo3↓+H2O

Kwasy-do kwasów można zaliczyć

Wszystkie związki zwiększające stężenie

Jonów wodorowych w wodzie

Do kwasów zalicz się:

Kwasy tlenowe- reszta kw. Zawiera O

Kwasy beztlenowe-wodne roztwory

Wodorków kwasowych.

Kwasy są elektrolitami o zróżnicowanej

Mocy: Tlenowe

Zwiększa się wraz ze wzrostem atomu

Centralnego :

H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HclO4

HIO<HBrO<HclO

Zwiększa się ze wzrostem stopnia utl.

HclO<HclO2<HclO3<HclO4

Beztlenowe:

Zwiększ sie w obrębie okresu ze

Wzrostem elektroujemności:

H2S<HClaq

Zmniejsza się w obrębie grupy ze

Wzrostem elektroujemności:

HI>HBr>HCl>HF

Kwasy reagują z: wodorotlenkami,

Tlenkami zasadowymi i amfoterycznymi,

Niektórymi solami, niektórymi metalami.

Antymonowy(III)- HsbO2

Antymonowy(V)- H3SbO4

Arsenowy(III)- HasO2

Arsenowy(V)- H3AsO4

Azotowy(III)- HNO2

Borowy(III)- H3BO3

Chromowy(III)- HcrO2

Chromowy(VI)- H2CrO4

Cynowy(II)- H2SnO2

Cynowy(IV)- H2SnO3

Ortofosforowy(V)- H3PO4

Glinowy(III)- HalO2

Ołowiowy(II)- H2PbO2

Chlorowy(II)- HCLO

Siarkowy(IV)- H2SO3

Siarkowodorowy(II)- H2S

Siarkowy(VI)- H2SO4

---