11.03.2009
Chemia nieorganiczna i podstawy chemii
egzamin
NR INDEKSU: KIERUNEK:
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
RAZEM (MAX.45) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
UWAGA! Za prawidłowe odpowiedzi za każde pytanie można otrzymać max. 3 punkty.
Podaj pojęcie liczby Avogadro. Ile jest atomów argonu w 1 m3 tego gazu w warunkach normalnych. Jaka jest masa tego gazu.
2. Podaj elektrony walencyjne dla: 1) Ru , Ru2+, Ru 3+ i Ru8+.
2) As, As3-, As3+ i As5+
3. Jakie reakcje zachodzą podczas ogrzewania wody „twardej” posiadającej twardość węglanową wapniową i magnezową.
4. Podaj konfigurację elektronową fosforku wapnia. (związek jonowy).
5. Podaj wzory Lewisa i kształty cząsteczek lub jonów I3-, CN22-, HCO3-
6. Tlenek krzemu (IV) jest wysoko topliwym ciałem stałym, po stopieniu nie przewodzi prądu elektrycznego. Jakie oddziaływania mają miejsce między cząsteczkami ditlenku krzemu w krysztale.
7. Posługując się metodą orbitali molekularnych podaj konfigurację elektronową i oblicz rząd wiązania dla jonu O2+.
Uzupełnij podane reakcje chemiczne:
NH4HCO3 
Ca(CH3COO)2 + H2SO4 →
Zn(OH)2 + KOH →
Podaj wzory Lewisa i określ kształt jonów i cząsteczek: SO32‾, SF4, BeF3‾,
Oceń odczyn roztworów wodnych następujących soli. Odpowiedź uzasadnij.
a) KBr b) NH4ClO4 c) Fe(NO3)3 d) HCOONH4 e) AgNO3
Podaj znane Tobie reakcje otrzymywania Mg(NO3)2.
Uzupełnij reakcje:
(NH4)2SO4 + KOH →
Ag + HNO3 →
PbS + HNO3 →
13. Scharakteryzuj właściwości kwasowe, zasadowe lub amfoteryczne wymienionych tlenków, udowodnij to odpowiednimi reakcjami: a) MnO b) Mn2O7 c) Al2O3
14. Czy NH3 ma moment dipolowy? Odpowiedź uzasadnij.
W podanej liście zakreśl zasady Brønsteda i podaj ich sprzężone kwasy. Podaj definicję zasady wg Brønsteda.
a) NH2‾ b) CH3COO‾ c) H2O d) H2SO4 e) HCN
Wyszukiwarka